1. Fill the quarter boiling tube with sugar and close it with cotton .Then heat the boiling tube strongly. What can be observed ?
When the boiling tube is heated strongly, the sugar will begin to melt and caramelize. As it caramelizes, it will become darker in color and produce a sweet, smoky smell. The end product will be a thick, syrupy liquid.
1. പാത്ര ചുട്ടുതിളക്കുന്ന ട്യൂബ് പഞ്ചസാര ഉപയോഗിച്ച് പൂരിപ്പിക്കുക, പരുത്തി ഉപയോഗിച്ച് അടയ്ക്കുക .അവന് ശക്തമായി തിളപ്പിക്കുന്ന ട്യൂബ് ചൂടാക്കുക. എന്താണ് നിരീക്ഷിക്കാൻ കഴിയുക?
ചുട്ടുതിളക്കുന്ന ട്യൂബ് ശക്തമായി ചൂടാകുമ്പോൾ, പഞ്ചസാര ഉരുകാൻ തുടങ്ങും. ഇത് കാരാമലൈസ് ചെയ്യുമ്പോൾ, അത് ഇരുണ്ടതായിത്തീരുകയും മധുരവും പുകയും, പുകവലിക്കുകയും ചെയ്യും. അവസാന ഉൽപ്പന്നം കട്ടിയുള്ള, സിറപ്പി ദ്രാവകം ആയിരിക്കും.
2. Experiments of Sir Humphry Davy and Henry Cavendish
Sir Humphry Davy’s experiment to divide water involved the use of electricity. He used a battery to pass an electric current through a container of water. This caused the water to break down into its constituent elements of hydrogen and oxygen. The two gases rose to the top of the container and were collected separately.Henry Cavendish’s experiment to divide sugar involved heating the sugar until it melted and then passing a current of electricity through the molten sugar. The result was that the sugar was broken down into its elements of carbon and oxygen. Cavendish observed that the carbon settled at the bottom of the container as a black powdery substance.
2. സർ ഹംഫ്രി ഡേവിയും ഹെൻറി കാവെൻഡിഷും ഉള്ള പരീക്ഷണങ്ങൾ
വെള്ളം വിഭജിക്കാനുള്ള പരീക്ഷണം സർ ഹംഫ്രി ഡേവിയുടെ പരീക്ഷണം വൈദ്യുതിയുടെ ഉപയോഗം ഉൾപ്പെടുന്നു. ഒരു പാത്രത്തിലൂടെ ഒരു ബാറ്ററി കടന്നുപോകാൻ അദ്ദേഹം ഒരു ബാറ്ററി ഉപയോഗിച്ചു. ഹൈഡ്രജന്റെയും ഓക്സിജന്റെയും ഘടക ഘടകങ്ങളിലേക്ക് ജലത്തിന് കാരണമായി. രണ്ട് വാതകങ്ങൾ കണ്ടെയ്നറിന്റെ മുകളിലേക്ക് ഉയർന്നു. പഞ്ചസാര വിഭജിക്കാനുള്ള കാവൽക്കാരന്റെ പരീക്ഷണം ഉരുകിയ പഞ്ചസാരയിലൂടെ വൈദ്യുതി കൈമാറുന്നു. അതിന്റെ കാർബണിന്റെയും ഓക്സിജന്റെയും ഘടകങ്ങളിലേക്ക് പഞ്ചസാര തകർന്നു. കറുത്ത പൊടി പദാർത്ഥമായി കാർബൺ കണ്ടെത്തൽ സ്ഥിരതാമസമാക്കിയത് കേന്ദം നിരീക്ഷിച്ചു.
3. Elements and compounds
In chemistry, elements are the simplest forms of matter, consisting of one type of atom. There are 118 elements found in nature, divided into metals, nonmetals, and metalloids. Examples of elements include hydrogen, oxygen, carbon, and iron. The pure substance which cannot be further decomposed through chemical process is called elements.
Compounds in chemistry are molecules or ions that are composed of two or more different elements chemically combined in a fixed ratio. Examples of compounds include water (H2O), table salt (NaCl), and carbon dioxide (CO2). Compounds are the pure substances formed from two or more elements through chemical combination.
