WATER

1.  Boiling point of water

The boiling point of a substance is the temperature at which it changes state from liquid to gas. The boiling point of water is 100°C (212°F).The boiling point of water is 100°C (212°F) at normal atmospheric pressure. Boiling point can vary depending on the pressure of the surrounding environment. For example, at higher altitudes, atmospheric pressure is lower and the boiling point of water is lower.

Changing forms of water include solid, liquid, and gas. Temperature affects the form of water because water will freeze at 0°C (32°F) and boil at 100°C (212°F). When the temperature of water is below 0°C it will become a solid, when the temperature is between 0°C and 100°C it will be in a liquid state, and when the temperature is above 100°C it will become a gas.

1. ജലത്തിന്റെ തിളപ്പിക്കൽ പോയിന്റ്

ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ തിളപ്പിക്കൽ പോയിന്റ് അത് ദ്രാവകത്തിൽ നിന്ന് വാതകത്തിലേക്ക് മാറുന്ന താപനിലയാണ്. ജലത്തിന്റെ തിളനില 100°C (212°F) ആണ്. സാധാരണ അന്തരീക്ഷമർദ്ദത്തിൽ ജലത്തിന്റെ തിളനില 100°C (212°F) ആണ്. ചുറ്റുപാടുമുള്ള പരിസ്ഥിതിയുടെ മർദ്ദം അനുസരിച്ച് തിളയ്ക്കുന്ന പോയിന്റ് വ്യത്യാസപ്പെടാം. ഉദാഹരണത്തിന്, ഉയർന്ന ഉയരത്തിൽ, അന്തരീക്ഷമർദ്ദം താഴ്ന്നതും ജലത്തിന്റെ തിളയ്ക്കുന്ന പോയിന്റ് താഴ്ന്നതുമാണ്.

ഖര, ദ്രാവകം, വാതകം എന്നിവയാണ് ജലത്തിന്റെ മാറുന്ന രൂപങ്ങൾ. താപനില ജലത്തിന്റെ രൂപത്തെ ബാധിക്കുന്നു, കാരണം വെള്ളം 0 ° C (32 ° F) ൽ മരവിക്കുകയും 100 ° C (212 ° F) ൽ തിളപ്പിക്കുകയും ചെയ്യും. ജലത്തിന്റെ ഊഷ്മാവ് 0 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിൽ താഴെയാകുമ്പോൾ അത് ഖരാവസ്ഥയിലാവും, താപനില 0 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിനും 100 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിനും ഇടയിലായിരിക്കുമ്പോൾ അത് ദ്രാവകാവസ്ഥയിലും, താപനില 100 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിനു മുകളിലായിരിക്കുമ്പോൾ അത് വാതകമായും മാറും. .

2. Heat capacity of water

Heat capacity is the amount of energy required to raise the temperature of a given mass of a substance by one degree. The heat capacity of water is particularly high, due to its molecular structure. Water molecules have a strong attraction to each other and require extra energy to be separated and heated, thus requiring more energy to heat them up than other substances. This is why water takes longer to heat up, and why it can absorb and store more heat energy than other substances.

2. ജലത്തിന്റെ താപ ശേഷി

ഒരു വസ്തുവിന്റെ നിശ്ചിത പിണ്ഡത്തിന്റെ താപനില ഒരു ഡിഗ്രി ഉയർത്താൻ ആവശ്യമായ ഊർജ്ജത്തിന്റെ അളവാണ് താപ ശേഷി. തന്മാത്രാ ഘടന കാരണം ജലത്തിന്റെ താപ ശേഷി പ്രത്യേകിച്ച് ഉയർന്നതാണ്. ജല തന്മാത്രകൾക്ക് പരസ്പരം ശക്തമായ ആകർഷണം ഉണ്ട്, വേർതിരിക്കാനും ചൂടാക്കാനും അധിക ഊർജ്ജം ആവശ്യമാണ്, അതിനാൽ മറ്റ് പദാർത്ഥങ്ങളെ അപേക്ഷിച്ച് അവയെ ചൂടാക്കാൻ കൂടുതൽ ഊർജ്ജം ആവശ്യമാണ്. അതുകൊണ്ടാണ് വെള്ളം ചൂടാക്കാൻ കൂടുതൽ സമയം എടുക്കുന്നത്, മറ്റ് പദാർത്ഥങ്ങളെ അപേക്ഷിച്ച് കൂടുതൽ താപ ഊർജ്ജം ആഗിരണം ചെയ്യാനും സംഭരിക്കാനും ഇതിന് കഴിയും.

3. Situations which make use of the high heat capacity of water

3. ജലത്തിന്റെ ഉയർന്ന താപ ശേഷി ഉപയോഗപ്പെടുത്തുന്ന സാഹചര്യങ്ങൾ

• തിളപ്പിച്ച ഭക്ഷണപാനീയങ്ങൾ

• കെട്ടിടങ്ങളും വീടുകളും ചൂടാക്കൽ

• വൈദ്യുതി ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്നു

• നീന്തൽക്കുളങ്ങളും സ്പാകളും ചൂടാക്കൽ

•             ആവി എഞ്ചിനുകൾ

• തണുപ്പിക്കൽ സംവിധാനത്തിൽ ചൂട് ആഗിരണം ചെയ്യുന്നു

•             തുണി കഴുകുന്നു

• ഒരു വ്യാവസായിക പ്രക്രിയയിൽ വായുവിനെ ചൂടാക്കുന്നു

• മെഡിക്കൽ, ലബോറട്ടറി ഉപകരണങ്ങൾ അണുവിമുക്തമാക്കൽ

• സോളാർ വെള്ളം ചൂടാക്കൽ

4. Freezing of water

Freezing of water occurs when the kinetic energy of the water molecules is reduced to the point that they can no longer overcome the attractive forces between the molecules. This causes them to become arranged into a more structured form, forming ice crystals. As the temperature decreases further, the water molecules will become more organized and eventually form a solid. This is why water freezes at 0 degrees Celsius (32 degrees Fahrenheit).

The density and volume of water in its solid state (i.e. ice) is lower than in its liquid state. This is because the molecules of ice are more spread out than those of liquid water, which makes the solid state less dense and occupies more space.

4. വെള്ളം മരവിപ്പിക്കൽ

ജല തന്മാത്രകളുടെ ഗതികോർജ്ജം തന്മാത്രകൾക്കിടയിലുള്ള ആകർഷകമായ ശക്തികളെ മറികടക്കാൻ കഴിയാത്ത അവസ്ഥയിലേക്ക് കുറയുമ്പോഴാണ് ജലത്തിന്റെ മരവിപ്പിക്കൽ സംഭവിക്കുന്നത്. ഇത് അവരെ കൂടുതൽ ഘടനാപരമായ രൂപത്തിൽ ക്രമീകരിച്ച് ഐസ് പരലുകൾ രൂപപ്പെടുത്തുന്നു. ഊഷ്മാവ് കൂടുതൽ കുറയുമ്പോൾ, ജല തന്മാത്രകൾ കൂടുതൽ സംഘടിതമാവുകയും ഒടുവിൽ ഖരരൂപത്തിലാകുകയും ചെയ്യും. അതുകൊണ്ടാണ് വെള്ളം 0 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിൽ (32 ഡിഗ്രി ഫാരൻഹീറ്റ്) മരവിപ്പിക്കുന്നത്.

