1. Reaction of metals with water
When a metal reacts with water, a metal hydroxide and hydrogen gas are formed. The reaction is usually exothermic, meaning that it releases heat. The ease with which a metal reacts with water depends on its reactivity. The more reactive the metal, the more vigorously it will react with water. Metals such as sodium and potassium react very quickly and violently with water, while metals such as gold and platinum do not react at all.
1. ജലവുമായുള്ള ലോഹങ്ങളുടെ പ്രതിപ്രവർത്തനം
ഒരു ലോഹം വെള്ളവുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുമ്പോൾ, ഒരു ലോഹ ഹൈഡ്രോക്സൈഡും ഹൈഡ്രജൻ വാതകവും രൂപം കൊള്ളുന്നു. പ്രതികരണം സാധാരണയായി എക്സോതെർമിക് ആണ്, അതായത് അത് ചൂട് പുറത്തുവിടുന്നു. ഒരു ലോഹം വെള്ളവുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്ന എളുപ്പം അതിന്റെ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു. ലോഹം എത്രത്തോളം പ്രതിപ്രവർത്തനം നടത്തുന്നുവോ അത്രത്തോളം അത് വെള്ളവുമായി പ്രതികരിക്കും. സോഡിയം, പൊട്ടാസ്യം തുടങ്ങിയ ലോഹങ്ങൾ വെള്ളവുമായി വളരെ വേഗത്തിലും അക്രമാസക്തമായും പ്രതികരിക്കുന്നു, അതേസമയം സ്വർണ്ണം, പ്ലാറ്റിനം തുടങ്ങിയ ലോഹങ്ങൾ ഒട്ടും പ്രതികരിക്കുന്നില്ല.
2. Reaction of metals with air
Metals usually react with oxygen in the air to form metal oxides. This process is known as oxidation. Depending on the type of metal and oxygen, the reaction can be either exothermic (releasing heat) or endothermic (absorbing heat). For example, when iron is exposed to air, it forms iron oxide (rust). Other metals such as magnesium and aluminium also form oxides
2. വായുവുമായുള്ള ലോഹങ്ങളുടെ പ്രതിപ്രവർത്തനം
ലോഹങ്ങൾ സാധാരണയായി വായുവിലെ ഓക്സിജനുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് മെറ്റൽ ഓക്സൈഡുകൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു. ഈ പ്രക്രിയയെ ഓക്സിഡേഷൻ എന്നറിയപ്പെടുന്നു. ലോഹത്തിന്റെയും ഓക്സിജന്റെയും തരത്തെ ആശ്രയിച്ച്, പ്രതികരണം എക്സോതെർമിക് (താപം പുറത്തുവിടൽ) അല്ലെങ്കിൽ എൻഡോതെർമിക് (താപം ആഗിരണം ചെയ്യൽ) ആകാം. ഉദാഹരണത്തിന്, ഇരുമ്പ് വായുവുമായി സമ്പർക്കം പുലർത്തുമ്പോൾ, അത് അയൺ ഓക്സൈഡ് (തുരുമ്പ്) ഉണ്ടാക്കുന്നു. മറ്റ് ലോഹങ്ങളായ മഗ്നീഷ്യം, അലുമിനിയം എന്നിവയും ഓക്സൈഡുകൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു
3. Reaction of metals with acids
Metals generally react with acids to produce hydrogen gas and a salt. The general equation for this reaction is:
Metal + Acid → Salt + Hydrogen
For example, when zinc reacts with hydrochloric acid, the reaction produces zinc chloride and hydrogen gas:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
3. ആസിഡുകളുള്ള ലോഹങ്ങളുടെ പ്രതിപ്രവർത്തനം
ലോഹങ്ങൾ സാധാരണയായി ആസിഡുകളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് ഹൈഡ്രജൻ വാതകവും ഉപ്പും ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്നു. ഈ പ്രതികരണത്തിന്റെ പൊതുവായ സമവാക്യം ഇതാണ്:
ലോഹം + ആസിഡ് → ഉപ്പ് + ഹൈഡ്രജൻ
ഉദാഹരണത്തിന്, സിങ്ക് ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുമ്പോൾ, പ്രതികരണം സിങ്ക് ക്ലോറൈഡും ഹൈഡ്രജൻ വാതകവും ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്നു:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
4. Reactivity series and displacement reactions
Reactivity series:
The reactivity series is a list of metals, organized from most reactive to least reactive. The most reactive metals are at the top of the list and include potassium, sodium, calcium, magnesium, aluminium, zinc, iron, and lead.