Elements and compounds are both pure substances. Elements are made up of only one type of atom, while compounds are made up of two or more different types of atoms bonded together. Elements cannot be broken down into simpler substances, while compounds can be broken down into elements or simpler compounds.
4. Origin of the names of elements
- Polonium was named after the country of Poland.
- The element curium was named after Marie and Pierre Curie, two scientists who discovered radium and polonium.
- Chromium is the element with atomic number 24 and symbol Cr. It was discovered in 1797 and was the first element to be named after a color, in this case the Greek word “chroma,” meaning color.
- Indium-Indigo- colour
- Chlorine- Chloro- colour
- Neptunium-Neptune-planet
- Europium-Europe-Continent
- Americium- America- Continent
- Francium-France-Country
- Rubedium is a synthetic element named after the Latin word for red, rubedus.
- Plutonium-Planet-Pluto
- Titanium is a chemical element named after the Titans of Greek mythology.
- Mendelevium is a synthetic radioactive element with atomic number 101, and is named after Dmitry Mendeleev, the creator of the periodic table.
- Rutherfordium is named after Ernest Rutherford, a Nobel Prize-winning physicist who is known as the “father of nuclear physics”. Rutherford is credited with discovering the structure of the atom, which he called the nuclear atom.
4. ഘടകങ്ങളുടെ പേരുകളുടെ ഉത്ഭവം
• പോളണ്ട് രാജ്യത്തിന്റെ പേരിലാണ് പോളോണിയത്തിന് പേര് നൽകി.
• മാരി, പിയറി ക്യൂറി എന്നിവരുടെ പേരിൽ മൂലകത്തിനു പേരിട്ടു, റേഡിയം, പോളോണിയം എന്നിവ കണ്ടെത്തി.
Atment ആറ്റോമിക് നമ്പർ 24, ചിഹ്ന സിആർ എന്നിവയുള്ള ഘടകമാണ് Chromium. 1797 ൽ ഇത് കണ്ടെത്തിയ ആദ്യത്തെ ഘടകമാണ് ഒരു നിറത്തിന്റെ പേര് നൽകേണ്ടത്, ഈ സാഹചര്യത്തിൽ “ക്രോമ,” എന്നത് നിറം.
• ഇൻഡിയം-ഇൻഡിഗോ- നിറം
• ക്ലോറിൻ- ക്ലോറോ- നിറം
• നെപ്റ്റ്യൂണിയം-നെപ്റ്റ്യൂൺ-പ്ലാനറ്റ്
• യൂറോപ്പിയം-യൂറോപ്പ്-ഭൂഖണ്ഡം
• അമേരിക്കയം- അമേരിക്ക- ഭൂഖണ്ഡം
• ഫ്രാൻസിയം-ഫ്രാൻസ്-രാജ്യം
• ചുവപ്പ്, റൂബിദുക്ക് ലാറ്റിൻ പദത്തിന്റെ പേരിലുള്ള ഒരു സിന്തറ്റിക് മൂലകമാണ് റുബെഡിയം.
• പ്ലൂട്ടോണിയം-പ്ലാനറ്റ്-പ്ലൂട്ടോ
• ഗ്രീക്ക് പുരാണത്തിന്റെ ടൈറ്റൻ പേരിട്ടിരിക്കുന്ന ഒരു രാസ മൂലകമാണ് ടൈറ്റാനിയം.
A ആറ്റോമിക് നമ്പർ 101 ഉള്ള ഒരു സിന്തറ്റിക് റേഡിയോ ആക്ടീവ് ഘടകമാണ് മെൻഡീവീയം, കൂടാതെ ആനുകാലിക പട്ടികയുടെ സ്രഷ്ടാവായ ദിമിത്രി മെൻഡലീവിന്റെ പേരിലാണ്.