അതിന്റെ ഖരാവസ്ഥയിലുള്ള (അതായത് ഐസ്) ജലത്തിന്റെ സാന്ദ്രതയും അളവും അതിന്റെ ദ്രാവകാവസ്ഥയേക്കാൾ കുറവാണ്. കാരണം, ഐസ് തന്മാത്രകൾ ദ്രാവക ജലത്തേക്കാൾ കൂടുതൽ വ്യാപിച്ചിരിക്കുന്നു, ഇത് ഖരാവസ്ഥയെ സാന്ദ്രത കുറയ്ക്കുകയും കൂടുതൽ ഇടം പിടിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു.

5. Surface tension of water

Surface tension is the phenomenon in which the surface of a liquid is strongly attracted to other similar liquids and to itself. This attraction allows the liquid to form a thin sheet or film that is highly resistant to rupture. It is caused by the cohesive forces between molecules of the same liquid. The surface tension of water is 72.8 mN/m at room temperature (20°C). The surface tension is higher for purer water and lower for more impure water. The surface tension of water helps it to form drops and bubbles and it allows insects to walk on the surface of water. It also plays an important role in the behavior of capillary action in plants.

For example, when a glass is filled to the brim with water, the water is held in the glass due to surface tension. The molecules at the surface of the water are attracted to each other and form a film-like structure on the surface. This structure is strong enough to resist the force of gravity and prevent the water from spilling out. This phenomenon is known as the meniscus.

Surface tension is the property of a liquid that enables it to form a film on its surface. The molecules on the surface of a liquid are held together by forces of attraction, which give the liquid a certain amount of tension. This tension is what allows a liquid to form droplets, which have a round, spherical shape due to the surface tension. The greater the surface tension, the higher the droplet will be and the more spherical its shape will be.

5. ജലത്തിന്റെ പ്രതലബലം

ഒരു ദ്രാവകത്തിന്റെ ഉപരിതലം സമാനമായ മറ്റ് ദ്രാവകങ്ങളിലേക്കും തന്നിലേക്കും ശക്തമായി ആകർഷിക്കപ്പെടുന്ന പ്രതിഭാസമാണ് പ്രതലബലം. ഈ ആകർഷണം ദ്രാവകത്തെ ഒരു നേർത്ത ഷീറ്റ് അല്ലെങ്കിൽ ഫിലിം രൂപപ്പെടുത്താൻ അനുവദിക്കുന്നു, അത് വിള്ളലിന് ഉയർന്ന പ്രതിരോധം നൽകുന്നു. ഒരേ ദ്രാവകത്തിന്റെ തന്മാത്രകൾ തമ്മിലുള്ള ഏകീകൃത ശക്തികൾ മൂലമാണ് ഇത് സംഭവിക്കുന്നത്. ഊഷ്മാവിൽ (20°C) ജലത്തിന്റെ പ്രതലബലം 72.8 mN/m ആണ്. ശുദ്ധജലത്തിന് പ്രതലബലം കൂടുതലും അശുദ്ധമായ വെള്ളത്തിന് താഴ്ന്നതുമാണ്. ജലത്തിന്റെ പ്രതലബലംഅതിനെ തുള്ളികളും കുമിളകളും രൂപപ്പെടുത്താൻ സഹായിക്കുന്നു, കൂടാതെ ഇത് പ്രാണികളെ ജലത്തിന്റെ ഉപരിതലത്തിൽ നടക്കാൻ അനുവദിക്കുന്നു. ചെടികളിലെ കാപ്പിലറി പ്രവർത്തനത്തിന്റെ സ്വഭാവത്തിലും ഇത് ഒരു പ്രധാന പങ്ക് വഹിക്കുന്നു.

ഉദാഹരണത്തിന്, ഒരു ഗ്ലാസിൽ അരികിൽ വെള്ളം നിറച്ചാൽ, പ്രതലബലം കാരണം വെള്ളം ഗ്ലാസിൽ പിടിക്കുന്നു. ജലത്തിന്റെ ഉപരിതലത്തിലുള്ള തന്മാത്രകൾ പരസ്പരം ആകർഷിക്കപ്പെടുകയും ഉപരിതലത്തിൽ ഒരു ഫിലിം പോലെയുള്ള ഘടന ഉണ്ടാക്കുകയും ചെയ്യുന്നു. ഗുരുത്വാകർഷണ ബലത്തെ ചെറുക്കാനും വെള്ളം പുറത്തേക്ക് ഒഴുകുന്നത് തടയാനും ഈ ഘടന ശക്തമാണ്. ഈ പ്രതിഭാസം മെനിസ്കസ് എന്നറിയപ്പെടുന്നു.

ഉപരിതല പിരിമുറുക്കം ഒരു ദ്രാവകത്തിന്റെ സ്വത്താണ്, അത് അതിന്റെ ഉപരിതലത്തിൽ ഒരു ഫിലിം രൂപപ്പെടുത്താൻ സഹായിക്കുന്നു. ഒരു ദ്രാവകത്തിന്റെ ഉപരിതലത്തിലുള്ള തന്മാത്രകൾ ആകർഷണശക്തികളാൽ ഒന്നിച്ചുനിർത്തപ്പെടുന്നു, ഇത് ദ്രാവകത്തിന് ഒരു നിശ്ചിത അളവിലുള്ള പിരിമുറുക്കം നൽകുന്നു. ഉപരിതല പിരിമുറുക്കം മൂലം വൃത്താകൃതിയിലുള്ള ഗോളാകൃതിയിലുള്ള തുള്ളികൾ രൂപപ്പെടാൻ ദ്രാവകത്തെ അനുവദിക്കുന്നത് ഈ പിരിമുറുക്കമാണ്. ഉപരിതല പിരിമുറുക്കം കൂടുന്തോറും തുള്ളി കൂടുതലായിരിക്കും, അതിന്റെ ആകൃതി കൂടുതൽ ഗോളാകൃതിയിലായിരിക്കും.

6. Components of water

Experiment

The components of water are hydrogen and oxygen. In this experiment, acid is added to water to create hydrogen ions (H+), and electricity is passed through the water to create hydroxide ions (OH-). When these two ions combine, they form water (H2O) and release hydrogen gas (H2). This experiment demonstrates the process of electrolysis, which is the breakdown of water into its component elements using electricity. The acid helps to increase the conductivity of the solution, allowing the electricity to pass more easily through the water and cause the electrolysis reaction.