Displacement reactions:
A displacement reaction is a type of chemical reaction where one element is displaced by another, usually more reactive, element. This is usually a redox reaction where the more reactive element is oxidized and the less reactive element is reduced. The reaction can be represented by the equation A + BC → B + AC, where A is the less reactive element and B is the more reactive element.
When a zinc rod is dipped in a copper sulphate solution, the zinc metal will react with the copper sulphate to form zinc sulphate and copper metal. The equation for this reaction is:
Zn(s) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s)
The observation of this reaction is that the zinc rod will begin to dissolve in the solution and turn a blue colour, due to the formation of zinc sulphate in the solution. Additionally, a copper metal deposit will form on the zinc rod, due to the reduction of copper ions from the solution.
- Zinc and copper sulphate solution:
Zinc + Copper Sulphate -> Zinc Sulphate + Copper
- 2. Iron and copper sulphate solution:
Iron + Copper Sulphate -> Iron Sulphate + Copper
4. പ്രതിപ്രവർത്തന പരമ്പരയും സ്ഥാനചലന പ്രതികരണങ്ങളും
പ്രതിപ്രവർത്തന പരമ്പര:
റിയാക്‌റ്റിവിറ്റി സീരീസ് എന്നത് ലോഹങ്ങളുടെ ഒരു പട്ടികയാണ്, ഏറ്റവും റിയാക്ടീവ് മുതൽ കുറഞ്ഞ റിയാക്ടീവ് വരെ ക്രമീകരിച്ചിരിക്കുന്നു. പൊട്ടാസ്യം, സോഡിയം, കാൽസ്യം, മഗ്നീഷ്യം, അലുമിനിയം, സിങ്ക്, ഇരുമ്പ്, ലെഡ് എന്നിവ ഉൾപ്പെടുന്ന ഏറ്റവും ക്രിയാത്മകമായ ലോഹങ്ങൾ പട്ടികയുടെ മുകളിലാണ്.
സ്ഥാനചലന പ്രതികരണങ്ങൾ:
സ്ഥാനചലന പ്രതിപ്രവർത്തനം എന്നത് ഒരു തരം രാസപ്രവർത്തനമാണ്, അവിടെ ഒരു മൂലകം മറ്റൊന്നിനാൽ സ്ഥാനഭ്രംശം വരുത്തുന്നു, സാധാരണയായി കൂടുതൽ ക്രിയാത്മകമായ മൂലകം. ഇത് സാധാരണയായി ഒരു റെഡോക്സ് പ്രതികരണമാണ്, അവിടെ കൂടുതൽ റിയാക്ടീവ് മൂലകം ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യപ്പെടുകയും കുറഞ്ഞ പ്രതിപ്രവർത്തന മൂലകം കുറയുകയും ചെയ്യുന്നു. പ്രതിപ്രവർത്തനത്തെ A + BC → B + AC എന്ന സമവാക്യം പ്രതിനിധീകരിക്കാം, ഇവിടെ A എന്നത് കുറഞ്ഞ പ്രതിപ്രവർത്തന മൂലകവും B എന്നത് കൂടുതൽ പ്രതിപ്രവർത്തന മൂലകവുമാണ്.
ഒരു സിങ്ക് വടി ഒരു ചെമ്പ് സൾഫേറ്റ് ലായനിയിൽ മുക്കുമ്പോൾ, സിങ്ക് ലോഹം കോപ്പർ സൾഫേറ്റുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് സിങ്ക് സൾഫേറ്റും ചെമ്പ് ലോഹവും ഉണ്ടാക്കും. ഈ പ്രതികരണത്തിന്റെ സമവാക്യം ഇതാണ്:
Zn(s) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s)
ഈ പ്രതികരണത്തിന്റെ നിരീക്ഷണം, ലായനിയിൽ സിങ്ക് സൾഫേറ്റ് രൂപം കൊള്ളുന്നതിനാൽ, സിങ്ക് വടി ലായനിയിൽ ലയിക്കാൻ തുടങ്ങുകയും നീല നിറമാകുകയും ചെയ്യും. കൂടാതെ, ലായനിയിൽ നിന്നുള്ള ചെമ്പ് അയോണുകളുടെ കുറവ് കാരണം സിങ്ക് വടിയിൽ ഒരു ചെമ്പ് ലോഹ നിക്ഷേപം രൂപപ്പെടും.
