ACIDS, BASES, SALTS

 The reaction of metal or marble with an acid will depend on the type of acid and metal/marble. Generally, metals can react with acids to form hydrogen gas, while marble can react with acids to form salts.

1. Common component in acids

Common components found in acids include hydrogen, oxygen, and carbon atoms. Hydrogen and oxygen are key components of many common acids, including hydrochloric acid (HCl), sulphuric acid (H2SO4), and nitric acid (HNO3). Carbon atoms are found in carboxylic acids, such as acetic acid (CH3COOH). Other common components found in acids can include nitrogen, chlorine, and phosphorus atoms.

Aqueous solution of acids contain ions, such as hydrogen (H+) and hydroxide (OH-) ions. These ions act as the base of the acid, allowing it to react with other molecules and form new compounds. Acids can also contain other molecules, such as sulphur atoms, which can be found in sulphuric acid (H2SO4).

 1. ആസിഡുകളിലെ സാധാരണ ഘടകം

ആസിഡുകളിൽ കാണപ്പെടുന്ന സാധാരണ ഘടകങ്ങൾ ഹൈഡ്രജൻ, ഓക്സിജൻ, കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾ എന്നിവയാണ്. ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ് (HCl), സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ് (H2SO4), നൈട്രിക് ആസിഡ് (HNO3) എന്നിവയുൾപ്പെടെ പല സാധാരണ ആസിഡുകളുടെയും പ്രധാന ഘടകങ്ങളാണ് ഹൈഡ്രജനും ഓക്സിജനും. അസറ്റിക് ആസിഡ് (CH3COOH) പോലുള്ള കാർബോക്‌സിലിക് ആസിഡുകളിൽ കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾ കാണപ്പെടുന്നു. ആസിഡുകളിൽ കാണപ്പെടുന്ന മറ്റ് സാധാരണ ഘടകങ്ങളിൽ നൈട്രജൻ, ക്ലോറിൻ, ഫോസ്ഫറസ് ആറ്റങ്ങൾ എന്നിവ ഉൾപ്പെടുന്നു.

ആസിഡുകളുടെ ജലീയ ലായനിയിൽ ഹൈഡ്രജൻ (H+), ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് (OH-) അയോണുകൾ അടങ്ങിയിട്ടുണ്ട്. ഈ അയോണുകൾ ആസിഡിന്റെ അടിത്തറയായി പ്രവർത്തിക്കുന്നു, ഇത് മറ്റ് തന്മാത്രകളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് പുതിയ സംയുക്തങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കാൻ അനുവദിക്കുന്നു. സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡിൽ (H2SO4) കാണപ്പെടുന്ന സൾഫർ ആറ്റങ്ങൾ പോലുള്ള മറ്റ് തന്മാത്രകളും ആസിഡുകളിൽ അടങ്ങിയിരിക്കാം.

2. Basicity of acids

The basicity of acids is determined by the strength of their conjugate base. The stronger the conjugate base, the more acidic the acid. Acids with weak conjugate bases are considered weaker acids and have a lower basicity. Acids with strong conjugate bases are considered stronger acids and have a higher basicity.

Examples of acids and their basicity include:

• Hydrochloric acid (HCl): Strong acid with a high basicity

• Acetic acid (CH3COOH): Weak acid with a low basicity

• Sulphuric acid (H2SO4): Strong acid with a high basicity

• Phosphoric acid (H3PO4): Weak acid with a low basicity

2. ആസിഡുകളുടെ അടിസ്ഥാനത

ആസിഡുകളുടെ അടിസ്ഥാനതത്വം നിർണ്ണയിക്കുന്നത് അവയുടെ സംയോജിത അടിത്തറയുടെ ശക്തിയാണ്. സംയോജിത അടിത്തറ ശക്തമാകുമ്പോൾ ആസിഡ് കൂടുതൽ അമ്ലമാണ്. ദുർബലമായ സംയോജിത ബേസുകളുള്ള ആസിഡുകൾ ദുർബലമായ ആസിഡുകളായി കണക്കാക്കപ്പെടുന്നു, കൂടാതെ അടിസ്ഥാന സ്വഭാവം കുറവാണ്. ശക്തമായ സംയോജിത ബേസുകളുള്ള ആസിഡുകളെ ശക്തമായ ആസിഡുകളായി കണക്കാക്കുകയും ഉയർന്ന അടിസ്ഥാനതത്വമുള്ളവയുമാണ്.