6. ജലത്തിന്റെ ഘടകങ്ങൾ

പരീക്ഷണം

• ഒരു ബീക്കറിൽ രണ്ടും തുല്യ ഭാഗങ്ങളിൽ കലർത്തി വെള്ളവും ആസിഡും ചേർന്ന ഒരു ലായനി തയ്യാറാക്കുക. ഒരു നല്ല വൈദ്യുതചാലകത നൽകാൻ ഉപയോഗിക്കുന്ന ആസിഡ് ശക്തമായിരിക്കണം.

• ഇലക്ട്രോഡുകൾ (ആനോഡും കാഥോഡും) ഒരു ഡിസി പവർ സ്രോതസ്സുമായി ബന്ധിപ്പിച്ച് ലായനിയിൽ മുക്കുക. ആനോഡ് പോസിറ്റീവ് ടെർമിനലുമായി ബന്ധിപ്പിച്ചിട്ടുണ്ടെന്നും കാഥോഡ് പവർ ഉറവിടത്തിന്റെ നെഗറ്റീവ് ടെർമിനലുമായി ബന്ധിപ്പിച്ചിട്ടുണ്ടെന്നും ഉറപ്പാക്കുക.

• ഊർജ്ജ സ്രോതസ്സ് ഓണാക്കുക, ആനോഡിൽ ഹൈഡ്രജൻ വാതകത്തിന്റെ (H2) കുമിളകൾ പ്രത്യക്ഷപ്പെടുന്നതുവരെ കാത്തിരിക്കുക, കാഥോഡിൽ ഓക്സിജൻ വാതകം (O2) ദൃശ്യമാകും. വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണ പ്രതികരണം ആരംഭിച്ചതായി ഇത് സൂചിപ്പിക്കുന്നു.

• പ്രതികരണത്തിന്റെ പുരോഗതി നിരീക്ഷിക്കുക. പ്രതികരണം പൂർത്തിയാകുമ്പോൾ, പവർ സ്രോതസ്സ് ഓഫാക്കി ഇലക്ട്രോഡുകൾ വിച്ഛേദിക്കുക.

• പരിഹാരം നിരീക്ഷിക്കുക, ഹൈഡ്രജൻ വാതകം (H2), ഓക്സിജൻ വാതകം (O2) എന്നിവയുടെ സാന്നിധ്യം ശ്രദ്ധിക്കുക.

• നിങ്ങളുടെ പ്രാദേശിക നിയന്ത്രണങ്ങൾ അനുസരിച്ച് പരിഹാരം വിനിയോഗിക്കുക.

ജലത്തിന്റെ ഘടകങ്ങൾ ഹൈഡ്രജനും ഓക്സിജനുമാണ്. ഈ പരീക്ഷണത്തിൽ, ഹൈഡ്രജൻ അയോണുകൾ (H+) സൃഷ്ടിക്കാൻ വെള്ളത്തിൽ ആസിഡ് ചേർക്കുന്നു, കൂടാതെ ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് അയോണുകൾ (OH-) സൃഷ്ടിക്കാൻ വെള്ളത്തിലൂടെ വൈദ്യുതി കടത്തിവിടുന്നു. ഈ രണ്ട് അയോണുകളും സംയോജിപ്പിക്കുമ്പോൾ, അവ ജലം (H2O) രൂപപ്പെടുകയും ഹൈഡ്രജൻ വാതകം (H2) പുറത്തുവിടുകയും ചെയ്യുന്നു. ഈ പരീക്ഷണം വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണ പ്രക്രിയയെ കാണിക്കുന്നു, ഇത് വൈദ്യുതി ഉപയോഗിച്ച് ജലത്തെ അതിന്റെ ഘടക ഘടകങ്ങളിലേക്ക് വിഘടിപ്പിക്കുന്നതാണ്. ലായനിയുടെ ചാലകത വർദ്ധിപ്പിക്കാൻ ആസിഡ് സഹായിക്കുന്നു, വൈദ്യുതിയെ വെള്ളത്തിലൂടെ കൂടുതൽ എളുപ്പത്തിൽ കടത്തിവിടുകയും വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണ പ്രതികരണത്തിന് കാരണമാവുകയും ചെയ്യുന്നു.

7. Reaction of water with metals

When a metal reacts with water, it is known as a metal hydroxide reaction. This reaction produces metal ions and hydroxide ions. The reaction is usually exothermic and can release enough heat to cause a spark. The products of this reaction are metal hydroxides, which are insoluble in water.

Magnesium react with water

Mg + 2H2O -> Mg(OH)2 + H2

7. ലോഹങ്ങളുമായുള്ള ജലത്തിന്റെ പ്രതിപ്രവർത്തനം

ഒരു ലോഹം വെള്ളവുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുമ്പോൾ, അത് ലോഹ ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് പ്രതിപ്രവർത്തനം എന്നറിയപ്പെടുന്നു. ഈ പ്രതിപ്രവർത്തനം ലോഹ അയോണുകളും ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് അയോണുകളും ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്നു. പ്രതികരണം സാധാരണയായി എക്സോതെർമിക് ആണ്, തീപ്പൊരി ഉണ്ടാക്കാൻ ആവശ്യമായ താപം പുറത്തുവിടാം. ഈ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിന്റെ ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ ലോഹ ഹൈഡ്രോക്സൈഡുകളാണ്, അവ വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കില്ല.

മഗ്നീഷ്യം വെള്ളവുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു

Mg + 2H2O -> Mg(OH)2 + H2

8. Water – the universal solvent

Water is a unique substance, because it is able to dissolve more substances than any other liquid. This is because of its polarity and the way its molecules interact with other substances. Water molecules are attracted to other polar molecules and can break apart the molecules, allowing them to be dissolved. This makes it a universal solvent, meaning it can dissolve a wide variety of substances, including salts, sugars, acids, bases, and many other compounds.

Neutral solvent

A neutral solvent is a solvent that has a neutral pH, meaning that it is neither acidic nor basic. Examples of neutral solvents include water, ethanol, propanol, and hexane.

8. ജലം – സാർവത്രിക ലായകമാണ്

വെള്ളം ഒരു അദ്വിതീയ പദാർത്ഥമാണ്, കാരണം മറ്റേതൊരു ദ്രാവകത്തേക്കാളും കൂടുതൽ പദാർത്ഥങ്ങളെ ലയിപ്പിക്കാൻ ഇതിന് കഴിയും. അതിന്റെ ധ്രുവീയതയും അതിന്റെ തന്മാത്രകൾ മറ്റ് പദാർത്ഥങ്ങളുമായി ഇടപഴകുന്ന രീതിയുമാണ് ഇതിന് കാരണം. ജല തന്മാത്രകൾ മറ്റ് ധ്രുവീയ തന്മാത്രകളിലേക്ക് ആകർഷിക്കപ്പെടുകയും തന്മാത്രകളെ വേർപെടുത്തുകയും അവയെ അലിയിക്കാൻ അനുവദിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു. ഇത് ഒരു സാർവത്രിക ലായകമാക്കുന്നു, അതായത് ലവണങ്ങൾ, പഞ്ചസാരകൾ, ആസിഡുകൾ, ബേസുകൾ, മറ്റ് പല സംയുക്തങ്ങൾ എന്നിവയുൾപ്പെടെയുള്ള വൈവിധ്യമാർന്ന പദാർത്ഥങ്ങളെ ലയിപ്പിക്കാൻ ഇതിന് കഴിയും.