- സിങ്ക്, കോപ്പർ സൾഫേറ്റ് ലായനി:
സിങ്ക് + കോപ്പർ സൾഫേറ്റ് -> സിങ്ക് സൾഫേറ്റ് + കോപ്പർ
- 2. ഇരുമ്പ്, ചെമ്പ് സൾഫേറ്റ് ലായനി:
ഇരുമ്പ് + കോപ്പർ സൾഫേറ്റ് -> ഇരുമ്പ് സൾഫേറ്റ് + ചെമ്പ്
5. Galvanic cell
A galvanic cell, also known as a voltaic cell, is an electrochemical cell that produces electricity from a chemical reaction. The reaction involves the transfer of electrons from a metal electrode to an electrolyte, which is usually an aqueous solution of an acid or a base. The electricity produced is used to power electrical devices, such as lights, motors, and computers. Galvanic cells are the basis of most batteries, including the lead-acid battery and lithium-ion battery.
The reaction between the zinc rod and the copper rod in the zinc sulphate and potassium chloride bridge is a redox reaction. The zinc rod is oxidized, giving up electrons to the bridge, and the copper rod is reduced, taking up electrons from the bridge. At the anode (the zinc rod), the reaction is:
Zn → Zn2+ + 2e-
At the cathode (the copper rod), the reaction is:
Cu2+ + 2e- → Cu
The overall reaction is:
Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu
5. ഗാൽവാനിക് സെൽ
ഒരു രാസപ്രവർത്തനത്തിൽ നിന്ന് വൈദ്യുതി ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്ന ഒരു ഇലക്ട്രോകെമിക്കൽ സെല്ലാണ് ഗാൽവാനിക് സെൽ, വോൾട്ടായിക് സെൽ എന്നും അറിയപ്പെടുന്നു. ഒരു ലോഹ ഇലക്‌ട്രോഡിൽ നിന്ന് ഇലക്ട്രോലൈറ്റിലേക്ക് ഇലക്ട്രോണുകളുടെ കൈമാറ്റം പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൽ ഉൾപ്പെടുന്നു, ഇത് സാധാരണയായി ഒരു ആസിഡിന്റെയോ ബേസിന്റെയോ ജലീയ ലായനിയാണ്. ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുന്ന വൈദ്യുതി ലൈറ്റുകൾ, മോട്ടോറുകൾ, കമ്പ്യൂട്ടറുകൾ തുടങ്ങിയ ഇലക്ട്രിക്കൽ ഉപകരണങ്ങൾക്ക് ഊർജ്ജം പകരാൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു. ലെഡ്-ആസിഡ് ബാറ്ററിയും ലിഥിയം-അയൺ ബാറ്ററിയും ഉൾപ്പെടെ മിക്ക ബാറ്ററികളുടെയും അടിസ്ഥാനം ഗാൽവാനിക് സെല്ലുകളാണ്.
സിങ്ക് സൾഫേറ്റിലെയും പൊട്ടാസ്യം ക്ലോറൈഡ് ബ്രിഡ്ജിലെയും സിങ്ക് ദണ്ഡും ചെമ്പ് ദണ്ഡും തമ്മിലുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനം ഒരു റെഡോക്സ് പ്രതികരണമാണ്. സിങ്ക് വടി ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യപ്പെടുകയും പാലത്തിലേക്ക് ഇലക്ട്രോണുകൾ നൽകുകയും ചെമ്പ് ദണ്ഡ് കുറയുകയും പാലത്തിൽ നിന്ന് ഇലക്ട്രോണുകൾ എടുക്കുകയും ചെയ്യുന്നു. ആനോഡിൽ (സിങ്ക് വടി), പ്രതികരണം ഇതാണ്:
Zn → Zn2+ + 2e-
കാഥോഡിൽ (ചെമ്പ് വടി), പ്രതികരണം ഇതാണ്:
Cu2+ + 2e- → Cu
മൊത്തത്തിലുള്ള പ്രതികരണം ഇതാണ്:
Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu
6. Electrolytic cells
Electrolytic cells are electrochemical cells that use electricity to drive a non-spontaneous reaction. This electricity is typically provided by an external source, such as a battery or power supply. Inside the cell, the electrical current causes ions to move between two electrodes, resulting in a chemical reaction that produces a product. This product can be a gas, liquid, or solid, depending on the reaction taking place. Electrolytic cells are widely used in industrial processes, such as the production of chlorine and other chemicals, electroplating, and electro refining.