ആസിഡുകളുടെയും അവയുടെ അടിസ്ഥാനതത്വത്തിന്റെയും ഉദാഹരണങ്ങളിൽ ഇവ ഉൾപ്പെടുന്നു:

• ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ് (HCl): ഉയർന്ന അടിസ്ഥാന സ്വഭാവമുള്ള ശക്തമായ ആസിഡ്

• അസറ്റിക് ആസിഡ് (CH3COOH): കുറഞ്ഞ അടിസ്ഥാന സ്വഭാവമുള്ള ദുർബലമായ ആസിഡ്

• സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ് (H2SO4): ഉയർന്ന അടിസ്ഥാനതത്വമുള്ള ശക്തമായ ആസിഡ്

• ഫോസ്ഫോറിക് ആസിഡ് (H3PO4): കുറഞ്ഞ അടിസ്ഥാന സ്വഭാവമുള്ള ദുർബലമായ ആസിഡ്

3. Environmental problems caused by acid rain

3. ആസിഡ് മഴ മൂലമുണ്ടാകുന്ന പാരിസ്ഥിതിക പ്രശ്നങ്ങൾ

4. Alkalies

Alkalies are a group of elements, typically including sodium and potassium, that typically have a pH greater than 7 (or are basic in nature). They are found naturally in soil, water, and plants. Alkalies are used in a variety of industrial and household applications, such as detergents, fertilizers, and cleaning products. Many metals are relatively unaffected by alkalies, although some may corrode or corrode more quickly in their presence. The most notable example of this is aluminium, which is very susceptible to corrosion from alkalies. When alkalies are dissolved in water, they form alkali metal ions (such as sodium or potassium). These ions can be detected by measuring the pH of the solution. Alkalies are substances with a pH higher than 7. Examples of alkalies include sodium hydroxide, potassium hydroxide, calcium hydroxide, and potassium carbonate.

4. ക്ഷാരങ്ങൾ

സാധാരണയായി സോഡിയം, പൊട്ടാസ്യം എന്നിവയുൾപ്പെടെയുള്ള മൂലകങ്ങളുടെ ഒരു കൂട്ടമാണ് ക്ഷാരങ്ങൾ, സാധാരണയായി pH 7-ൽ കൂടുതലാണ് (അല്ലെങ്കിൽ അടിസ്ഥാന സ്വഭാവമുള്ളവ). മണ്ണ്, വെള്ളം, സസ്യങ്ങൾ എന്നിവയിൽ അവ സ്വാഭാവികമായി കാണപ്പെടുന്നു. ഡിറ്റർജന്റുകൾ, വളങ്ങൾ, ശുചീകരണ ഉൽപന്നങ്ങൾ എന്നിങ്ങനെ വിവിധ വ്യാവസായിക, ഗാർഹിക പ്രയോഗങ്ങളിൽ ക്ഷാരങ്ങൾ ഉപയോഗിക്കുന്നു. പല ലോഹങ്ങളും താരതമ്യേന ക്ഷാരത്താൽ ബാധിക്കപ്പെടുന്നില്ല, എന്നിരുന്നാലും ചിലത് അവയുടെ സാന്നിധ്യത്തിൽ കൂടുതൽ വേഗത്തിൽ തുരുമ്പെടുക്കുകയോ നശിപ്പിക്കുകയോ ചെയ്യാം. ഇതിന്റെ ഏറ്റവും ശ്രദ്ധേയമായ ഉദാഹരണം അലൂമിനിയമാണ്, ഇത് ക്ഷാരങ്ങളിൽ നിന്നുള്ള നാശത്തിന് വളരെ സാധ്യതയുള്ളതാണ്. ക്ഷാരങ്ങൾ വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുമ്പോൾ, അവ ആൽക്കലി ലോഹ അയോണുകളായി മാറുന്നു (സോഡിയം അല്ലെങ്കിൽ പൊട്ടാസ്യം പോലുള്ളവ). ലായനിയുടെ പിഎച്ച് അളക്കുന്നതിലൂടെ ഈ അയോണുകൾ കണ്ടെത്താനാകും. 7-ൽ കൂടുതൽ pH ഉള്ള പദാർത്ഥങ്ങളാണ് ക്ഷാരങ്ങൾ. സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ്, പൊട്ടാസ്യം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ്, കാൽസ്യം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ്, പൊട്ടാസ്യം കാർബണേറ്റ് എന്നിവ ക്ഷാരങ്ങളുടെ ഉദാഹരണങ്ങളാണ്.