ന്യൂട്രൽ ലായകം

ന്യൂട്രൽ പിഎച്ച് ഉള്ള ഒരു ലായകമാണ് ന്യൂട്രൽ ലായകം, അതായത് അത് അമ്ലമോ അടിസ്ഥാനമോ അല്ല. നിഷ്പക്ഷ ലായകങ്ങളുടെ ഉദാഹരണങ്ങളിൽ വെള്ളം, എത്തനോൾ, പ്രൊപ്പനോൾ, ഹെക്സെയ്ൻ എന്നിവ ഉൾപ്പെടുന്നു.

9. Soft water and Hard water

Soft water

Soft water is a type of water that has a low mineral content. It is composed of hydrogen and oxygen atoms, but does not contain significant amounts of calcium, magnesium, or other ions. Soft water is usually preferred for household use due to its low level of impurities, which makes it more suitable for bathing, laundry, and other household tasks. Additionally, soft water is often used in industrial settings, such as boiler systems, to reduce scale build up and improve efficiency.

Soft water can be obtained by using a water softener, which is a device that uses a chemical process to remove calcium and magnesium from the water. Softeners often use sodium or potassium ions to replace the calcium and magnesium ions in the water, resulting in a softer water that is more suitable for household use. Soft water can also be obtained by reverse osmosis, a process in which water is forced through a semi permeable membrane to remove impurities.

Overall, soft water is a type of water that is low in mineral content and is often preferred for household use due to its low level of impurities. Soft water can be obtained by using a water softener or reverse osmosis.

Hard water

Hard water is water that contains calcium and magnesium ions in significant amounts. These ions can impact the taste and feel of water, as well as its suitability for certain household uses. Hard water is generally not considered a health risk, but it can cause a variety of problems in the home, such as scale build up in pipes and on fixtures, spots on dishes and glasses, and soap scum on showers and tubs.

To treat hard water, a water softener can be installed. This device uses an ion exchange process to remove calcium and magnesium ions from the water, replacing them with sodium ions. The softened water is more suitable for household uses such as washing, bathing, and drinking.

Temporary hard water

Temporary hard water is water that is hard when it is first drawn from the tap, but becomes softer when heated. This is caused by the presence of calcium bicarbonate in the water, which breaks down when heated, leaving the water softer.

Permanent hard water

Permanent hard water is water that contains a large amount of dissolved minerals, such as calcium and magnesium, that cannot be removed by boiling or other methods. The minerals in permanent hard water can make it difficult to lather soap, cause build up in pipes and appliances, and leave deposits on fixtures. Permanent hard water can be softened with a water softener to make it easier to use and extend the life of plumbing fixtures.

9. സോഫ്റ്റ് വെള്ളവും ഹാർഡ് വെള്ളവും

മൃദുവായ വെള്ളം

മിനറൽ അംശം കുറവുള്ള ഒരു തരം വെള്ളമാണ് സോഫ്റ്റ് വാട്ടർ. ഇത് ഹൈഡ്രജൻ, ഓക്സിജൻ ആറ്റങ്ങൾ അടങ്ങിയതാണ്, പക്ഷേ ഗണ്യമായ അളവിൽ കാൽസ്യം, മഗ്നീഷ്യം അല്ലെങ്കിൽ മറ്റ് അയോണുകൾ അടങ്ങിയിട്ടില്ല. കുളി, അലക്കൽ, മറ്റ് വീട്ടുജോലികൾ എന്നിവയ്ക്ക് കൂടുതൽ അനുയോജ്യമാക്കുന്ന മാലിന്യങ്ങളുടെ അളവ് കുറവായതിനാൽ സാധാരണഗതിയിൽ മൃദുവായ വെള്ളം ഗാർഹിക ഉപയോഗത്തിന് മുൻഗണന നൽകുന്നു. കൂടാതെ, സ്കെയിൽ ബിൽഡ് അപ്പ് കുറയ്ക്കുന്നതിനും കാര്യക്ഷമത മെച്ചപ്പെടുത്തുന്നതിനും ബോയിലർ സംവിധാനങ്ങൾ പോലുള്ള വ്യാവസായിക സജ്ജീകരണങ്ങളിൽ സോഫ്റ്റ് വാട്ടർ പലപ്പോഴും ഉപയോഗിക്കുന്നു.

ജലത്തിൽ നിന്ന് കാൽസ്യം, മഗ്നീഷ്യം എന്നിവ നീക്കം ചെയ്യാൻ രാസപ്രക്രിയ ഉപയോഗിക്കുന്ന ഉപകരണമായ വാട്ടർ സോഫ്റ്റ്നർ ഉപയോഗിച്ച് മൃദുവായ വെള്ളം ലഭിക്കും. വെള്ളത്തിലെ കാൽസ്യം, മഗ്നീഷ്യം അയോണുകൾ മാറ്റിസ്ഥാപിക്കാൻ സോഡിയം അല്ലെങ്കിൽ പൊട്ടാസ്യം അയോണുകൾ സോഫ്‌റ്റനറുകൾ പലപ്പോഴും ഉപയോഗിക്കുന്നു, ഇത് ഗാർഹിക ഉപയോഗത്തിന് കൂടുതൽ അനുയോജ്യമായ മൃദുവായ വെള്ളത്തിന് കാരണമാകുന്നു. റിവേഴ്സ് ഓസ്മോസിസ് വഴിയും മൃദുവായ ജലം ലഭിക്കും, ഈ പ്രക്രിയയിൽ മാലിന്യങ്ങൾ നീക്കം ചെയ്യുന്നതിനായി വെള്ളം ഒരു സെമി പെർമിബിൾ മെംബ്രണിലൂടെ നിർബന്ധിതമാക്കുന്നു.

മൊത്തത്തിൽ, മൃദുവായ ജലം മിനറൽ ഉള്ളടക്കം കുറവുള്ള ഒരു തരം വെള്ളമാണ്, മാത്രമല്ല അതിന്റെ കുറഞ്ഞ അളവിലുള്ള മാലിന്യങ്ങൾ കാരണം ഗാർഹിക ഉപയോഗത്തിന് പലപ്പോഴും ഇത് തിരഞ്ഞെടുക്കപ്പെടുന്നു. വാട്ടർ സോഫ്റ്റനർ അല്ലെങ്കിൽ റിവേഴ്സ് ഓസ്മോസിസ് ഉപയോഗിച്ച് മൃദുവായ വെള്ളം ലഭിക്കും.