An electrolysis cell oxidation experiment is an experiment that uses electricity to cause a chemical reaction. This type of experiment is often used to show the oxidation process of metals, such as iron or copper. The experiment requires the setup of an electrolysis cell, which consists of two electrodes that are connected to a power supply. The electrodes are placed in a solution of electrolyte, which is typically a salt, such as sodium chloride. The power supply causes the electrolyte to become ionized, and the oxidation process begins. When the metal is oxidized, the electrons from the metal are transferred to the electrolyte, resulting in the formation of an oxide. The experiment can be used to show the reaction between different metals when exposed to different concentrations of electrolyte, as well as the effect of temperature and current on the oxidation process.
6. ഇലക്ട്രോലൈറ്റിക് സെല്ലുകൾ
വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണ കോശങ്ങളാണ് ഇലക്ട്രോകെമിക്കൽ സെല്ലുകൾ, അവ സ്വതസിദ്ധമല്ലാത്ത പ്രതിപ്രവർത്തനം നടത്താൻ വൈദ്യുതി ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഈ വൈദ്യുതി സാധാരണയായി ബാറ്ററി അല്ലെങ്കിൽ പവർ സപ്ലൈ പോലെയുള്ള ഒരു ബാഹ്യ സ്രോതസ്സാണ് നൽകുന്നത്. സെല്ലിനുള്ളിൽ, വൈദ്യുത പ്രവാഹം രണ്ട് ഇലക്ട്രോഡുകൾക്കിടയിൽ അയോണുകളെ ചലിപ്പിക്കുന്നു, അതിന്റെ ഫലമായി ഒരു ഉൽപ്പന്നം ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുന്ന ഒരു രാസപ്രവർത്തനം സംഭവിക്കുന്നു. ഈ ഉൽപ്പന്നം സംഭവിക്കുന്ന പ്രതികരണത്തെ ആശ്രയിച്ച് വാതകമോ ദ്രാവകമോ ഖരമോ ആകാം. ക്ലോറിൻ, മറ്റ് രാസവസ്തുക്കൾ എന്നിവയുടെ ഉത്പാദനം, ഇലക്ട്രോപ്ലേറ്റിംഗ്, ഇലക്ട്രോ റിഫൈനിംഗ് തുടങ്ങിയ വ്യാവസായിക പ്രക്രിയകളിൽ ഇലക്ട്രോലൈറ്റിക് സെല്ലുകൾ വ്യാപകമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു.
വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണ സെൽ ഓക്സിഡേഷൻ പരീക്ഷണം ഒരു രാസപ്രവർത്തനം ഉണ്ടാക്കാൻ വൈദ്യുതി ഉപയോഗിക്കുന്ന ഒരു പരീക്ഷണമാണ്. ഇരുമ്പ് അല്ലെങ്കിൽ ചെമ്പ് പോലുള്ള ലോഹങ്ങളുടെ ഓക്സിഡേഷൻ പ്രക്രിയ കാണിക്കാൻ ഇത്തരത്തിലുള്ള പരീക്ഷണം പലപ്പോഴും ഉപയോഗിക്കാറുണ്ട്. പരീക്ഷണത്തിന് ഒരു വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണ സെല്ലിന്റെ സജ്ജീകരണം ആവശ്യമാണ്, അതിൽ വൈദ്യുതി വിതരണവുമായി ബന്ധിപ്പിച്ചിരിക്കുന്ന രണ്ട് ഇലക്ട്രോഡുകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. ഇലക്ട്രോഡുകൾ ഇലക്ട്രോലൈറ്റിന്റെ ലായനിയിൽ സ്ഥാപിച്ചിരിക്കുന്നു, ഇത് സാധാരണയായി സോഡിയം ക്ലോറൈഡ് പോലെയുള്ള ഒരു ഉപ്പ് ആണ്. വൈദ്യുതി വിതരണം ഇലക്ട്രോലൈറ്റ് അയോണൈസ് ചെയ്യപ്പെടുന്നതിന് കാരണമാകുന്നു, ഓക്സിഡേഷൻ പ്രക്രിയ ആരംഭിക്കുന്നു. ലോഹം ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യുമ്പോൾ, ലോഹത്തിൽ നിന്നുള്ള ഇലക്ട്രോണുകൾ ഇലക്ട്രോലൈറ്റിലേക്ക് കൈമാറ്റം ചെയ്യപ്പെടുന്നു, അതിന്റെ ഫലമായി ഒരു ഓക്സൈഡ് രൂപം കൊള്ളുന്നു. ഇലക്ട്രോലൈറ്റിന്റെ വിവിധ സാന്ദ്രതകളിലേക്ക് സമ്പർക്കം പുലർത്തുമ്പോൾ വ്യത്യസ്ത ലോഹങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനം കാണിക്കുന്നതിനും ഓക്സിഡേഷൻ പ്രക്രിയയിൽ താപനിലയുടെയും വൈദ്യുതധാരയുടെയും സ്വാധീനം കാണിക്കുന്നതിനും ഈ പരീക്ഷണം ഉപയോഗിക്കാം.