5. Arrhenius’ theory

Arrhenius’ theory is a theory of acids and bases put forth by Swedish chemist Svante Arrhenius in 1887. It states that an acid is a substance that increases the concentration of hydrogen ions (H+) in a solution, while a base is a substance that increases the concentration of hydroxide ions (OH−) in a solution. This theory is still widely accepted and used to explain the behaviour of many compounds in solution.

5. അർഹേനിയസിന്റെ സിദ്ധാന്തം

1887-ൽ സ്വീഡിഷ് രസതന്ത്രജ്ഞനായ സ്വാന്റേ അറേനിയസ് അവതരിപ്പിച്ച ആസിഡുകളുടെയും ബേസുകളുടെയും സിദ്ധാന്തമാണ് അർഹേനിയസിന്റെ സിദ്ധാന്തം. ഒരു ലായനിയിൽ ഹൈഡ്രജൻ അയോണുകളുടെ (H+) സാന്ദ്രത വർദ്ധിപ്പിക്കുന്ന ഒരു പദാർത്ഥമാണ് ആസിഡ്, അതേസമയം ഒരു പദാർത്ഥം വർദ്ധിക്കുന്ന ഒരു പദാർത്ഥമാണെന്ന് ഇത് പ്രസ്താവിക്കുന്നു. ഒരു ലായനിയിലെ ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് അയോണുകളുടെ (OH−) സാന്ദ്രത. ഈ സിദ്ധാന്തം ഇപ്പോഴും പരക്കെ അംഗീകരിക്കപ്പെടുകയും ലായനിയിലെ പല സംയുക്തങ്ങളുടെയും സ്വഭാവം വിശദീകരിക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു.

6. Neutralisation reaction

A neutralization reaction is a chemical reaction in which an acid and a base react to form a salt and water. The general chemical equation for a neutralization reaction is:

Acid + Base → Salt + Water

Examples of neutralization reactions include:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

HClO4 + KOH → KClO4 + H2O

HNO3 + KOH → KNO3 + H2O

H3PO4 + 3KOH → K3PO4 + 3H2O

6. ന്യൂട്രലൈസേഷൻ പ്രതികരണം

ഒരു ആസിഡും ബേസും പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് ഉപ്പും വെള്ളവും ഉണ്ടാക്കുന്ന ഒരു രാസപ്രവർത്തനമാണ് ന്യൂട്രലൈസേഷൻ പ്രതികരണം. ഒരു ന്യൂട്രലൈസേഷൻ പ്രതികരണത്തിന്റെ പൊതുവായ രാസ സമവാക്യം ഇതാണ്:

ആസിഡ് + ബേസ് → ഉപ്പ് + വെള്ളം

ന്യൂട്രലൈസേഷൻ പ്രതികരണങ്ങളുടെ ഉദാഹരണങ്ങളിൽ ഇവ ഉൾപ്പെടുന്നു:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

HClO4 + KOH → KClO4 + H2O

HNO3 + KOH → KNO3 + H2O

H3PO4 + 3KOH → K3PO4 + 3H2O

7. Salts

Salts are ionic compounds that are made up of cations (positively charged ions) and anions (negatively charged ions). Common salts are sodium chloride, potassium chloride, magnesium chloride, and calcium chloride. Salts are used as preservatives, flavour enhancers, and in a variety of other food applications. They are also used for water softening and for cleaning. When salts are dissolved in water, they undergo a number of chemical reactions, including neutralization, precipitation, and exchange reactions. In neutralization reactions, the cations and anions of the salt react with each other to form a neutral salt solution. In precipitation reactions, ions from the salt react with other ions in the solution to form an insoluble solid. Exchange reactions occur when two ions from different salts exchange places in the solution.