കഠിനമായ വെള്ളം

കാത്സ്യം, മഗ്നീഷ്യം അയോണുകൾ ഗണ്യമായ അളവിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന വെള്ളമാണ് ഹാർഡ് വാട്ടർ. ഈ അയോണുകൾക്ക് ജലത്തിന്റെ രുചിയെയും ഭാവത്തെയും ബാധിക്കും, അതുപോലെ തന്നെ ചില ഗാർഹിക ആവശ്യങ്ങൾക്കുള്ള അനുയോജ്യതയും. കാഠിന്യമുള്ള വെള്ളം പൊതുവെ ആരോഗ്യപ്രശ്‌നമായി കണക്കാക്കില്ല, എന്നാൽ പൈപ്പുകളിലും ഫിക്‌ചറുകളിലും സ്കെയിൽ അടിഞ്ഞുകൂടൽ, പാത്രങ്ങളിലും ഗ്ലാസുകളിലും പാടുകൾ, ഷവറുകളിലും ടബ്ബുകളിലും സോപ്പ് മാലിന്യം എന്നിങ്ങനെയുള്ള പലതരം പ്രശ്‌നങ്ങൾ അത് വീട്ടിൽ ഉണ്ടാക്കും.

ഹാർഡ് വാട്ടർ ട്രീറ്റ് ചെയ്യാൻ, ഒരു വാട്ടർ സോഫ്റ്റ്നെർ ഇൻസ്റ്റാൾ ചെയ്യാം. ഈ ഉപകരണം വെള്ളത്തിൽ നിന്ന് കാൽസ്യം, മഗ്നീഷ്യം അയോണുകൾ നീക്കം ചെയ്യുന്നതിനായി ഒരു അയോൺ എക്സ്ചേഞ്ച് പ്രക്രിയ ഉപയോഗിക്കുന്നു, അവയെ സോഡിയം അയോണുകൾ ഉപയോഗിച്ച് മാറ്റിസ്ഥാപിക്കുന്നു. മയപ്പെടുത്തിയ വെള്ളം കഴുകുക, കുളിക്കുക, കുടിക്കുക തുടങ്ങിയ ഗാർഹിക ആവശ്യങ്ങൾക്ക് കൂടുതൽ അനുയോജ്യമാണ്.

താൽക്കാലിക ഹാർഡ് വെള്ളം

ടാപ്പിൽ നിന്ന് ആദ്യം വലിച്ചെടുക്കുമ്പോൾ കഠിനമായ വെള്ളമാണ് താൽക്കാലിക ഹാർഡ് വാട്ടർ, പക്ഷേ ചൂടാകുമ്പോൾ മൃദുവാകുന്നു. വെള്ളത്തിലെ കാൽസ്യം ബൈകാർബണേറ്റിന്റെ സാന്നിധ്യം മൂലമാണ് ഇത് സംഭവിക്കുന്നത്, ചൂടാകുമ്പോൾ അത് തകരുകയും വെള്ളം മൃദുവാകുകയും ചെയ്യുന്നു.

സ്ഥിരമായ ഹാർഡ് വെള്ളം

കാത്സ്യം, മഗ്നീഷ്യം തുടങ്ങിയ വലിയ അളവിൽ അലിഞ്ഞുചേർന്ന ധാതുക്കൾ അടങ്ങിയ വെള്ളമാണ് സ്ഥിരമായ ഹാർഡ് വാട്ടർ, തിളപ്പിച്ചോ മറ്റ് രീതികളോ നീക്കം ചെയ്യാൻ കഴിയില്ല. സ്ഥിരമായ കഠിനജലത്തിലെ ധാതുക്കൾ സോപ്പ് നുരയെ ബുദ്ധിമുട്ടാക്കുന്നു, പൈപ്പുകളിലും വീട്ടുപകരണങ്ങളിലും അടിഞ്ഞുകൂടാൻ ഇടയാക്കും, കൂടാതെ ഫിക്‌ചറുകളിൽ നിക്ഷേപം അവശേഷിപ്പിക്കും. സ്ഥിരമായ ഹാർഡ് വാട്ടർ ഒരു വാട്ടർ സോഫ്റ്റ്നർ ഉപയോഗിച്ച് മൃദുവാക്കാവുന്നതാണ്, ഇത് പ്ലംബിംഗ് ഫിക്ചറുകളുടെ ആയുസ്സ് വർദ്ധിപ്പിക്കാനും ഉപയോഗിക്കാനും എളുപ്പമാക്കുന്നു.

10. Water and gases

aquatic plants and animals obtain oxygen, carbon dioxide, and other gases directly from the water that surrounds them. Aquatic plants obtain carbon dioxide from the water and convert it into oxygen through photosynthesis. Aquatic animals, on the other hand, take in oxygen from their environment and release carbon dioxide. Additionally, aquatic animals and plants need water for a variety of other physiological processes, such as osmoregulation (the regulation of the water content of cells), digestion, and excretion.

Pollution in water and gases can have a range of effects on aquatic plants and animals, particularly those that rely on oxygen. Pollutants such as fertilizer runoff and industrial waste can increase the levels of nutrients in the water, resulting in algal blooms that can deplete the water of oxygen. This can lead to the death of aquatic organisms that require oxygen to survive. Pollutants such as heavy metals and oil can also cause toxicity in aquatic organisms, resulting in death or other health issues.

10. ജലവും വാതകങ്ങളും

ജലസസ്യങ്ങളും മൃഗങ്ങളും ഓക്സിജൻ, കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ്, മറ്റ് വാതകങ്ങൾ എന്നിവ ചുറ്റുമുള്ള വെള്ളത്തിൽ നിന്ന് നേരിട്ട് നേടുന്നു. ജലസസ്യങ്ങൾ വെള്ളത്തിൽ നിന്ന് കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ് നേടുകയും പ്രകാശസംശ്ലേഷണത്തിലൂടെ ഓക്സിജനായി മാറ്റുകയും ചെയ്യുന്നു. ജലജീവികളാകട്ടെ, പരിസ്ഥിതിയിൽ നിന്ന് ഓക്സിജൻ സ്വീകരിക്കുകയും കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ് പുറത്തുവിടുകയും ചെയ്യുന്നു. കൂടാതെ, ഓസ്‌മോറെഗുലേഷൻ (കോശങ്ങളിലെ ജലത്തിന്റെ അളവ് നിയന്ത്രിക്കൽ), ദഹനം, വിസർജ്ജനം എന്നിങ്ങനെയുള്ള വിവിധ ശാരീരിക പ്രക്രിയകൾക്ക് ജലജീവികൾക്കും സസ്യങ്ങൾക്കും വെള്ളം ആവശ്യമാണ്.