7. Electrolysis of molten sodium chloride
The electrolysis of molten sodium chloride involves passing an electric current through the molten salt. As a result, chlorine is released at the anode and sodium is released at the cathode. The overall reaction is as follows:
2NaCl → 2Na + Cl2
7. ഉരുകിയ സോഡിയം ക്ലോറൈഡിന്റെ വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണം
ഉരുകിയ സോഡിയം ക്ലോറൈഡിന്റെ വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണത്തിൽ ഉരുകിയ ഉപ്പിലൂടെ ഒരു വൈദ്യുത പ്രവാഹം കടന്നുപോകുന്നു. തൽഫലമായി, ആനോഡിൽ ക്ലോറിനും കാഥോഡിൽ സോഡിയവും പുറത്തുവിടുന്നു. മൊത്തത്തിലുള്ള പ്രതികരണം ഇപ്രകാരമാണ്:
2NaCl → 2Na + Cl2
8. Electrolysis of sodium chloride solution
Electrolysis of sodium chloride solution produces chlorine gas at the anode and hydrogen gas at the cathode. Sodium hydroxide is formed at the cathode, and chlorine gas is formed at the anode.
8. സോഡിയം ക്ലോറൈഡ് ലായനിയുടെ വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണം
സോഡിയം ക്ലോറൈഡ് ലായനിയുടെ വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണം ആനോഡിൽ ക്ലോറിൻ വാതകവും കാഥോഡിൽ ഹൈഡ്രജൻ വാതകവും ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്നു. കാഥോഡിൽ സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡും ആനോഡിൽ ക്ലോറിൻ വാതകവും രൂപം കൊള്ളുന്നു.
9. Practical utility of electrolysis
Electrolysis has many practical uses, including water purification, electroplating, electroforming, and the production of hydrogen and oxygen gas. It can also be used to separate dissolved ions from a solution, such as in the production of synthetic elements from their salts. Additionally, electrolysis can be used to clean surfaces, to coat objects with a thin layer of protective material, and to create decorative objects with an electroplated finish.
9. വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണത്തിന്റെ പ്രായോഗിക പ്രയോജനം
വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണത്തിന് ജല ശുദ്ധീകരണം, ഇലക്ട്രോപ്ലേറ്റിംഗ്, ഇലക്ട്രോഫോർമിംഗ്, ഹൈഡ്രജൻ, ഓക്സിജൻ വാതകങ്ങളുടെ ഉത്പാദനം എന്നിവ ഉൾപ്പെടെ നിരവധി പ്രായോഗിക ഉപയോഗങ്ങളുണ്ട്. ലവണങ്ങളിൽ നിന്ന് സിന്തറ്റിക് മൂലകങ്ങളുടെ ഉത്പാദനം പോലെയുള്ള ഒരു ലായനിയിൽ നിന്ന് അലിഞ്ഞുപോയ അയോണുകളെ വേർതിരിക്കാനും ഇത് ഉപയോഗിക്കാം. കൂടാതെ, വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണം ഉപരിതലങ്ങൾ വൃത്തിയാക്കാനും, സംരക്ഷിത വസ്തുക്കളുടെ നേർത്ത പാളി ഉപയോഗിച്ച് വസ്തുക്കൾ പൂശാനും, ഇലക്ട്രോലേറ്റഡ് ഫിനിഷുള്ള അലങ്കാര വസ്തുക്കൾ സൃഷ്ടിക്കാനും ഉപയോഗിക്കാം.
10. Electroplating
Electroplating is a process in which a thin layer of metal is deposited onto the surface of an object. This is usually done for decorative purposes, to improve corrosion resistance, or to improve the electrical conductivity of the object. The process involves passing an electric current through a solution containing ions of the desired metal, which then attach themselves to the object being plated.