• രൂട്ടർഫോർഡിയം ഏണസ്റ്റ് റഥർഫോർഡിന്റെ പേരിലാണ് “ആണവ ഭൗതികശാസ്ത്രത്തിന്റെ പിതാവ്” എന്നറിയപ്പെടുന്ന നോബൽ-ജുക്കറിംഗ് ഭൗതികവാദി. ആ ആറ്റത്തിന്റെ ഘടന കണ്ടെത്തിയതിന്റെ ബഹുമതി റഥർഫോർഡ് ആറ്റത്തിന്റെ ഘടന കണ്ടെത്തി.
5. Symbols
Symbols of elements are used to denote the chemical element and are usually one or two letters from the Latin alphabet. They are used to easily identify and distinguish elements from one another and can be used to indicate the number of protons and electrons in an element’s atomic structure. By knowing the symbol of an element, one can determine its properties such as its atomic mass, melting and boiling points, electro negativit , and more.
Hydrogen: H
Oxygen: O
Carbon: C
Nitrogen: N
Sodium: Na
Potassium: K
Magnesium: Mg
Iron: Fe
Calcium: Ca
Chlorine: Cl
5. ചിഹ്നങ്ങൾ
രാസ മൂലകത്തെ സൂചിപ്പിക്കാൻ ഘടകങ്ങളുടെ പ്രതീകങ്ങൾ ഉപയോഗിക്കുന്നു, അവ സാധാരണയായി ലാറ്റിൻ അക്ഷരമാലയിൽ നിന്ന് ഒന്നോ രണ്ടോ കത്തുകളാണ്. ഘടകങ്ങളെ പരസ്പരം എളുപ്പത്തിൽ തിരിച്ചറിയാനും വേർതിരിക്കാനും അവ ഉപയോഗിക്കുന്നു, മാത്രമല്ല ഒരു മൂലകത്തിന്റെ ആറ്റോമിക് ഘടനയിലെ പ്രോട്ടോണുകളുടെയും ഇലക്ട്രോണുകളുടെയും എണ്ണം സൂചിപ്പിക്കാൻ ഉപയോഗിക്കാം. ഒരു മൂലകത്തിന്റെ ചിഹ്നം അറിയുന്നതിലൂടെ, അതിന്റെ സ്വത്തുക്കൾ അതിന്റെ ആറ്റോമിക് പിണ്ഡം, ഉരുകുക, തിളപ്പിക്കുന്ന പോയിന്റുകൾ, ഇലക്ട്രോ നെഗാറ്റൈവിത് എന്നിവ നിർണ്ണയിക്കാൻ കഴിയും.
ഹൈഡ്രജൻ: എച്ച്
ഓക്സിജൻ: ഒ
കാർബൺ: സി
നൈട്രജൻ: എൻ
സോഡിയം: NA
പൊട്ടാസ്യം: കെ
മഗ്നീഷ്യം: എംജി
ഇരുമ്പ്: fe
കാൽസ്യം: സിഎ
ക്ലോറിൻ: CL
6. Atom and Molecule
An atom is the smallest particle of an element that can exist and still retain the properties of that element. Atoms are made up of protons, neutrons, and electrons, and they are the building blocks of all matter. Atoms are held together by chemical bonds, which allow them to form molecules and other compounds. Atom and Molecule define the two most basic units of a substance. An atom is the smallest unit of matter that can exist by itself and still retain the properties of the element it belongs to. A molecule is two or more atoms bonded together to form a single, more complex unit. A molecule can be composed of different elements or the same element bonded together. In chemistry, a molecule is two or more atoms that are bound together by covalent bonds. Molecules can be single atoms, like oxygen (O2), or very complex, like proteins. In general, molecules are the smallest unit of a substance that can exist independently and still retain the properties of that substance.
