1. Electronic configuration and stability
Electronic configuration is the arrangement of electrons in an atom or a molecule. It is determined by the number of protons and neutrons in the nucleus and is represented by a series of numbers and letters. Stability of elements varies greatly depending on the element in question. Generally, elements with complete electron shells (or octets) are more stable than those with incomplete shells. The noble gases are the most stable elements due to their full electron shells.
1. ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷനും സ്ഥിരതയും
ഒരു ആറ്റത്തിലോ തന്മാത്രയിലോ ഉള്ള ഇലക്ട്രോണുകളുടെ ക്രമീകരണമാണ് ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ. ന്യൂക്ലിയസിലെ പ്രോട്ടോണുകളുടെയും ന്യൂട്രോണുകളുടെയും എണ്ണം അനുസരിച്ചാണ് ഇത് നിർണ്ണയിക്കുന്നത്, അക്കങ്ങളുടെയും അക്ഷരങ്ങളുടെയും ഒരു ശ്രേണിയാണ് ഇത് പ്രതിനിധീകരിക്കുന്നത്. ചോദ്യം ചെയ്യപ്പെടുന്ന മൂലകത്തെ ആശ്രയിച്ച് മൂലകങ്ങളുടെ സ്ഥിരത വളരെ വ്യത്യാസപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു. സാധാരണയായി, പൂർണ്ണമായ ഇലക്ട്രോൺ ഷെല്ലുകളുള്ള മൂലകങ്ങൾ (അല്ലെങ്കിൽ ഒക്ടറ്റുകൾ) അപൂർണ്ണമായ ഷെല്ലുകളേക്കാൾ കൂടുതൽ സ്ഥിരതയുള്ളവയാണ്. പൂർണ്ണ ഇലക്ട്രോൺ ഷെല്ലുകൾ കാരണം നോബിൾ വാതകങ്ങൾ ഏറ്റവും സ്ഥിരതയുള്ള മൂലകങ്ങളാണ്.
2. Octet electron configuration
The electron configuration of an octet is the arrangement of electrons in an atom or molecule in which there are eight electrons in the outermost shell. This is a common configuration for many elements in the periodic table, such as oxygen, sulphur, and chlorine. The octet rule states that atoms tend to react in such a way that they obtain eight electrons in their outermost shell, which is the most stable arrangement for many elements.
2. ഒക്ടറ്റ് ഇലക്ട്രോൺ കോൺഫിഗറേഷൻ
ഏറ്റവും പുറത്തെ ഷെല്ലിൽ എട്ട് ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉള്ള ഒരു ആറ്റത്തിലോ തന്മാത്രയിലോ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ ക്രമീകരണമാണ് ഒക്ടറ്റിന്റെ ഇലക്ട്രോൺ കോൺഫിഗറേഷൻ. ഓക്സിജൻ, സൾഫർ, ക്ലോറിൻ തുടങ്ങിയ ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ പല മൂലകങ്ങൾക്കും ഇത് ഒരു സാധാരണ കോൺഫിഗറേഷനാണ്. ഒക്ടറ്റ് റൂൾ പറയുന്നത്, ആറ്റങ്ങൾ അവയുടെ ഏറ്റവും പുറം ഷെല്ലിൽ എട്ട് ഇലക്ട്രോണുകൾ ലഭിക്കുന്ന തരത്തിൽ
പ്രതിപ്രവർത്തിക്കാൻ പ്രവണത കാണിക്കുന്നു, ഇത് പല മൂലകങ്ങൾക്കും ഏറ്റവും സ്ഥിരതയുള്ള ക്രമീകരണമാണ്.
3. Chemical bonding
Chemical bonding is the process by which atoms or ions are held together by electrostatic forces. It is responsible for the formation of molecules, which are the building blocks of all matter. Chemical bonds can be covalent, ionic, or metallic in nature. Covalent bonds involve the sharing of electrons between two atoms, while ionic bonds involve the transfer of electrons from one atom to another. Metallic bonds involve the sharing of electrons between many atoms.