The methods of writing chemical formulae of salt

The chemical formula of a salt is written by using the symbols of its constituent elements, followed by the numerical ratio of the atoms in the compound. For example, the formula for sodium chloride is written as NaCl, indicating that there is one atom of sodium (Na) for every atom of chlorine (Cl) in the compound.

The other way to write the chemical formula of a salt is to use its systematic name. A systematic name is an internationally accepted name that identifies the compound based on its chemical structure. For example, the systematic name of sodium chloride is sodium chloride, which can also be written as NaCl.

 7. ലവണങ്ങൾ

കാറ്റേഷനുകളും (പോസിറ്റീവ് ചാർജുള്ള അയോണുകൾ) അയോണുകളും (നെഗറ്റീവ് ചാർജുള്ള അയോണുകൾ) ചേർന്ന അയോണിക് സംയുക്തങ്ങളാണ് ലവണങ്ങൾ. സോഡിയം ക്ലോറൈഡ്, പൊട്ടാസ്യം ക്ലോറൈഡ്, മഗ്നീഷ്യം ക്ലോറൈഡ്, കാൽസ്യം ക്ലോറൈഡ് എന്നിവയാണ് സാധാരണ ലവണങ്ങൾ. ലവണങ്ങൾ പ്രിസർവേറ്റീവുകൾ, ഫ്ലേവർ എൻഹാൻസറുകൾ, മറ്റ് വിവിധ ഭക്ഷണ ആപ്ലിക്കേഷനുകൾ എന്നിവയിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു. വെള്ളം മൃദുവാക്കാനും വൃത്തിയാക്കാനും ഇവ ഉപയോഗിക്കുന്നു. ലവണങ്ങൾ വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുമ്പോൾ, അവ ന്യൂട്രലൈസേഷൻ, മഴ, എക്സ്ചേഞ്ച് പ്രതികരണങ്ങൾ എന്നിവയുൾപ്പെടെ നിരവധി രാസപ്രവർത്തനങ്ങൾക്ക് വിധേയമാകുന്നു. ന്യൂട്രലൈസേഷൻ പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളിൽ, ഉപ്പിന്റെ കാറ്റേഷനുകളും അയോണുകളും പരസ്പരം പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് ഒരു ന്യൂട്രൽ ഉപ്പ് ലായനി ഉണ്ടാക്കുന്നു. മഴ പ്രതികരണങ്ങളിൽ, ലവണത്തിൽ നിന്നുള്ള അയോണുകൾ ലായനിയിലെ മറ്റ് അയോണുകളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് ലയിക്കാത്ത ഖരരൂപം ഉണ്ടാക്കുന്നു. വ്യത്യസ്ത ലവണങ്ങളിൽ നിന്നുള്ള രണ്ട് അയോണുകൾ ലായനിയിലെ സ്ഥലങ്ങൾ കൈമാറ്റം ചെയ്യുമ്പോൾ എക്സ്ചേഞ്ച് പ്രതികരണങ്ങൾ സംഭവിക്കുന്നു.

ഉപ്പ് രാസ സൂത്രവാക്യങ്ങൾ എഴുതുന്ന രീതികൾ

ഒരു ലവണത്തിന്റെ രാസ സൂത്രവാക്യം അതിന്റെ ഘടക ഘടകങ്ങളുടെ ചിഹ്നങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ചാണ് എഴുതുന്നത്, തുടർന്ന് സംയുക്തത്തിലെ ആറ്റങ്ങളുടെ സംഖ്യാ അനുപാതം. ഉദാഹരണത്തിന്, സോഡിയം ക്ലോറൈഡിന്റെ ഫോർമുല NaCl എന്ന് എഴുതിയിരിക്കുന്നു, ഇത് സംയുക്തത്തിലെ ഓരോ ക്ലോറിൻ (Cl) ആറ്റത്തിനും ഒരു സോഡിയം (Na) ഉണ്ടെന്ന് സൂചിപ്പിക്കുന്നു.