6. ആറ്റം, തന്മാത്ര
ഒരു ആറ്റം നിലനിൽക്കുന്ന ഒരു മൂലകത്തിന്റെ ഏറ്റവും ചെറിയ കണമാണ്, അത് നിലനിൽക്കുന്ന സ്വത്തുക്കൾ ഇപ്പോഴും നിലനിർത്തുന്നു. പ്രോട്ടോണുകൾ, ന്യൂട്രോണുകൾ, ഇലക്ട്രോണുകൾ എന്നിവയാണ് ആറ്റങ്ങൾ നിർമ്മിച്ചിരിക്കുന്നത്, അവ എല്ലാ ഇക്കാര്യങ്ങളുടെയും നിർമാണ ബ്ലോക്കുകളാണ്. കെമിക്കൽ ബോണ്ടുകളാൽ ആറ്റങ്ങൾ ചേർക്കുന്നു, ഇത് തന്മാത്രകളും മറ്റ് സംയുക്തങ്ങളും രൂപീകരിക്കാൻ അനുവദിക്കുന്നു. ആറ്റം, തന്മാത്ര എന്നിവ ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ ഏറ്റവും അടിസ്ഥാന യൂണിറ്റുകൾ നിർവചിക്കുന്നു. ഒരു ആറ്റം സ്വയം നിലനിൽക്കുന്ന ഏറ്റവും ചെറിയ യൂണിറ്റാണ്, അത് ഇപ്പോഴും മൂലകത്തിന്റെ സവിശേഷതകൾ നിലനിർത്തുന്നു. ഒരു തന്മാത്ര രണ്ടോ അതിലധികമോ ആറ്റങ്ങളാണ്, ഒരൊറ്റ, കൂടുതൽ സങ്കീർണ്ണ യൂണിറ്റ് രൂപപ്പെടുത്തുന്നതിന് പരസ്പരം ബന്ധിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു. ഒരു തന്മാത്രയ്ക്ക് വ്യത്യസ്ത ഘടകങ്ങൾ അല്ലെങ്കിൽ ഒരേ ഘടകങ്ങൾ ഒരുമിച്ച് ചേർക്കാം. രസതന്ത്രത്തിൽ, ഒരു തന്മാത്രയെ രണ്ടോ അതിലധികമോ ആറ്റങ്ങളാണ്, അത് കോവാൻറ് ബോണ്ടുകളാണ് ബന്ധിപ്പിക്കുന്നത്. പ്രോട്ടീൻ പോലെ ഓക്സിജൻ (O2), അല്ലെങ്കിൽ വളരെ സങ്കീർണ്ണമായ ഒറ്റ ആറ്റങ്ങളാകാം തന്മാത്രകൾ. പൊതുവേ, തന്മാത്രകൾ സ്വതന്ത്രമായി നിലനിൽക്കാൻ കഴിയുന്ന ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ ഏറ്റവും ചെറിയ യൂണിറ്റാണ്, അത് ഇപ്പോഴും ആ പദാർത്ഥത്തിന്റെ സവിശേഷതകൾ നിലനിർത്തുന്നു.
7. Method of representing Atoms and Molecules
Atoms are represented by their element symbol, such as H for hydrogen, O for oxygen, etc. Molecules are represented using structural formulas, which indicate the type and number of atoms present in the molecule, as well as the bonds between them. For example, the molecular formula for water would be written as H2O, indicating there are two hydrogen atoms and one oxygen atom in the molecule, and that there is a single covalent bond between them.
7. ആറ്റങ്ങളെയും തന്മാത്രകളെയും പ്രതിനിധീകരിക്കുന്ന രീതി
ഓക്സിജൻ, മുതലായവ പോലുള്ള അവയുടെ മൂലക ചിഹ്നമാണ് ആറ്റങ്ങളെ പ്രതിനിധീകരിക്കുന്നത്, തന്മാത്രയിലെ ആറ്റങ്ങളുടെയും അവയ്ക്കിടയിലുള്ള ബോണ്ടുകളും സൂചിപ്പിക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, ജലത്തിനായുള്ള മോളിക്യുലർ സൂത്രവാക്യം H2O ആയി എഴുതറും, ചില ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങളും ഒരു ഓക്സിജനും തന്മാത്രയിൽ ഉണ്ട്, അവയ്ക്കിടയിൽ ഒരു കോവാന്റ് ബോണ്ട് ഉണ്ട്.