3. കെമിക്കൽ ബോണ്ടിംഗ്
ആറ്റങ്ങളെയോ അയോണുകളെയോ ഇലക്ട്രോസ്റ്റാറ്റിക് ശക്തികൾ ഒന്നിച്ചു നിർത്തുന്ന പ്രക്രിയയാണ് കെമിക്കൽ ബോണ്ടിംഗ്. എല്ലാ ദ്രവ്യങ്ങളുടെയും നിർമ്മാണ ഘടകങ്ങളായ തന്മാത്രകളുടെ രൂപീകരണത്തിന് ഇത് ഉത്തരവാദിയാണ്. കെമിക്കൽ ബോണ്ടുകൾ കോവാലന്റ്, അയോണിക് അല്ലെങ്കിൽ ലോഹ സ്വഭാവം ആകാം. കോവാലന്റ് ബോണ്ടുകളിൽ രണ്ട് ആറ്റങ്ങൾക്കിടയിൽ ഇലക്ട്രോണുകൾ പങ്കിടുന്നത് ഉൾപ്പെടുന്നു, അതേസമയം അയോണിക് ബോണ്ടുകളിൽ ഒരു ആറ്റത്തിൽ നിന്ന് മറ്റൊന്നിലേക്ക് ഇലക്ട്രോണുകളുടെ കൈമാറ്റം ഉൾപ്പെടുന്നു. അനേകം ആറ്റങ്ങൾക്കിടയിൽ ഇലക്ട്രോണുകൾ പങ്കിടുന്നത് ലോഹ ബോണ്ടുകളിൽ ഉൾപ്പെടുന്നു.
4. Ionic bonding
Ionic bonding is a type of chemical bonding that involves the transfer of electrons from one atom to another. It is a type of electrostatic interaction between two oppositely charged ions, and is the primary interaction occurring in ionic compounds. A classic example of ionic bonding is the combination of sodium (Na+) and chlorine (Cl−) to form sodium chloride (NaCl). The transfer of an electron from sodium to chlorine results in the formation of an ionic bond, as both ions now have a full valence shell. The electrostatic attraction between the two ions holds them together, forming an ionic compound.
Other examples of ionic bonding include:
-Magnesium oxide (MgO)
-Potassium iodide (KI)
-Calcium carbonate (CaCO3)
-Sodium sulfate (Na2SO4)
-Ammonium chloride (NH4Cl)
-Potassium oxide (K2O)
-Beryllium chloride (BeCl2)
-Lead (II) sulphide (PbS)
4. അയോണിക് ബോണ്ടിഗ്
ഒരു ആറ്റത്തിൽ നിന്ന് മറ്റൊന്നിലേക്ക് ഇലക്ട്രോണുകളുടെ കൈമാറ്റം ഉൾപ്പെടുന്ന ഒരു തരം കെമിക്കൽ ബോണ്ടിംഗ് ആണ് അയോണിക് ബോണ്ടിംഗ്. രണ്ട് വിപരീതമായി ചാർജ്ജ് ചെയ്ത അയോണുകൾ തമ്മിലുള്ള ഒരു തരം ഇലക്ട്രോസ്റ്റാറ്റിക് പ്രതിപ്രവർത്തനമാണിത്, അയോണിക് സംയുക്തങ്ങളിൽ സംഭവിക്കുന്ന പ്രാഥമിക പ്രതിപ്രവർത്തനമാണിത്. സോഡിയം (Na+), ക്ലോറിൻ (Cl−) എന്നിവ ചേർന്ന് സോഡിയം ക്ലോറൈഡ് (NaCl) രൂപപ്പെടുന്നതാണ് അയോണിക് ബോണ്ടിംഗിന്റെ മികച്ച ഉദാഹരണം. സോഡിയത്തിൽ നിന്ന് ക്ലോറിനിലേക്ക് ഇലക്ട്രോണിന്റെ കൈമാറ്റം ഒരു അയോണിക് ബോണ്ടിന്റെ രൂപീകരണത്തിന് കാരണമാകുന്നു, കാരണം രണ്ട് അയോണുകൾക്കും ഇപ്പോൾ ഒരു പൂർണ്ണ വാലൻസ് ഷെൽ ഉണ്ട്. രണ്ട് അയോണുകൾക്കിടയിലുള്ള ഇലക്ട്രോസ്റ്റാറ്റിക് ആകർഷണം അവയെ ഒന്നിച്ചുനിർത്തി ഒരു അയോണിക് സംയുക്തം ഉണ്ടാക്കുന്നു.
