CHEMICAL CHANGES

1. Physical change and chemical change

Physical change is a change that alters a substance’s physical properties, such as its size, shape, or state, but does not alter its chemical composition. Examples of physical changes include boiling, melting, freezing, and shredding.

Chemical change is a change that results in the formation of one or more new substances. Examples of chemical changes include burning, cooking, rusting  and fermentation.

1. ശാരീരിക മാറ്റവും രാസ മാറ്റവും

ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ വലുപ്പമുള്ള അല്ലെങ്കിൽ അവസ്ഥ പോലുള്ള ഒരു മാറ്റത്തെ മാറ്റുന്ന ഒരു മാറ്റമാണ് ശാരീരിക മാറ്റം, പക്ഷേ അതിന്റെ രാസ ഘടനയിൽ മാറ്റം വരുത്തുന്നില്ല. ശാരീരിക മാറ്റങ്ങളുടെ ഉദാഹരണങ്ങളിൽ ചുട്ടുതിളക്കുന്നതും ഉരുകുന്നത്, മരവിപ്പിക്കുന്നതും കീറിയുന്നതുമാണ്.

ഒന്നോ അതിലധികമോ പുതിയ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ രൂപീകരണത്തിന് കാരണമാകുന്ന ഒരു മാറ്റമാണ് രാസ മാറ്റം. കത്തുന്ന, പാചകം, തുരുമ്പെടുക്കൽ, അഴുകൽ എന്നിവയാണ് രാസ മാറ്റങ്ങളുടെ ഉദാഹരണങ്ങളിൽ.

2. Thermo chemical reactions

Thermo chemical reactions are chemical reactions that involve changes in temperature. Examples of these reactions include combustion, oxidation, and neutralization.

Thermo-chemical reactions involving HCl and magnesium involve the formation of magnesium chloride (MgCl2) from the combination of the two compounds. The reaction is represented as follows:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

The reaction is exothermic, releasing heat energy.

2. തെർമോ കെമിക്കൽ പ്രതികരണങ്ങൾ

താപനിലയിലെ മാറ്റങ്ങൾ ഉൾപ്പെടുന്ന രാസ പ്രതികരണങ്ങളാണ് തെർമോ കെമിക്കൽ പ്രതികരണങ്ങൾ. ഈ പ്രതികരണങ്ങളുടെ ഉദാഹരണങ്ങളിൽ ജ്വലനം, ഓക്സീകരണം, നിർവീര്യീകരണം എന്നിവ ഉൾപ്പെടുന്നു.

എച്ച്സിഎൽ, മഗ്നീഷ്യം എന്നിവ ഉൾപ്പെടുന്ന തെർമോ-കെമിക്കൽ പ്രതികരണങ്ങൾ രണ്ട് സംയുക്തങ്ങളുടെ സംയോജനത്തിൽ നിന്ന് മഗ്നീഷ്യം ക്ലോറൈഡ് (എംജിസിഎൽ 2) രൂപപ്പെടുന്നത് ഉൾപ്പെടുന്നു. പ്രതികരണം ഇനിപ്പറയുന്ന രീതിയിൽ പ്രതിനിധീകരിക്കുന്നു:

MG + 2HCL → MGCL2 + H2

പ്രതികരണം എക്സോതെർമിക്, ചൂട് ഊർജ്ജം പുറപ്പെടുവിക്കുന്നു.

3. Flaring up a glowing incense stick

When potassium permanganate and heat are placed in a test tube, the solution will react in a few ways. First, the heat will cause the potassium permanganate to break down into its component parts, which are oxygen and manganese dioxide. This reaction will release heat and cause the solution to bubble. Additionally, the manganese dioxide will react with the oxygen to form manganese oxide, which will cause the solution to turn a dark purple color. Finally, the reaction will produce an exothermic reaction, which means it will produce heat.