8. Monoatomic and Polyatomic
Monoatomic atoms are atoms that exist on their own and are not bonded to any other atom. Examples of monoatomic elements include helium, neon, and argon.
Polyatomic atoms are atoms that are bonded to each other. Unlike monoatomic atoms, polyatomic atoms typically consist of two or more atoms that are held together by chemical bonds. Examples of polyatomic elements include oxygen, nitrogen, and carbon dioxide.
8. മോണോറ്റോമിക്, പോളിയാറ്റോമിക്
മോണോറ്റോമിക് ആറ്റങ്ങൾ സ്വന്തമായി നിലനിൽക്കുന്ന ആറ്റങ്ങളാണ്, മാത്രമല്ല മറ്റേതൊരു ആടിനെയും ബന്ധിപ്പിച്ചിട്ടില്ല. മോണോറ്റോമിക് ഘടകങ്ങളുടെ ഉദാഹരണങ്ങൾ ഹീലിയം, നിയോൺ, ആർഗോൺ എന്നിവ ഉൾപ്പെടുന്നു.
പരസ്പരം ബന്ധിപ്പിച്ചിരിക്കുന്ന ആറ്റമാണ് പോളിയാറ്റോമിക് ആറ്റങ്ങൾ. മോണോറ്റോമിക് ആറ്റങ്ങളിൽ നിന്ന് വ്യത്യസ്തമായി, പോളിയാറ്റോമിക് ആറ്റങ്ങൾ സാധാരണയായി രാസ ബോണ്ടുകളാൽ നടത്തുന്ന രണ്ടോ അതിലധികമോ ആറ്റങ്ങൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. ഓക്സിജൻ, നൈട്രജൻ, കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ് എന്നിവ പോളിജൻ എപ്പമെന്റുകളുടെ ഉദാഹരണങ്ങൾ ഉൾപ്പെടുന്നു.
9.Compounds
Compound Molecules and Atoms examples
Water (H2O) – Hydrogen and Oxygen
-Carbon dioxide (CO2) – Carbon and oxygen
– Methane (CH4) – Carbon and hydrogen
– Ammonia (NH3) – Nitrogen and hydrogen
9. സംയുക്തങ്ങൾ
സംയുക്ത തന്മാത്രകളും ആറ്റങ്ങളും ഉദാഹരണങ്ങൾ
-വാട്ടർ (H2O) – ഹൈഡ്രോജൻ, ഓക്സിജൻ
-കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ് (CO2) – കാർബൺ, ഓക്സിജൻ
– മീഥേൻ (CH4) – കാർബൺ,ഹൈഡ്രോജൻ
– അമോണിയ (NH3) – നൈട്രജൻ, ഹൈഡ്രോജൻ
10. The Chemical formula of compound
The chemical formula is a way of expressing information about the proportions of atoms that constitute a particular chemical compound, using chemical element symbols, numbers, and sometimes also other symbols, such as parentheses, dashes, brackets, commas and plus (+) and minus (−) signs. For example, the chemical formula of water is H2O, meaning that it is composed of two hydrogen atoms and one oxygen atom.
10. The Chemical formula of compound
The chemical formula is a way of expressing information about the proportions of atoms that constitute a particular chemical compound, using chemical element symbols, numbers, and sometimes also other symbols, such as parentheses, dashes, brackets, commas and plus (+) and minus (−) signs. For example, the chemical formula of water is H2O, meaning that it is composed of two hydrogen atoms and one oxygen atom.
11. Chemical equations
Reactants
Reactants are the substances that take part in a chemical reaction. They are the starting materials that are changed into new products with the help of a catalyst. Reactants are also known as substrates.
Example: In the reaction between hydrogen and oxygen to form water, the reactants are hydrogen and oxygen.
Products
Products in a chemical reaction are the substances that are formed as a result of the reaction. They are the result of the transformation of the reactants. Examples of products include water, carbon dioxide, and oxygen.