അയോണിക് ബോണ്ടിംഗിന്റെ മറ്റ് ഉദാഹരണങ്ങളിൽ ഇവ ഉൾപ്പെടുന്നു:
-മഗ്നീഷ്യം ഓക്സൈഡ് (MgO)
– പൊട്ടാസ്യം അയഡൈഡ് (കെഐ)
– കാൽസ്യം കാർബണേറ്റ് (CaCO3)
-സോഡിയം സൾഫേറ്റ് (Na2SO4)
-അമോണിയം ക്ലോറൈഡ് (NH4Cl)
-പൊട്ടാസ്യം ഓക്സൈഡ് (K2O)
-ബെറിലിയം ക്ലോറൈഡ് (BeCl2)
-ലെഡ് (II) സൾഫൈഡ് (PbS)
5. Covalent bonding
Covalent bonding is a type of chemical bonding that involves the sharing of one or more pairs of electrons between two or more atoms. Examples of covalent bonding include water, carbon dioxide, methane, and ammonia. Water is formed when two hydrogen atoms covalently bond with an oxygen atom. Carbon dioxide is formed when one carbon atom covalently bonds with two oxygen atoms. Methane is formed when four hydrogen atoms covalently bond with one carbon atom. Ammonia is formed when three hydrogen atoms covalently bond with one nitrogen atom.
1. Water molecules (H2O)
2. Table salt (NaCl)
3. Carbon dioxide (CO2)
4. Methane (CH4)
5. Ethanol (C2H6O)
6. Diamond (C)
7. Ammonia (NH3)
8. Hydrogen sulphide (H2S)
9. Glucose (C6H12O6)
10. Silicon dioxide (SiO2)
Covalent compounds
Covalent compounds are chemical compounds in which atoms are held together by covalent bonds. These bonds form when atoms of different elements share electrons in order to form a stable bond. Examples of covalent compounds include water (H2O), carbon dioxide (CO2), methane (CH4), and ammonia (NH3).
5. കോവാലന്റ് ബോണ്ടിംഗ്
രണ്ടോ അതിലധികമോ ആറ്റങ്ങൾക്കിടയിൽ ഒന്നോ അതിലധികമോ ജോഡി ഇലക്ട്രോണുകൾ പങ്കിടുന്നത് ഉൾപ്പെടുന്ന ഒരു തരം കെമിക്കൽ ബോണ്ടിംഗ് ആണ് കോവാലന്റ് ബോണ്ടിംഗ്. കോവാലന്റ് ബോണ്ടിംഗിന്റെ ഉദാഹരണങ്ങളിൽ വെള്ളം, കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ്, മീഥെയ്ൻ, അമോണിയ എന്നിവ ഉൾപ്പെടുന്നു. രണ്ട് ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങൾ ഒരു ഓക്സിജൻ ആറ്റവുമായി സഹസംയോജകമായി ബന്ധിക്കുമ്പോഴാണ് ജലം ഉണ്ടാകുന്നത്. ഒരു കാർബൺ ആറ്റം രണ്ട് ഓക്സിജൻ ആറ്റങ്ങളുമായി കോവാലൻറ് ആയി ബന്ധിക്കുമ്പോഴാണ് കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ് ഉണ്ടാകുന്നത്. നാല് ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങൾ ഒരു കാർബൺ ആറ്റവുമായി
കോവാലൻറ് ആയി ബന്ധിക്കുമ്പോഴാണ് മീഥേൻ ഉണ്ടാകുന്നത്. മൂന്ന് ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങൾ ഒരു നൈട്രജൻ ആറ്റവുമായി കോവാലൻറ് ആയി ബന്ധിക്കുമ്പോഴാണ് അമോണിയ ഉണ്ടാകുന്നത്.
1. ജല തന്മാത്രകൾ (H2O)
2. ടേബിൾ ഉപ്പ് (NaCl)
3. കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ് (CO2)
4. മീഥെയ്ൻ (CH4)
5. എത്തനോൾ (C2H6O)
6. ഡയമണ്ട് (സി)
7. അമോണിയ (NH3)
8. ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ് (H2S)
9. ഗ്ലൂക്കോസ് (C6H12O6)
10. സിലിക്കൺ ഡയോക്സൈഡ് (SiO2)
കോവാലന്റ് സംയുക്തങ്ങൾ
കോവാലന്റ് സംയുക്തങ്ങൾ കോവാലന്റ് ബോണ്ടുകളാൽ ആറ്റങ്ങളെ ഒന്നിച്ചു നിർത്തുന്ന രാസ സംയുക്തങ്ങളാണ്. സ്ഥിരമായ ഒരു ബോണ്ട് രൂപപ്പെടുത്തുന്നതിന് വ്യത്യസ്ത മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങൾ ഇലക്ട്രോണുകൾ പങ്കിടുമ്പോൾ ഈ ബോണ്ടുകൾ രൂപം കൊള്ളുന്നു. കോവാലന്റ് സംയുക്തങ്ങളുടെ ഉദാഹരണങ്ങളിൽ വെള്ളം (H2O), കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ് (CO2), മീഥെയ്ൻ (CH4), അമോണിയ (NH3) എന്നിവ ഉൾപ്പെടുന്നു.