The overall reaction equation is:

2KMnO₄ + Heat → 2K₂O + 2MnO₂ + Heat

3. തിളങ്ങുന്ന ധൂപവർഗ്ഗം

പൊട്ടാസ്യം പെർമാങ്കനേറ്റും ചൂടും ഒരു ടെസ്റ്റ് ട്യൂബിൽ സ്ഥാപിക്കുമ്പോൾ, പരിഹാരം കുറച്ച് വഴികളിലൂടെ പ്രതികരിക്കും. ആദ്യം, ചൂട് പൊട്ടാസ്യം പെർമാങ്കനേറ്റ് അതിന്റെ ഘടക ഭാഗങ്ങളിലേക്ക് തകർക്കും, അവ ഓക്സിജനും മംഗനീസ് ഡയോക്സൈഡും ആണ്. ഈ പ്രതികരണം ചൂട് പുറന്തള്ളുകയും പരിഹാരം ബബിളിനുള്ള പരിഹാരം നൽകുകയും ചെയ്യും. കൂടാതെ, മാംഗനീസ് ഡയോക്സഡ് മാംഗനീസ് ഓക്സൈഡ് രൂപീകരിക്കാനുള്ള ഓക്സിജനുമായി പ്രതികരിക്കും, ഇത് ഇരുണ്ട പർപ്പിൾ നിറം തിരിക്കും. അവസാനമായി, പ്രതികരണം ഒരു എക്സോതെർമിക് പ്രതികരണം ഉത്പാദിപ്പിക്കും, അതായത് അത് ചൂട് ഉൽപാദിപ്പിക്കും.

മൊത്തത്തിലുള്ള പ്രതികരണ സമവാക്യം ഇതാണ്:

2 KMnO₄ + ചൂട് → 2k₂o + 2MnO₂ + ചൂട്

4. Endothermic and Exothermic reactions

Endothermic reactions are reactions that absorb energy from their surroundings. An example of an endothermic reaction is the dissolving of ammonium nitrate in water.

Exothermic reactions are reactions that release energy to their surroundings. An example of an exothermic reaction is the combustion of propane gas.

4. എൻഡോതെർമിക്, എക്സോതെർമിക് പ്രതികരണങ്ങൾ

എൻഡോതെർമിക് പ്രതികരണങ്ങൾ അവരുടെ ചുറ്റുപാടുകളിൽ നിന്നുള്ള energy ർജ്ജം ആഗിരണം ചെയ്യുന്ന പ്രതികരണങ്ങളാണ്. ഒരു എൻഡോതെർമിക് പ്രതികരണത്തിന്റെ ഒരു ഉദാഹരണം വെള്ളത്തിൽ അമോണിയം നൈട്രേറ്റ് അലിഞ്ഞുപോകുന്നു എന്നതാണ്.

എക്സോതെർമിക് പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾ അവരുടെ ചുറ്റുപാടുകളിലേക്ക് energy ർജ്ജം പുറപ്പെടുവിക്കുന്ന പ്രതികരണങ്ങളാണ്. ഒരു എക്സോതെർമിക് പ്രതികരണത്തിന്റെ ഒരു ഉദാഹരണം പ്രൊപ്പെയ്ൻ വാതകത്തിന്റെ ജ്വലനമാണ്.

5. Photochemical Reactions

Photosynthesis is a chemical process used by plants and other organisms to convert light energy, typically from the Sun, into chemical energy that can be used to fuel the organism’s activities. The process uses water and carbon dioxide, and produces oxygen as a byproduct.

Photosynthesis is the process by which plants and other photosynthetic organisms use light energy to convert carbon dioxide and water into glucose (sugar) and oxygen. The general equation for photosynthesis is:

Light energy + 6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2

5. ഫോട്ടോകെമിക്കൽ പ്രതികരണങ്ങൾ

ഇളം ഊർജ്ജം പരിവർത്തനം ചെയ്യുന്നതിനായി സസ്യങ്ങളും മറ്റ് ജീവജാലങ്ങളും ഉപയോഗിക്കുന്ന ഒരു രാസ പ്രക്രിയയാണ് ഫോട്ടോസിന്തസിസ്, സാധാരണ ഊർജ്ജം, സാധാരണ സൂര്യൻ, രാവിഷ്ഠ ഊർജ്ജത്തിലേക്ക് എന്നിവയാണ്. പ്രക്രിയ വെള്ളവും കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡും ഉപയോഗിക്കുന്നു, ഒപ്പം ഉപോൽപ്പന്നങ്ങളായി ഓക്സിജനെ ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്നു.