ജലത്തിലെയും വാതകങ്ങളിലെയും മലിനീകരണം ജലസസ്യങ്ങളിലും ജന്തുക്കളിലും, പ്രത്യേകിച്ച് ഓക്‌സിജനെ ആശ്രയിക്കുന്നവയിൽ പലതരം പ്രത്യാഘാതങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കും. രാസവളങ്ങളുടെ ഒഴുക്ക്, വ്യാവസായിക മാലിന്യങ്ങൾ തുടങ്ങിയ മലിനീകരണങ്ങൾ ജലത്തിലെ പോഷകങ്ങളുടെ അളവ് വർദ്ധിപ്പിക്കും, ഇത് ഓക്സിജന്റെ ജലത്തെ ഇല്ലാതാക്കുന്ന പായലുകൾക്ക് കാരണമാകും. ഇത് നിലനിൽക്കാൻ ഓക്സിജൻ ആവശ്യമായ ജലജീവികളുടെ മരണത്തിലേക്ക് നയിച്ചേക്കാം. കനത്ത ലോഹങ്ങളും എണ്ണയും പോലെയുള്ള മലിനീകരണം ജലജീവികളിൽ വിഷാംശം ഉണ്ടാക്കുകയും മരണമോ മറ്റ് ആരോഗ്യപ്രശ്നങ്ങളോ ഉണ്ടാക്കുകയും ചെയ്യും.

11. Water pollution

Water pollution is the contamination of water bodies, such as lakes, rivers, oceans, and groundwater, with pollutants. These pollutants can be chemical, physical, or biological. Common water pollutants include chemicals from industrial and agricultural runoff, sewage, and fertilizers. Water pollution can have a devastating effect on aquatic ecosystems, leading to reduced biodiversity, water-borne illnesses, and even death. To reduce water pollution, individuals and governments must work together to reduce the types and amounts of pollutants entering our water sources.

Various activities cause of water pollutions

11. ജലമലിനീകരണം

തടാകങ്ങൾ, നദികൾ, സമുദ്രങ്ങൾ, ഭൂഗർഭജലം തുടങ്ങിയ ജലാശയങ്ങൾ മലിനീകരണം കൊണ്ട് മലിനമാക്കുന്നതാണ് ജലമലിനീകരണം. ഈ മാലിന്യങ്ങൾ രാസപരമോ ഭൗതികമോ ജൈവികമോ ആകാം. വ്യാവസായിക-കാർഷിക മാലിന്യങ്ങൾ, മലിനജലം, രാസവളങ്ങൾ എന്നിവയിൽ നിന്നുള്ള രാസവസ്തുക്കൾ സാധാരണ ജല മലിനീകരണങ്ങളിൽ ഉൾപ്പെടുന്നു. ജലമലിനീകരണം ജല ആവാസവ്യവസ്ഥയിൽ വിനാശകരമായ സ്വാധീനം ചെലുത്തും, ഇത് ജൈവവൈവിധ്യം കുറയുന്നതിലേക്കും ജലജന്യ രോഗങ്ങളിലേക്കും മരണത്തിലേക്കും നയിക്കുന്നു. ജലമലിനീകരണം കുറയ്ക്കുന്നതിന്, നമ്മുടെ ജലസ്രോതസ്സുകളിൽ പ്രവേശിക്കുന്ന മലിനീകരണത്തിന്റെ തരങ്ങളും അളവുകളും കുറയ്ക്കുന്നതിന് വ്യക്തികളും സർക്കാരുകളും ഒരുമിച്ച് പ്രവർത്തിക്കണം.

വിവിധ പ്രവർത്തനങ്ങൾ ജലമലിനീകരണത്തിന് കാരണമാകുന്നു

• മലിനജലവും മലിനജലവും

•             വ്യവസായ മാലിന്യങ്ങൾ

• ചോർച്ച മലിനജല ലൈനുകൾ

• ഖനന പ്രവർത്തനങ്ങൾ

• രാസവളങ്ങളും കീടനാശിനികളും

• എണ്ണ ചോർച്ച

• മറൈൻ ഡമ്പിംഗ്

• അന്തരീക്ഷ നിക്ഷേപം

• ലാൻഡ് ഫില്ലുകളിൽ നിന്നുള്ള ചോർച്ച

• റേഡിയോ ആക്ടീവ് പദാർത്ഥങ്ങൾ

12. Identify the ability of water contain heat apply daily life.

12. ദൈനംദിന ജീവിതത്തിൽ താപം ഉൾക്കൊള്ളുന്ന ജലത്തിന്റെ കഴിവ് തിരിച്ചറിയുക.

• പാകം ചെയ്യാൻ തിളച്ച വെള്ളം: പാസ്ത അല്ലെങ്കിൽ ചോറ് പോലുള്ള ഭക്ഷണം പാകം ചെയ്യുന്നതിനും ചായ അല്ലെങ്കിൽ കാപ്പി പോലുള്ള ചൂടുള്ള പാനീയങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കുന്നതിനും തിളയ്ക്കുന്ന വെള്ളം പലപ്പോഴും ഉപയോഗിക്കുന്നു.

• കുളിക്കാൻ വെള്ളം ചൂടാക്കൽ: പല സംസ്കാരങ്ങളിലും ചൂടുവെള്ളം കഴുകാനും കുളിക്കാനും ഉപയോഗിക്കുന്നു, ഇത് ശൈത്യകാലത്ത് പ്രത്യേകിച്ചും പ്രധാനമാണ്.

• വൈദ്യുതി ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കൽ: ജലവൈദ്യുത നിലയങ്ങളിൽ വൈദ്യുതി ഉത്പാദിപ്പിക്കാൻ വെള്ളം ഉപയോഗിക്കുന്നു. നീരാവി സൃഷ്ടിക്കാൻ വെള്ളത്തിൽ നിന്ന് താപ ഊർജ്ജം കൈമാറ്റം ചെയ്യപ്പെടുന്നു, അത് ടർബൈനുകൾ തിരിക്കാനും വൈദ്യുതി ഉത്പാദിപ്പിക്കാനും ഉപയോഗിക്കുന്നു.

• എയർ കണ്ടീഷനിംഗ്: പല കെട്ടിടങ്ങളിലും വായു തണുപ്പിക്കാൻ വെള്ളം ഉപയോഗിക്കുന്നു. വായുവിന്റെ താപനില കുറയ്ക്കാൻ വെള്ളം ചൂടാക്കി തണുപ്പിക്കുന്ന കോയിലുകളിലൂടെ കടത്തിവിടുന്നു.

• ഹീറ്റ് പമ്പുകൾ: ഹീറ്റ് പമ്പുകൾ ഒരു കെട്ടിടത്തെ ചൂടാക്കാൻ സൂര്യൻ, വായു, ഭൂമി എന്നിവയിൽ നിന്നുള്ള ഊർജ്ജം ഉപയോഗിക്കുന്നു. താപ ഊർജ്ജം ബാഹ്യ സ്രോതസ്സിൽ നിന്ന് വെള്ളം പോലെയുള്ള ഒരു ദ്രാവകം വഴി കെട്ടിടത്തിലേക്ക് കൈമാറ്റം ചെയ്യപ്പെടുന്നു.