6. Electro negativity
Electro negativity is a measure of the tendency of an atom to attract electrons towards itself. It is measured on an electro negativity scale, which ranges from 0 (for a very weakly electronegative atom) to 4 (for a very strongly electronegative atom).
Examples of atoms with high electro negativity include fluorine (3.98), oxygen (3.44), and chlorine (3.16). Examples of atoms with low electro negativity include sodium (0.93), potassium (0.82), and magnesium (1.31).
6. ഇലക്ട്രോ നെഗറ്റീവ്
ഇലക്ട്രോണുകളെ തന്നിലേക്ക് ആകർഷിക്കാനുള്ള ആറ്റത്തിന്റെ പ്രവണതയുടെ അളവുകോലാണ് ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി. ഇത് ഒരു ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി സ്കെയിലിൽ അളക്കുന്നു, അത് 0 (വളരെ ദുർബലമായ ഇലക്ട്രോനെഗറ്റീവ് ആറ്റത്തിന്) മുതൽ 4 (വളരെ ശക്തമായ ഇലക്ട്രോനെഗറ്റീവ് ആറ്റത്തിന്) വരെയാണ്.
ഉയർന്ന ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി ഉള്ള ആറ്റങ്ങളുടെ ഉദാഹരണങ്ങളിൽ ഫ്ലൂറിൻ (3.98), ഓക്സിജൻ (3.44), ക്ലോറിൻ (3.16) എന്നിവ ഉൾപ്പെടുന്നു. ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി കുറവുള്ള ആറ്റങ്ങളുടെ ഉദാഹരണങ്ങളിൽ സോഡിയം (0.93), പൊട്ടാസ്യം (0.82), മഗ്നീഷ്യം (1.31) എന്നിവ ഉൾപ്പെടുന്നു.
7. Polar nature
Polarity, in chemistry, is a separation of electric charge leading to a molecule or its chemical groups having an overall negative or positive charge. Examples of molecules exhibiting polarity include water, ammonia, and hydrogen chloride. Polar molecules interact through dipole–dipole intermolecular forces and hydrogen bonds.
Polar compounds
Polar compounds are molecules that have an uneven distribution of electrons, making one end of the molecule more positive than the other. This creates a dipole moment, where the positive end of the molecule is attracted to the negative end of another molecule. Examples of polar compounds include water, ethanol, acetic acid, and ammonia.
7. ധ്രുവ സ്വഭാവം
ധ്രുവീയത, രസതന്ത്രത്തിൽ, മൊത്തത്തിൽ നെഗറ്റീവ് അല്ലെങ്കിൽ പോസിറ്റീവ് ചാർജുള്ള ഒരു തന്മാത്രയിലേക്കോ അതിന്റെ രാസ ഗ്രൂപ്പുകളിലേക്കോ നയിക്കുന്ന വൈദ്യുത ചാർജിന്റെ വേർതിരിവാണ്. വെള്ളം, അമോണിയ, ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറൈഡ് എന്നിവ ധ്രുവീയത പ്രകടിപ്പിക്കുന്ന തന്മാത്രകളുടെ ഉദാഹരണങ്ങളാണ്. ധ്രുവ തന്മാത്രകൾ ദ്വിധ്രുവ-ദ്വിധ്രുവ ഇന്റർമോളിക്യുലാർ ബലങ്ങളും ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ടുകളും വഴി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു.