ഫോട്ടോസിന്തസിസ് സസ്യങ്ങളും മറ്റ് പ്രമുഖ ജീവജാലങ്ങളും കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡും വെള്ളവും ഗ്ലൂക്കോസ് (പഞ്ചസാര), ഓക്സിജൻ എന്നിവയിലേക്ക് പരിവർത്തനം ചെയ്യാൻ പ്രകാശ ഊർജ്ജം ഉപയോഗിക്കുന്നത് പ്രകാശ energy ർജ്ജം ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഫോട്ടോസിന്തസിസിന് പൊതുവായ സമവാക്യം:

6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2

6. Salt that turns black in sunlight

Silver bromide experiment

The silver bromide will react with the sunlight and create an image on the watch glass that is not covered with black paper. The watch glass that is covered with black paper will not have an image.Photo chemical reaction will take place and will cause silver bromide to darken. The one with black paper will not receive any light and will remain unchanged.

6. സൂര്യപ്രകാശത്തിൽ കറുപ്പാകുന്ന ഉപ്പ്

സിൽവർ ബ്രോമൈഡ് പരീക്ഷണം

വെള്ളി ബ്രോമൈഡ് സൂര്യപ്രകാശവുമായി പ്രതികരിക്കുകയും കറുത്ത കടലാസിൽ പൊതിഞ്ഞില്ലാത്ത വാച്ച് ഗ്ലാസിൽ ഒരു ചിത്രം സൃഷ്ടിക്കുകയും ചെയ്യും. ബ്ലാക്ക് പേപ്പറിൽ പൊതിഞ്ഞ വാച്ച് ഗ്ലാസ് ഒരു ഇമേജ് ഇല്ല. ഫോട്ടോസോ രാസപ്രവർത്തനം നടക്കുകയും വെള്ളി ബ്രോമൈഡ് ഇരുണ്ടതാക്കുകയും ചെയ്യും. കറുത്ത പേപ്പറുള്ള ഒരാൾക്ക് ഒരു പ്രകാശവും ലഭിക്കില്ല, മാറ്റമില്ലാതെ തുടരും.

7. Electrochemical reactions

The carbon rod in the dilute copper sulphate solution with a cell potential of 1.2 V will act as the anode in the electrolytic cell. This means that the oxidation reaction of copper ions will occur at the carbon rod, and copper will be deposited on the surface of the rod.

Electrolysis

Electrolysis is a process in which electrical energy is used to break down substances into their component parts. It involves passing an electric current through a liquid or solution containing ions (atoms with an electrical charge). The electric current causes the ions to separate, forming separate elements. For example, when an electric current is passed through a solution of water, the water will break down into hydrogen and oxygen gas.

Electrochemical cell

Electrochemical cells are devices that convert chemical energy into electrical energy. They are made up of two electrodes (an anode and a cathode) that are placed in an electrolyte solution. When a voltage is applied to the electrodes, ions in the electrolyte solution move from one electrode to the other, creating

a current. This current can then be used to power electrical devices.

7. ഇലക്ട്രോകെമിക്കൽ പ്രതികരണങ്ങൾ

1.2 വി സെൽ സാധ്യതകളുള്ള കാർബൺ വടി 1.2 വി. ഇതിനർത്ഥം ചെമ്പ് അയോണുകളുടെ ഓക്സീകരണ പ്രതികരണം കാർബൺ വടിയിൽ സംഭവിക്കും, ചെമ്പ് വടിയുടെ ഉപരിതലത്തിൽ നിക്ഷേപിക്കും.

വൈദ്യുതവിശ്ലനങ്ങൾ

വൈദ്യുതവി ഊർജ്ജം അവരുടെ ഘടക ഭാഗങ്ങളിലേക്ക് പദാർത്ഥങ്ങളെ തകർക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്ന ഒരു പ്രക്രിയയാണ്. അയോണുകൾ (വൈദ്യുത ചുമതലയുള്ള ആറ്റങ്ങൾ അടങ്ങിയ ദ്രാവകത്തിലൂടെയോ പരിഹാരത്തിലൂടെയോ ഒരു വൈദ്യുത പ്രവാഹം കടന്നുപോകുന്നു. വൈദ്യുത പ്രവാഹം അയോണുകൾ വേർതിരിക്കാൻ കാരണമാകുന്നു, പ്രത്യേക ഘടകങ്ങൾ സൃഷ്ടിക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, ജലക്ഷമതയിലൂടെ ഒരു വൈദ്യുത പ്രവാഹം കടന്നുപോകുമ്പോൾ, വെള്ളം ഹൈഡ്രജനും ഓക്സിജൻ വാതകമായും തകർക്കും.