ഒരു ഉപ്പിന്റെ രാസ സൂത്രവാക്യം എഴുതാനുള്ള മറ്റൊരു മാർഗം അതിന്റെ വ്യവസ്ഥാപിത നാമം ഉപയോഗിക്കുക എന്നതാണ്. രാസഘടനയെ അടിസ്ഥാനമാക്കി സംയുക്തത്തെ തിരിച്ചറിയുന്ന അന്തർദ്ദേശീയമായി അംഗീകരിക്കപ്പെട്ട പേരാണ് വ്യവസ്ഥാപിത നാമം. ഉദാഹരണത്തിന്, സോഡിയം ക്ലോറൈഡിന്റെ വ്യവസ്ഥാപിത നാമം സോഡിയം ക്ലോറൈഡ് ആണ്, ഇതിനെ NaCl എന്നും എഴുതാം.

8. Uses of salts 

1. Preparation of metal salts: Metal salts are used to prepare pigments, catalysts, and other inorganic compounds.

2. Synthesis of organic compounds: Salts are used in various organic synthesis reactions such as Grignard reactions and Friedel-Crafts reactions.

3. Formation of complexes: Salts are used to form complexes with transition metals.

4. Electrolysis: Salt solutions are good conductors of electricity and are used in electrolysis.

5. pH adjustment: Salts are used to adjust the pH of solutions.

6. Chromatography: Salts are used in chromatography for separating components of mixtures.

7. Extraction: Salts are used to extract organic compounds from aqueous solutions.

8. ലവണങ്ങളുടെ ഉപയോഗങ്ങൾ

1. ലോഹ ലവണങ്ങൾ തയ്യാറാക്കൽ: പിഗ്മെന്റുകൾ, കാറ്റലിസ്റ്റുകൾ, മറ്റ് അജൈവ സംയുക്തങ്ങൾ എന്നിവ തയ്യാറാക്കാൻ ലോഹ ലവണങ്ങൾ ഉപയോഗിക്കുന്നു.

2. ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ സമന്വയം: ഗ്രിഗ്നാർഡ് പ്രതികരണങ്ങൾ, ഫ്രൈഡൽ-ക്രാഫ്റ്റ്സ് പ്രതികരണങ്ങൾ തുടങ്ങിയ വിവിധ ഓർഗാനിക് സിന്തസിസ് പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളിൽ ലവണങ്ങൾ ഉപയോഗിക്കുന്നു.

3. കോംപ്ലക്സുകളുടെ രൂപീകരണം: ട്രാൻസിഷൻ ലോഹങ്ങളുള്ള കോംപ്ലക്സുകൾ രൂപപ്പെടുത്താൻ ലവണങ്ങൾ ഉപയോഗിക്കുന്നു.

4. വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണം: ഉപ്പ് ലായനികൾ വൈദ്യുതിയുടെ നല്ല ചാലകങ്ങളാണ്, അവ വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണത്തിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു.

5. pH ക്രമീകരണം: ലായനികളുടെ pH ക്രമീകരിക്കാൻ ലവണങ്ങൾ ഉപയോഗിക്കുന്നു.

6. ക്രോമാറ്റോഗ്രഫി: മിശ്രിതങ്ങളുടെ ഘടകങ്ങളെ വേർതിരിക്കുന്നതിന് ക്രോമാറ്റോഗ്രാഫിയിൽ ലവണങ്ങൾ ഉപയോഗിക്കുന്നു.

7. വേർതിരിച്ചെടുക്കൽ: ജലീയ ലായനികളിൽ നിന്ന് ജൈവ സംയുക്തങ്ങൾ വേർതിരിച്ചെടുക്കാൻ ലവണങ്ങൾ ഉപയോഗിക്കുന്നു.

Leave a Reply

Your email address will not be published.