പോളാർ സംയുക്തങ്ങൾ
ഇലക്ട്രോണുകളുടെ അസമമായ വിതരണമുള്ള തന്മാത്രകളാണ് ധ്രുവ സംയുക്തങ്ങൾ, തന്മാത്രയുടെ ഒരറ്റം മറ്റൊന്നിനേക്കാൾ പോസിറ്റീവ് ആക്കുന്നു. ഇത് ഒരു ദ്വിധ്രുവ നിമിഷം സൃഷ്ടിക്കുന്നു, അവിടെ തന്മാത്രയുടെ പോസിറ്റീവ് അവസാനം മറ്റൊരു തന്മാത്രയുടെ നെഗറ്റീവ് അറ്റത്തേക്ക് ആകർഷിക്കപ്പെടുന്നു. ധ്രുവീയ സംയുക്തങ്ങളുടെ ഉദാഹരണങ്ങളിൽ വെള്ളം, എത്തനോൾ, അസറ്റിക് ആസിഡ്, അമോണിയ എന്നിവ ഉൾപ്പെടുന്നു.
8. Valency
Valency in chemistry is a measure of how many chemical bonds an atom can form. It is related to the number of electrons in the outer shell of an atom, and is determined by the number of protons in the nucleus. For example, Hydrogen has one valence electron and can form one bond, so its valency is 1. Carbon has four valence electrons and can form four bonds, so its valency is 4.
8. വാലൻസി
ഒരു ആറ്റത്തിന് എത്ര കെമിക്കൽ ബോണ്ടുകൾ ഉണ്ടാകാം എന്നതിന്റെ അളവാണ് രസതന്ത്രത്തിലെ വാലൻസി. ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ പുറം ഷെല്ലിലെ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണവുമായി ഇത് ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു, കൂടാതെ ന്യൂക്ലിയസിലെ പ്രോട്ടോണുകളുടെ എണ്ണമാണ് ഇത് നിർണ്ണയിക്കുന്നത്. ഉദാഹരണത്തിന്, ഹൈഡ്രജന് ഒരു വാലൻസി ഇലക്ട്രോൺ ഉണ്ട്, ഒരു ബോണ്ട് ഉണ്ടാക്കാം, അതിനാൽ അതിന്റെ വാലൻസി 1 ആണ്. കാർബണിന് നാല് വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉണ്ട്, നാല് ബോണ്ടുകൾ ഉണ്ടാക്കാം, അതിനാൽ അതിന്റെ വാലൻസി 4 ആണ്.
9. From valency to chemical formula
Valency is the number of chemical bonds that an atom can form with other atoms. This information can be used to determine the chemical formula of a compound, which is the ratio of the elements in the compound. For example, if an atom has a valency of 2, it typically forms a compound with another atom that has a valency of 2, creating a formula of 1:1, or A:B. If the atom has a valency of 3, it typically forms a compound with another atom that has a valency of 5, creating a formula of 3:5, or A3B5.
9. വാലൻസി മുതൽ കെമിക്കൽ ഫോർമുല വരെ
ഒരു ആറ്റത്തിന് മറ്റ് ആറ്റങ്ങളുമായി രൂപപ്പെടാൻ കഴിയുന്ന രാസ ബോണ്ടുകളുടെ എണ്ണമാണ് വാലൻസി. ഒരു സംയുക്തത്തിന്റെ രാസ സൂത്രവാക്യം നിർണ്ണയിക്കാൻ ഈ വിവരങ്ങൾ ഉപയോഗിക്കാം, ഇത് സംയുക്തത്തിലെ മൂലകങ്ങളുടെ അനുപാതമാണ്. ഉദാഹരണത്തിന്, ഒരു ആറ്റത്തിന് 2 വാലൻസി ഉണ്ടെങ്കിൽ, അത് സാധാരണയായി 2 ന്റെ വാലൻസി ഉള്ള മറ്റൊരു ആറ്റവുമായി ഒരു സംയുക്തം ഉണ്ടാക്കുന്നു, ഇത് 1:1 അല്ലെങ്കിൽ A:B എന്ന ഫോർമുല ഉണ്ടാക്കുന്നു. ആറ്റത്തിന് 3 വാലൻസി ഉണ്ടെങ്കിൽ, അത് സാധാരണയായി 5 ന്റെ വാലൻസി ഉള്ള മറ്റൊരു ആറ്റവുമായി ഒരു സംയുക്തം ഉണ്ടാക്കുന്നു, ഇത് 3:5 അല്ലെങ്കിൽ A3B5 സൂത്രവാക്യം സൃഷ്ടിക്കുന്നു.