ഇലക്ട്രോകെമിക്കൽ സെൽ

രാസ ഊർജ്ജം വൈദ്യുതോർജ്ജത്തിലേക്ക് പരിവർത്തനം ചെയ്യുന്ന ഉപകരണങ്ങളാണ് ഇലക്ട്രോകെമിക്കൽ സെല്ലുകൾ. ഇലക്ട്രോലൈറ്റ് ലായനിയിൽ സ്ഥാപിച്ചിരിക്കുന്ന രണ്ട് ഇലക്ട്രോഡുകൾ (ഒരു ആനോഡും കാഥനും) ഉൾക്കൊള്ളുന്നു. ഇലക്ട്രോഡുകളിൽ ഒരു വോൾട്ടേജ് പ്രയോഗിക്കുമ്പോൾ, ഇലക്ട്രോലൈറ്റ് ലായനിയിൽ അയോണുകൾ ഒരു ഇലക്ട്രോഡിൽ നിന്ന് മറ്റൊന്നിലേക്ക് നീങ്ങുന്നു, ഒരു കറന്റ് സൃഷ്ടിക്കുന്നു. വൈദ്യുത ഉപകരണങ്ങൾ പവർ ചെയ്യുന്നതിന് ഈ കറന്റ് ഉപയോഗിക്കാം.

8. A battery made of lemons

Lemon cells use the electrochemical reactions of two different metals (such as copper and zinc) immersed in a solution of lemon juice to create a current of electricity. The copper and zinc act as electrodes that attract and repel electrons, while the lemon juice acts as an electrolyte, allowing electrons to flow between the two metals. The reaction produces a small amount of electricity that can be used to power a small electronic device.

8. നാരങ്ങകൾ കൊണ്ട് നിർമ്മിച്ച ബാറ്ററി

നാരങ്ങ കോശങ്ങൾ (ചെമ്പ്, സിങ്ക് പോലുള്ള) ഇലക്ട്രോ ക്യൂസ് പോലുള്ള ഇലക്ട്രോ ചോദ്യങ്ങൾ ഉപയോഗിക്കുക. ഇലക്ട്രോണുകൾ ആകർഷിക്കുന്നതും പിന്തിരിപ്പിക്കുന്നതുമായ ഇലക്ട്രോഡുകളായി കോപ്പർ, സിങ്ക് എന്നിവയാണ്, അതേസമയം നാരങ്ങ നീര് ഇലക്ട്രോലൈറ്റ് ആയി പ്രവർത്തിക്കുന്നു, ഇത് രണ്ട് ലോഹങ്ങൾക്കിടയിൽ ഒഴുകാൻ അനുവദിക്കുന്നു. ഒരു ചെറിയ ഇലക്ട്രോണിക് ഉപകരണം പവർ ചെയ്യുന്നതിന് ഉപയോഗിക്കാവുന്ന ഒരു ചെറിയ അളവിലുള്ള വൈദ്യുതി പ്രതിഫലം ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്നു.

9. Electroplating 

Electroplating is a process in which a thin layer of metal is applied to the surface of an object. This is done by using an electric current to cause a chemical reaction that deposits the metal onto the object. The process is commonly used to give metal objects a more attractive appearance, increase their durability, and protect them from corrosion and wear.

9. ഇലക്ട്രോപ്ലേറ്റിങ്

ഒരു വസ്തുവിന്റെ ഉപരിതലത്തിൽ ലോഹത്തിന്റെ നേർത്ത പാളി പ്രയോഗിക്കുന്ന ഒരു പ്രക്രിയയാണ് ഇലക്ട്രോപ്ലേറ്റിങ്. ലോഹത്തെ ഒബ്ജക്റ്റിലേക്ക് നിക്ഷേപിക്കുന്ന ഒരു രാസപ്രവർത്തനം കാരണമാകുന്ന ഒരു വൈദ്യുത പ്രവാഹം ഉപയോഗിച്ചാണ് ഇത് ചെയ്യുന്നത്. മെറ്റൽ വസ്തുക്കൾ കൂടുതൽ ആകർഷകമായ രൂപം നൽകുന്നതിന് ഈ പ്രക്രിയ സാധാരണയായി ഉപയോഗിക്കുന്നു, അവരുടെ ദൈർഘ്യം വർദ്ധിപ്പിക്കുകയും നാശത്തിൽ നിന്ന് അവരെ സംരക്ഷിക്കുകയും ധരിക്കുകയും ചെയ്യുക.