11. രാസ സമവാക്യങ്ങൾ
പ്രതിപ്രവൃത്തികൾ
ഒരു രാസപ്രവർത്തനത്തിൽ പങ്കെടുക്കുന്ന വസ്തുക്കളാണ് റിയാക്ടറുകൾ. ഒരു ഉത്തേജകത്തിന്റെ സഹായത്തോടെ പുതിയ ഉൽപ്പന്നങ്ങളായി മാറുന്ന ആരംഭ സാമഗ്രികളാണ് അവ. റിയാക്ടറുകൾ സബ്സ്ട്രേറ്റുകൾ എന്നും അറിയപ്പെടുന്നു.
ഉദാഹരണം: ഹൈഡ്രജനും ഓക്സിജനും തമ്മിലുള്ള പ്രതികരണത്തിൽ, വെള്ളം രൂപപ്പെടുന്നതിന്, റിയാക്ടർ ഹൈഡ്രജനും ഓക്സിജനുമാണ്.
ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ
ഒരു രാസപ്രവർത്തനത്തിലെ ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ പ്രതികരണത്തിന്റെ ഫലമായി രൂപപ്പെടുന്ന വസ്തുക്കളാണ്. അവരാണ് റിയാക്ടറിന്റെ പരിവർത്തനത്തിന്റെ ഫലമാണ്. ഉൽപ്പന്നങ്ങളുടെ ഉദാഹരണങ്ങൾ വെള്ളം, കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ്, ഓക്സിജൻ എന്നിവ ഉൾപ്പെടുന്നു.
12. Balanced chemical equations
Balanced chemical equations are equations that show the chemical reactants and products on either side of the equation in equal amounts. In other words, the number of atoms of each element must be equal on both sides of the equation.
For example, the reaction of hydrogen and oxygen to form water can be written as:
2H2 + O2 → 2H2O
This equation is already balanced, since there are two atoms of hydrogen on the left side, and two atoms of hydrogen on the right side. There are two atoms of oxygen on the left side, and two atoms of oxygen on the right side.
12. സമതുലിതമായ രാസ സമവാക്യങ്ങൾ
സമവാക്യത്തിന്റെ ഇരുവശത്തും സമവാക്യത്തിന്റെ ഇരുവശത്തും സമവാക്യങ്ങളെയും സമവാക്യങ്ങളെയും തുല്യ അളവിൽ കാണിക്കുന്ന സമവാക്യങ്ങളാണ് സമതുലിത സമവാക്യങ്ങൾ. മറ്റൊരു വിധത്തിൽ പറഞ്ഞാൽ, ഓരോ ഘടകത്തിന്റെയും ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം സമവാക്യത്തിന്റെ ഇരുവശത്തും തുല്യമായിരിക്കണം.
ഉദാഹരണത്തിന്, ഹൈഡ്രജന്റെയും ഓക്സിജന്റെയും പ്രതികരണം വെള്ളം ഉണ്ടാക്കാൻ കഴിയും:
2h2 + O2 → 2h2o
ഈ സമവാക്യം ഇതിനകം സമതുലിതമാണ്, കാരണം ഇടതുവശത്ത് രണ്ട് ഹൈഡ്രജൻ ഉണ്ട്, വലതുവശത്ത് രണ്ട് ഹൈഡ്രജൻ ഹൈഡ്രജൻ. ഇടതുവശത്ത് ഓക്സിജന്റെ രണ്ട് ആറ്റങ്ങളും വലതുവശത്ത് ഓക്സിജന്റെ രണ്ട് ആറ്റങ്ങളും ഉണ്ട്.
13. Write and balance the equations for chemical changes
1. 2H2 + O2 → 2H2O
2. NaCl + H2O → NaOH + HCl
3. C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O
4. 2KClO3 → 2KCl + 3O2
5. 2C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6H2O
13. രാസ മാറ്റങ്ങൾക്കുള്ള സമവാക്യങ്ങൾ എഴുതുകയും ബാധിക്കുകയും ചെയ്യുക
1. 2h2 + O2 → 2h2o
2. Nacl + H2o → NAH + HCL
3. C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O
4. 2KClO3 → 2KCL + 3O2 5. 2. 2C2H6 + 7o2 → 4CO2 + 6H2O