10. ഇലക്ട്രോപ്ലേറ്റിംഗ്
ഒരു വസ്തുവിന്റെ ഉപരിതലത്തിൽ ലോഹത്തിന്റെ നേർത്ത പാളി നിക്ഷേപിക്കുന്ന ഒരു പ്രക്രിയയാണ് ഇലക്ട്രോപ്ലേറ്റിംഗ്. ഇത് സാധാരണയായി അലങ്കാര ആവശ്യങ്ങൾക്കായോ, നാശന പ്രതിരോധം മെച്ചപ്പെടുത്തുന്നതിനോ അല്ലെങ്കിൽ വസ്തുവിന്റെ വൈദ്യുതചാലകത മെച്ചപ്പെടുത്തുന്നതിനോ ആണ് ചെയ്യുന്നത്. ആവശ്യമുള്ള ലോഹത്തിന്റെ അയോണുകൾ അടങ്ങിയ ഒരു ലായനിയിലൂടെ ഒരു വൈദ്യുത പ്രവാഹം കടത്തിവിടുന്നത് ഈ പ്രക്രിയയിൽ ഉൾപ്പെടുന്നു, അത് പൂശിയ വസ്തുവുമായി സ്വയം ബന്ധിപ്പിക്കുന്നു.
11. Copper plating on iron bangle
Copper plating on iron bangle is a process that involves electroplating a thin layer of copper onto the surface of an iron bangle. This is done by submerging the iron bangle in a copper sulphate bath that has been electrically charged. An electrical current is then passed through the copper sulphate solution, causing copper ions to be attracted to the iron bangle. The copper ions attach to the iron and form a thin layer of copper on its surface. This process not only gives the bangle a unique look, but also helps to protect it against corrosion, as copper is a very durable and corrosion-resistant metal.
Cu(s) + Fe(NO3)2(aq) –> Cu(NO3)2(aq) + Fe(s)
The reaction is an oxidation-reduction reaction in which copper is reduced and iron is oxidized. Copper is deposited onto the iron bangle in the form of Cu2+ ions that are reduced to metallic copper.
11. ഇരുമ്പ് വളയിൽ ചെമ്പ് പൂശുന്നു
ഇരുമ്പ് വളയിൽ ചെമ്പ് പൂശുന്നത് ഒരു ഇരുമ്പ് വളയുടെ ഉപരിതലത്തിലേക്ക് ചെമ്പിന്റെ നേർത്ത പാളി ഇലക്‌ട്രോപ്ലേറ്റ് ചെയ്യുന്ന പ്രക്രിയയാണ്. വൈദ്യുത ചാർജ്ജ് ചെയ്ത ഒരു കോപ്പർ സൾഫേറ്റ് ബാത്തിൽ ഇരുമ്പ് വളകൾ മുക്കിയാണ് ഇത് ചെയ്യുന്നത്. കോപ്പർ സൾഫേറ്റ് ലായനിയിലൂടെ ഒരു വൈദ്യുത പ്രവാഹം കടന്നുപോകുകയും ചെമ്പ് അയോണുകൾ ഇരുമ്പ് വളയിലേക്ക് ആകർഷിക്കപ്പെടുകയും ചെയ്യുന്നു. ചെമ്പ് അയോണുകൾ ഇരുമ്പിനോട് ചേർന്ന് അതിന്റെ ഉപരിതലത്തിൽ ചെമ്പിന്റെ നേർത്ത പാളി ഉണ്ടാക്കുന്നു. ചെമ്പ് വളരെ മോടിയുള്ളതും നാശത്തെ പ്രതിരോധിക്കുന്നതുമായ ലോഹമായതിനാൽ, ഈ പ്രക്രിയ
വളയ്ക്ക് ഒരു അദ്വിതീയ രൂപം നൽകുമെന്ന് മാത്രമല്ല, അതിനെ നാശത്തിൽ നിന്ന് സംരക്ഷിക്കാനും സഹായിക്കുന്നു.
Cu(s) + Fe(NO3)2(aq) –> Cu(NO3)2(aq) + Fe(s)
പ്രതികരണം ഒരു ഓക്സിഡേഷൻ-റിഡക്ഷൻ പ്രതികരണമാണ്, അതിൽ ചെമ്പ് കുറയുകയും ഇരുമ്പ് ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യുകയും ചെയ്യുന്നു. ഇരുമ്പ് വളയിൽ Cu2+ അയോണുകളുടെ രൂപത്തിൽ ചെമ്പ് നിക്ഷേപിക്കുന്നു, അത് ലോഹ ചെമ്പിലേക്ക് ചുരുക്കിയിരിക്കുന്നു.