10. Different type of cells

Cell and Instrument in which used

Dry cell- Radios, Cameras, Clocks and Toys

Mercury cell-Watches , Calculators

Nickel-Cadmium cell-Rechargable  torches  , Cameras

Lithium ion cell-Mobile phone, Laptops

10. വ്യത്യസ്ത തരം കോശങ്ങൾ

ഉപയോഗിച്ച സെല്ലും ഉപകരണവും

ഡ്രൈ സെൽ- റേഡിയോകൾ, ക്യാമറകൾ, ക്ലോക്കുകൾ, കളിപ്പാട്ടങ്ങൾ

മെർക്കുറി സെൽ-വാച്ചുകൾ, കാൽക്കുലേറ്ററുകൾ

നിക്കൽ-കാഡ്മിയം സെൽ-റീചാർജ് ചെയ്യാവുന്ന ടോർച്ചുകൾ, ക്യാമറകൾ

ലിഥിയം അയോൺ സെൽ-മൊബൈൽ ഫോൺ, ലാപ്‌ടോപ്പുകൾ

11. Environment friendly changes

1. Using fewer hazardous chemicals: Substituting materials such as biodegradable compounds and natural products for hazardous chemicals can help reduce the environmental impact of chemical processes.

2. Reducing energy consumption: Making use of energy efficient processes, such as those that use renewable energy sources, can help reduce the overall energy consumption of chemical processes.

3. Increasing recycling: Increasing the rate of recycling of materials used in chemical processes can help reduce the amount of waste produced and help conserve resources.

4. Enhancing waste management: Properly managing waste from chemical processes can help reduce the release of hazardous substances into the environment.

11. പരിസ്ഥിതി സൗഹൃദ മാറ്റങ്ങൾ

1. കുറച്ച് അപകടകരമായ രാസവസ്തുക്കൾ ഉപയോഗിക്കുന്നത്: ബയോഡീഗ്രേഡബിൾ സംയുക്തങ്ങൾ, പ്രകൃതിദത്ത ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ എന്നിവ അപകടകരമായ രാസവസ്തുക്കൾക്ക് പകരം വയ്ക്കുന്നത് രാസപ്രക്രിയകളുടെ പാരിസ്ഥിതിക ആഘാതം കുറയ്ക്കാൻ സഹായിക്കും.

2. ഊർജ്ജ ഉപഭോഗം കുറയ്ക്കൽ: പുനരുപയോഗ ഊർജ്ജ സ്രോതസ്സുകൾ ഉപയോഗിക്കുന്നതുപോലുള്ള ഊർജ്ജ കാര്യക്ഷമമായ പ്രക്രിയകൾ ഉപയോഗിക്കുന്നത് രാസപ്രക്രിയകളുടെ മൊത്തത്തിലുള്ള ഊർജ്ജ ഉപഭോഗം കുറയ്ക്കാൻ സഹായിക്കും.

3. പുനരുപയോഗം വർദ്ധിപ്പിക്കൽ: രാസപ്രക്രിയകളിൽ ഉപയോഗിക്കുന്ന വസ്തുക്കളുടെ പുനരുപയോഗ നിരക്ക് വർദ്ധിപ്പിക്കുന്നത് ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുന്ന മാലിന്യത്തിന്റെ അളവ് കുറയ്ക്കാനും വിഭവങ്ങൾ സംരക്ഷിക്കാനും സഹായിക്കും.

4. മാലിന്യ സംസ്കരണം മെച്ചപ്പെടുത്തൽ: രാസപ്രക്രിയകളിൽ നിന്നുള്ള മാലിന്യങ്ങൾ ശരിയായി കൈകാര്യം ചെയ്യുന്നത് പരിസ്ഥിതിയിലേക്ക് അപകടകരമായ വസ്തുക്കളുടെ പ്രകാശനം കുറയ്ക്കാൻ സഹായിക്കും.

12. Classify changes happening in nature into physical changes and chemical changes?

Physical changes:

Ice melting, wood rotting, water evaporating

Chemical changes:

Milk souring, sugar dissolving, rust forming from milk

– Digestion of food

12. പ്രകൃതിയിൽ സംഭവിക്കുന്ന മാറ്റങ്ങളെ ഭൗതിക മാറ്റങ്ങളെന്നും രാസമാറ്റങ്ങളെന്നും തരംതിരിക്കുക?