12. Identify the concepts of surface tension apply in daily life

1. Soap bubbles: Surface tension allows soap bubbles to form a thin, strong film that can be blown into various shapes and sizes.

2. Insects walking on water: Surface tension allows some insects to walk on water without breaking through the surface.

3. Paper clip floating on water: Surface tension allows a paper clip to float on a thin film of water due to the cohesive forces between molecules.

4. Water droplets: Surface tension helps water droplets form and hold a spherical shape.

5. Capillary action: Surface tension is responsible for capillary action, which is the ability of a liquid to move up a narrow tube against gravity.

12. ദൈനംദിന ജീവിതത്തിൽ ബാധകമാകുന്ന പ്രതലബലത്തിന്റെ ആശയങ്ങൾ തിരിച്ചറിയുക

1. സോപ്പ് കുമിളകൾ: പ്രതലബലം സോപ്പ് കുമിളകളെ വിവിധ ആകൃതിയിലും വലിപ്പത്തിലും ഊതാൻ കഴിയുന്ന നേർത്ത ശക്തമായ ഒരു ഫിലിം രൂപപ്പെടുത്താൻ അനുവദിക്കുന്നു.

2. വെള്ളത്തിൽ നടക്കുന്ന പ്രാണികൾ: പ്രതലബലം ചില പ്രാണികളെ ഉപരിതലത്തിലൂടെ കടന്നുപോകാതെ വെള്ളത്തിൽ നടക്കാൻ അനുവദിക്കുന്നു.

3. വെള്ളത്തിൽ പൊങ്ങിക്കിടക്കുന്ന പേപ്പർ ക്ലിപ്പ്: തന്മാത്രകൾക്കിടയിലുള്ള യോജിച്ച ശക്തികൾ കാരണം ഒരു പേപ്പർ ക്ലിപ്പിനെ ജലത്തിന്റെ നേർത്ത ഫിലിമിൽ പൊങ്ങിക്കിടക്കാൻ ഉപരിതല പിരിമുറുക്കം അനുവദിക്കുന്നു.

4. ജലത്തുള്ളികൾ: പ്രതലബലം ജലത്തുള്ളികൾ രൂപപ്പെടുകയും ഗോളാകൃതി നിലനിർത്തുകയും ചെയ്യുന്നു.

5. കാപ്പിലറി പ്രവർത്തനം: പ്രതലബലം കാപ്പിലറി പ്രവർത്തനത്തിന് ഉത്തരവാദി, ഇത് ഗുരുത്വാകർഷണത്തിനെതിരെ ഒരു ഇടുങ്ങിയ ട്യൂബിലേക്ക് നീങ്ങാനുള്ള ദ്രാവകത്തിന്റെ കഴിവാണ്.

13. Analyse the causes of hardness of water and rectify them.

Hardness of water is caused by the presence of calcium and magnesium ions in the water. These ions can come from a variety of sources, including runoff from agricultural fields, industrial and domestic waste, and from underground rock formations.

To rectify these causes, a variety of methods can be applied. For example, water softening systems can be installed in households to remove the calcium and magnesium ions from the water. This is done by passing the water through a bed of resin beads which have a negative charge, and the positively charged calcium and magnesium ions are attracted to the beads and removed from the water. Additionally, reverse osmosis systems can be used to filter out dissolved minerals in the water. Finally, treatment plants can be used to reduce the levels of calcium and magnesium in the water. These plants use chemicals such as sodium carbonate to convert the hardness-causing ions into a form which is not harmful.

13. ജലത്തിന്റെ കാഠിന്യത്തിന്റെ കാരണങ്ങൾ വിശകലനം ചെയ്യുകയും അവ പരിഹരിക്കുകയും ചെയ്യുക.

കാത്സ്യം, മഗ്നീഷ്യം അയോണുകൾ വെള്ളത്തിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നതിനാൽ ജലത്തിന്റെ കാഠിന്യം ഉണ്ടാകുന്നു. ഈ അയോണുകൾ കാർഷിക മേഖലകളിൽ നിന്നും വ്യാവസായിക, ഗാർഹിക മാലിന്യങ്ങളിൽ നിന്നും ഭൂഗർഭ പാറ രൂപീകരണങ്ങളിൽ നിന്നും ഒഴുകുന്നത് ഉൾപ്പെടെ വിവിധ സ്രോതസ്സുകളിൽ നിന്ന് വരാം.

ഈ കാരണങ്ങൾ പരിഹരിക്കുന്നതിന്, വിവിധ രീതികൾ പ്രയോഗിക്കാൻ കഴിയും. ഉദാഹരണത്തിന്, വെള്ളത്തിൽ നിന്ന് കാൽസ്യം, മഗ്നീഷ്യം അയോണുകൾ നീക്കം ചെയ്യുന്നതിനായി വെള്ളം മൃദുവാക്കാനുള്ള സംവിധാനങ്ങൾ വീടുകളിൽ സ്ഥാപിക്കാവുന്നതാണ്. നെഗറ്റീവ് ചാർജുള്ള റെസിൻ ബീഡുകളുടെ കിടക്കയിലൂടെ വെള്ളം കടത്തിവിട്ടാണ് ഇത് ചെയ്യുന്നത്, പോസിറ്റീവ് ചാർജുള്ള കാൽസ്യം, മഗ്നീഷ്യം അയോണുകൾ മുത്തുകളിലേക്ക് ആകർഷിക്കപ്പെടുകയും വെള്ളത്തിൽ നിന്ന് നീക്കം ചെയ്യുകയും ചെയ്യുന്നു. കൂടാതെ, വെള്ളത്തിൽ അലിഞ്ഞുചേർന്ന ധാതുക്കളെ ഫിൽട്ടർ ചെയ്യാൻ റിവേഴ്സ് ഓസ്മോസിസ് സംവിധാനങ്ങൾ ഉപയോഗിക്കാം. അവസാനമായി, ജലത്തിലെ കാൽസ്യം, മഗ്നീഷ്യം എന്നിവയുടെ അളവ് കുറയ്ക്കാൻ ട്രീറ്റ്മെന്റ് പ്ലാന്റുകൾ ഉപയോഗിക്കാം. കാഠിന്യം ഉണ്ടാക്കുന്ന അയോണുകളെ ദോഷകരമല്ലാത്ത ഒരു രൂപമാക്കി മാറ്റാൻ ഈ സസ്യങ്ങൾ സോഡിയം കാർബണേറ്റ് പോലുള്ള രാസവസ്തുക്കൾ ഉപയോഗിക്കുന്നു.

14. Analyse the causes of water pollution and adopt methods to avoid water pollution.

Causes of water pollution:

1. Industrial Wastes: Industrial activities such as mining, manufacturing, and agriculture generate large amounts of hazardous chemicals, such as oil, lead, mercury, arsenic, and other toxic substances, which are often released into water sources.

2. Sewage and Wastewater: Sewage and wastewater from domestic activities, such as bathing, laundry, and dishwashing, contain high levels of organic matter, such as detergents, soaps, and other chemicals that can contaminate water sources.