ശാരീരിക മാറ്റങ്ങൾ:

മഞ്ഞ് ഉരുകൽ, മരം ചീഞ്ഞുപോകുന്നു, വെള്ളം ബാഷ്പീകരിക്കപ്പെടുന്നു

രാസ മാറ്റങ്ങൾ:

പാൽ പുളിക്കൽ, പഞ്ചസാര അലിഞ്ഞുചേരൽ, പാലിൽ നിന്ന് തുരുമ്പ് രൂപം കൊള്ളുന്നു

– ഭക്ഷണത്തിന്റെ ദഹനം

13. Classify chemical changes into thermo chemical changes, photochemical changes and electrochemical changes?

Thermo chemical Changes: Changes in which energy in the form of heat is either absorbed or released. Examples include burning, cooking, and rusting.

Photochemical Changes: Changes in which energy in the form of light is either absorbed or released. Examples include photosynthesis and bleaching.

Electrochemical Changes: Changes in which energy in the form of electricity is either absorbed or released. Examples include electrolysis and galvanic corrosion.

13. രാസമാറ്റങ്ങളെ തെർമോ കെമിക്കൽ മാറ്റങ്ങൾ, ഫോട്ടോകെമിക്കൽ മാറ്റങ്ങൾ, ഇലക്ട്രോകെമിക്കൽ മാറ്റങ്ങൾ എന്നിങ്ങനെ തരംതിരിക്കുക?

തെർമോ കെമിക്കൽ മാറ്റങ്ങൾ: താപത്തിന്റെ രൂപത്തിലുള്ള ഊർജ്ജം ആഗിരണം ചെയ്യപ്പെടുകയോ പുറത്തുവിടുകയോ ചെയ്യുന്ന മാറ്റങ്ങൾ. കത്തുന്നതും പാചകം ചെയ്യുന്നതും തുരുമ്പെടുക്കുന്നതും ഉദാഹരണങ്ങളാണ്.

ഫോട്ടോകെമിക്കൽ മാറ്റങ്ങൾ: പ്രകാശത്തിന്റെ രൂപത്തിലുള്ള ഊർജ്ജം ആഗിരണം ചെയ്യപ്പെടുകയോ പുറത്തുവിടുകയോ ചെയ്യുന്ന മാറ്റങ്ങൾ. ഫോട്ടോസിന്തസിസ്, ബ്ലീച്ചിംഗ് എന്നിവ ഉദാഹരണങ്ങളാണ്.

ഇലക്ട്രോകെമിക്കൽ മാറ്റങ്ങൾ: വൈദ്യുതിയുടെ രൂപത്തിലുള്ള ഊർജ്ജം ആഗിരണം ചെയ്യപ്പെടുകയോ പുറത്തുവിടുകയോ ചെയ്യുന്ന മാറ്റങ്ങൾ. വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണം, ഗാൽവാനിക് കോറോഷൻ എന്നിവ ഉദാഹരണങ്ങളാണ്.

14. Find examples of exothermic and endothermic reactions

Exothermic:

1. Combustion of gasoline

2. Neutralization of an acid and a base

Endothermic:

1. Dissolving anhydrous calcium chloride

2. Photosynthesis

14. എക്സോതെർമിക്, എൻഡോതെർമിക് പ്രതികരണങ്ങളുടെ ഉദാഹരണങ്ങൾ കണ്ടെത്തുക

എക്സോതേർമിക്:

1. ഗ്യാസോലിൻ ജ്വലനം

2. ഒരു ആസിഡിന്റെയും അടിത്തറയുടെയും ന്യൂട്രലൈസേഷൻ

എൻഡോതെർമിക്:

1. അൺഹൈഡ്രസ് കാൽസ്യം ക്ലോറൈഡ് അലിയിക്കുന്നു

2. ഫോട്ടോസിന്തസിസ്

15. Use of electro chemical cell judiciously?

15. ഇലക്ട്രോ കെമിക്കൽ സെൽ വിവേകത്തോടെ ഉപയോഗിക്കുക?

• ഇലക്ട്രോകെമിക്കൽ സെല്ലുകൾ കാര്യക്ഷമമായ രീതിയിൽ വൈദ്യുതി ഉത്പാദിപ്പിക്കാൻ ഉപയോഗിക്കാം.

• വാച്ചുകൾ, കാൽക്കുലേറ്ററുകൾ തുടങ്ങിയ ചെറിയ ഇലക്ട്രോണിക് ഉപകരണങ്ങൾ പവർ ചെയ്യാൻ ഇലക്ട്രോകെമിക്കൽ സെല്ലുകൾ ഉപയോഗിക്കാം.

• സൗരോർജ്ജം, കാറ്റ് തുടങ്ങിയ പുനരുപയോഗ സ്രോതസ്സുകളിൽ നിന്നുള്ള ഊർജ്ജം സംഭരിക്കാൻ ഇലക്ട്രോകെമിക്കൽ സെല്ലുകൾ ഉപയോഗിക്കാം.

• ഹൈഡ്രജൻ, പ്രകൃതിവാതകം തുടങ്ങിയ വിവിധ ഇന്ധനങ്ങളിൽ നിന്ന് വൈദ്യുതി ഉത്പാദിപ്പിക്കാൻ ഇലക്ട്രോകെമിക്കൽ സെല്ലുകളെ ഇന്ധന സെല്ലുകളായി ഉപയോഗിക്കാം.

• pH, താപനില, അലിഞ്ഞുപോയ ഓക്സിജൻ തുടങ്ങിയ പാരിസ്ഥിതിക അവസ്ഥകൾ നിരീക്ഷിക്കാൻ ഇലക്ട്രോകെമിക്കൽ സെല്ലുകൾ ഉപയോഗിക്കാം.

• ഇലക്ട്രോകെമിക്കൽ സെല്ലുകൾ വെള്ളം ശുദ്ധീകരിക്കാൻ ഉപയോഗിക്കാം, അലിഞ്ഞുചേർന്ന മാലിന്യങ്ങൾ നീക്കം ചെയ്യുക.

• നിയന്ത്രിത പരിതസ്ഥിതിയിൽ രാസപ്രവർത്തനങ്ങൾ സൃഷ്ടിക്കാൻ ഇലക്ട്രോകെമിക്കൽ സെല്ലുകൾ ഉപയോഗിക്കാം.

• ബാറ്ററികളിലെന്നപോലെ രാസ ഊർജ്ജത്തെ വൈദ്യുതോർജ്ജമാക്കി മാറ്റാൻ ഇലക്ട്രോകെമിക്കൽ സെല്ലുകൾ ഉപയോഗിക്കാം.

16. Electroplate different objects

Electroplating is a process used to coat metal objects with a thin layer of a different metal. It is often used to improve the appearance of an object, as well as to protect it from corrosion and wear. Common objects that are electroplated include jewelry, automotive parts, tools, coins, sculptures, and architectural components.

16. വിവിധ വസ്തുക്കൾ ഇലക്ട്രോപ്ലേറ്റ് ചെയ്യുക

ഇലക്ട്രോപ്ലേറ്റിംഗ് എന്നത് മറ്റൊരു ലോഹത്തിന്റെ നേർത്ത പാളി ഉപയോഗിച്ച് ലോഹ വസ്തുക്കളെ പൂശാൻ ഉപയോഗിക്കുന്ന ഒരു പ്രക്രിയയാണ്. ഒരു വസ്തുവിന്റെ രൂപം മെച്ചപ്പെടുത്തുന്നതിനും അതുപോലെ തന്നെ അതിനെ നാശത്തിൽ നിന്നും ധരിക്കുന്നതിൽ നിന്നും സംരക്ഷിക്കുന്നതിനും ഇത് പലപ്പോഴും ഉപയോഗിക്കുന്നു. ആഭരണങ്ങൾ, ഓട്ടോമോട്ടീവ് ഭാഗങ്ങൾ, ഉപകരണങ്ങൾ, നാണയങ്ങൾ, ശിൽപങ്ങൾ, വാസ്തുവിദ്യാ ഘടകങ്ങൾ എന്നിവ ഇലക്‌ട്രോപ്ലേറ്റ് ചെയ്യപ്പെടുന്ന സാധാരണ വസ്തുക്കളിൽ ഉൾപ്പെടുന്നു.

Leave a Reply

Your email address will not be published.