3. Agricultural Runoff: Fertilizers and pesticides used in agricultural activities can leach into water sources, leading to eutrophication and other water pollution problems.

4. Leaking Underground Storage Tanks: Leaking underground storage tanks can release chemicals, such as gasoline and oil, into the soil and groundwater.

5. Oil spills: Oil spills from ships and rigs can contaminate large areas of water.

Methods to avoid water pollution:

1. Reduce Industrial Wastes: Industries should use pollution control technologies to reduce the release of hazardous chemicals into water sources.

2. Treat Sewage and Wastewater: It is important to treat sewage and wastewater before it is released into water sources. This can be done through wastewater treatment plants.

3. Minimize Use of Fertilizers and Pesticides: Farmers should minimize the use of fertilizers and pesticides and use natural alternatives whenever possible.

4. Clean Up Leaking Underground Storage Tanks: Leaking underground storage tanks should be identified and cleaned up to prevent further contamination of water sources.

5. Adopt Strict Regulations on Oil Spills: Governments should adopt strict regulations on oil spills from ships and rigs to prevent further contamination of water sources.

14. ജലമലിനീകരണത്തിന്റെ കാരണങ്ങൾ വിശകലനം ചെയ്യുകയും ജലമലിനീകരണം ഒഴിവാക്കുന്നതിനുള്ള മാർഗ്ഗങ്ങൾ സ്വീകരിക്കുകയും ചെയ്യുക.

ജലമലിനീകരണത്തിന്റെ കാരണങ്ങൾ:

1. വ്യാവസായിക മാലിന്യങ്ങൾ: ഖനനം, നിർമ്മാണം, കൃഷി തുടങ്ങിയ വ്യാവസായിക പ്രവർത്തനങ്ങൾ എണ്ണ, ലെഡ്, മെർക്കുറി, ആർസെനിക്, മറ്റ് വിഷ പദാർത്ഥങ്ങൾ എന്നിവ പോലുള്ള വലിയ അളവിൽ അപകടകരമായ രാസവസ്തുക്കൾ സൃഷ്ടിക്കുന്നു, അവ പലപ്പോഴും ജലസ്രോതസ്സുകളിലേക്ക് പുറന്തള്ളപ്പെടുന്നു.

2. മലിനജലവും മലിനജലവും: കുളി, അലക്കൽ, പാത്രം കഴുകൽ തുടങ്ങിയ ഗാർഹിക പ്രവർത്തനങ്ങളിൽ നിന്നുള്ള മലിനജലത്തിലും മലിനജലത്തിലും ജലസ്രോതസ്സുകളെ മലിനമാക്കുന്ന ഡിറ്റർജന്റുകൾ, സോപ്പുകൾ, മറ്റ് രാസവസ്തുക്കൾ എന്നിവ പോലുള്ള ഉയർന്ന അളവിൽ ജൈവവസ്തുക്കൾ അടങ്ങിയിട്ടുണ്ട്.

3. അഗ്രികൾച്ചറൽ റൺഓഫ്: കാർഷിക പ്രവർത്തനങ്ങളിൽ ഉപയോഗിക്കുന്ന രാസവളങ്ങളും കീടനാശിനികളും ജലസ്രോതസ്സുകളിലേക്ക് ഒഴുകുന്നു, ഇത് യൂട്രോഫിക്കേഷനിലേക്കും മറ്റ് ജലമലിനീകരണ പ്രശ്‌നങ്ങളിലേക്കും നയിക്കുന്നു.

4. അണ്ടർഗ്രൗണ്ട് സ്റ്റോറേജ് ടാങ്കുകൾ ചോരുന്നത്: ഭൂഗർഭ സംഭരണ ടാങ്കുകൾ ചോർന്നൊലിക്കുന്നത് ഗ്യാസോലിൻ, ഓയിൽ തുടങ്ങിയ രാസവസ്തുക്കൾ മണ്ണിലേക്കും ഭൂഗർഭജലത്തിലേക്കും പുറപ്പെടുവിക്കും.

5. എണ്ണ ചോർച്ച: കപ്പലുകളിൽ നിന്നും റിഗ്ഗുകളിൽ നിന്നുമുള്ള എണ്ണ ചോർച്ച വലിയ ജലഭാഗങ്ങളെ മലിനമാക്കും.

ജലമലിനീകരണം ഒഴിവാക്കുന്നതിനുള്ള മാർഗ്ഗങ്ങൾ:

1. വ്യാവസായിക മാലിന്യങ്ങൾ കുറയ്ക്കുക: ജലസ്രോതസ്സുകളിലേക്ക് അപകടകരമായ രാസവസ്തുക്കൾ പുറത്തുവിടുന്നത് കുറയ്ക്കുന്നതിന് വ്യവസായങ്ങൾ മലിനീകരണ നിയന്ത്രണ സാങ്കേതികവിദ്യകൾ ഉപയോഗിക്കണം.

2. മലിനജലവും മലിനജലവും സംസ്കരിക്കുക: മലിനജലവും മലിനജലവും ജലസ്രോതസ്സുകളിലേക്ക് വിടുന്നതിന് മുമ്പ് ശുദ്ധീകരിക്കേണ്ടത് പ്രധാനമാണ്. മലിനജല ശുദ്ധീകരണ പ്ലാന്റുകൾ വഴി ഇത് ചെയ്യാൻ കഴിയും.

3. രാസവളങ്ങളുടെയും കീടനാശിനികളുടെയും ഉപയോഗം പരമാവധി കുറയ്ക്കുക: കർഷകർ രാസവളങ്ങളുടെയും കീടനാശിനികളുടെയും ഉപയോഗം പരമാവധി കുറയ്ക്കുകയും സാധ്യമാകുമ്പോഴെല്ലാം പ്രകൃതിദത്തമായ ബദലുകൾ ഉപയോഗിക്കുകയും വേണം.

4. ചോർന്നൊലിക്കുന്ന ഭൂഗർഭ സംഭരണ ടാങ്കുകൾ വൃത്തിയാക്കുക: ജലസ്രോതസ്സുകൾ കൂടുതൽ മലിനമാകാതിരിക്കാൻ ചോർന്നൊലിക്കുന്ന ഭൂഗർഭ സംഭരണ ടാങ്കുകൾ കണ്ടെത്തി വൃത്തിയാക്കണം.

5. എണ്ണ ചോർച്ചയിൽ കർശനമായ നിയന്ത്രണങ്ങൾ സ്വീകരിക്കുക: ജലസ്രോതസ്സുകൾ കൂടുതൽ മലിനമാകാതിരിക്കാൻ കപ്പലുകളിൽ നിന്നും റിഗ്ഗുകളിൽ നിന്നും എണ്ണ ചോർച്ചയിൽ സർക്കാരുകൾ കർശനമായ നിയന്ത്രണങ്ങൾ സ്വീകരിക്കണം.

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *