1. Ammonia (NH3)
Ammonia (NH3) is a colourless gas with a strong, pungent odour. It is a compound of nitrogen and hydrogen, and is commonly found in nature and industry. It is used in a variety of applications, including fertilizer production, cleaning products, and food and drug manufacturing.
Preparation of ammonia in the laboratory
In the laboratory, ammonia can be prepared by combining an aqueous solution of ammonium chloride and sodium hydroxide. The reaction is as follows:
NH4Cl + NaOH → NaCl + H2O + NH3
The resulting ammonia solution can then be collected in a gas-tight container such as a bottle or flask.
To prepare the solution, an aqueous solution of ammonium chloride is first prepared by dissolving the solid in water. This solution is then added to a solution of sodium hydroxide in a beaker or flask. The reaction is usually exothermic (heat is released) and vigorous stirring is required to ensure that the reaction goes to completion.
Once the reaction is complete, the ammonia gas is collected in a gas-tight container such as a bottle or flask. The container should be cooled with ice during the collection process to ensure that the ammonia gas is not lost. The ammonia solution can then be used in various laboratory experiments or applications.
1. അമോണിയ (NH3)
അമോണിയ (NH3) ഒരു വർണ്ണരഹിതമായ വാതകമാണ്, അത് രൂക്ഷവും രൂക്ഷവുമായ ഗന്ധമാണ്. ഇത് നൈട്രജൻ, ഹൈഡ്രജൻ എന്നിവയുടെ സംയുക്തമാണ്, ഇത് പ്രകൃതിയിലും വ്യവസായത്തിലും സാധാരണയായി കാണപ്പെടുന്നു. വളം ഉൽപ്പാദനം, ശുചീകരണ ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ, ഭക്ഷ്യ-മരുന്ന് നിർമ്മാണം എന്നിവ ഉൾപ്പെടെ വിവിധ ആപ്ലിക്കേഷനുകളിൽ ഇത് ഉപയോഗിക്കുന്നു.
ലബോറട്ടറിയിൽ അമോണിയ തയ്യാറാക്കൽ
ലബോറട്ടറിയിൽ, അമോണിയം ക്ലോറൈഡിന്റെയും സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡിന്റെയും ജലീയ ലായനി സംയോജിപ്പിച്ച് അമോണിയ തയ്യാറാക്കാം. പ്രതികരണം ഇപ്രകാരമാണ്:
NH4Cl + NaOH → NaCl + H2O + NH3
തത്ഫലമായുണ്ടാകുന്ന അമോണിയ ലായനി ഒരു കുപ്പി അല്ലെങ്കിൽ ഫ്ലാസ്ക് പോലുള്ള ഗ്യാസ് ഇറുകിയ പാത്രത്തിൽ ശേഖരിക്കാം.
ലായനി തയ്യാറാക്കാൻ, അമോണിയം ക്ലോറൈഡിന്റെ ജലീയ ലായനി ആദ്യം തയ്യാറാക്കുന്നത് ഖരവസ്തുവിനെ വെള്ളത്തിൽ ലയിപ്പിച്ചാണ്. ഈ ലായനി ഒരു ബീക്കറിലോ ഫ്ലാസ്കിലോ സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡിന്റെ ലായനിയിൽ ചേർക്കുന്നു. പ്രതികരണം സാധാരണയായി എക്സോതെർമിക് ആണ് (ചൂട് പുറത്തുവിടുന്നു), പ്രതികരണം പൂർത്തിയാകുന്നുവെന്ന് ഉറപ്പാക്കാൻ ശക്തമായ ഇളക്കം ആവശ്യമാണ്.
പ്രതികരണം പൂർത്തിയായിക്കഴിഞ്ഞാൽ, അമോണിയ വാതകം ഒരു കുപ്പി അല്ലെങ്കിൽ ഫ്ലാസ്ക് പോലെയുള്ള ഗ്യാസ് ഇറുകിയ പാത്രത്തിൽ ശേഖരിക്കുന്നു. ശേഖരണ പ്രക്രിയയിൽ അമോണിയ വാതകം നഷ്ടപ്പെടുന്നില്ലെന്ന് ഉറപ്പാക്കാൻ കണ്ടെയ്നർ ഐസ് ഉപയോഗിച്ച് തണുപ്പിക്കണം. അമോണിയ ലായനി വിവിധ ലബോറട്ടറി പരീക്ഷണങ്ങളിലോ പ്രയോഗങ്ങളിലോ ഉപയോഗിക്കാം.
2. Reversible reaction
A reversible reaction is one in which the reactants can be converted into products, and the products can be converted back into the reactants. This type of reaction occurs when the reactants and products are at equilibrium with each other. Examples of reversible reactions include the Haber process, the combustion of hydrocarbons, and the reaction of acids and bases.
The formula for a reversible reaction is: A + B ⇌ C + D
2. വിപരീത പ്രതികരണം
റിവേഴ്‌സിബിൾ റിയാക്ഷൻ എന്നത് റിയാക്‌റ്റന്റുകളെ ഉൽപന്നങ്ങളാക്കി മാറ്റാനും ഉൽപന്നങ്ങളെ റിയാക്‌റ്റന്റുകളാക്കി മാറ്റാനും കഴിയുന്ന ഒന്നാണ്. പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളും ഉൽപ്പന്നങ്ങളും പരസ്പരം സന്തുലിതാവസ്ഥയിലായിരിക്കുമ്പോൾ ഇത്തരത്തിലുള്ള പ്രതികരണം സംഭവിക്കുന്നു. വിപരീത പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളുടെ ഉദാഹരണങ്ങളിൽ ഹേബർ പ്രക്രിയ, ഹൈഡ്രോകാർബണുകളുടെ ജ്വലനം, ആസിഡുകളുടെയും ബേസുകളുടെയും പ്രതിപ്രവർത്തനം എന്നിവ ഉൾപ്പെടുന്നു.
റിവേഴ്‌സിബിൾ പ്രതികരണത്തിന്റെ ഫോർമുല ഇതാണ്: A + B ⇌ C + D
2. Chemical equilibrium
Chemical equilibrium is a state of balance between the forward and reverse reactions in a chemical reaction. At this point, the concentrations of the reactants and products remain constant, and the rate of the reaction is equal in both directions. A reaction at equilibrium can be shifted by an external change in temperature, pressure, or concentration of reactants or products. Chemical equilibrium
2. കെമിക്കൽ സന്തുലിതാവസ്ഥ
കെമിക്കൽ സന്തുലിതാവസ്ഥ എന്നത് ഒരു രാസപ്രവർത്തനത്തിലെ മുന്നോട്ടും വിപരീതമായ പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളും തമ്മിലുള്ള സന്തുലിതാവസ്ഥയാണ്. ഈ ഘട്ടത്തിൽ, റിയാക്ടന്റുകളുടെയും ഉൽപ്പന്നങ്ങളുടെയും സാന്ദ്രത സ്ഥിരമായി തുടരുന്നു, പ്രതികരണത്തിന്റെ നിരക്ക് രണ്ട് ദിശകളിലും തുല്യമാണ്. സന്തുലിതാവസ്ഥയിലുള്ള ഒരു പ്രതികരണം താപനിലയിലോ മർദ്ദത്തിലോ പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളുടെയോ ഉൽപ്പന്നങ്ങളുടെയോ സാന്ദ്രതയിലോ ഉള്ള ബാഹ്യ മാറ്റത്തിലൂടെ മാറ്റാൻ കഴിയും. കെമിക്കൽ സന്തുലിതാവസ്ഥ.
3. Le Chatelier’s principle
Le Chatelier’s principle states that when a system at equilibrium is disturbed by a change in temperature, pressure, or concentration of a counteract the change and restore equilibrium.
3. Le Chatelier ന്റെ തത്ത്വം
സന്തുലിതാവസ്ഥയിലുള്ള ഒരു സിസ്റ്റം താപനിലയിലോ മർദ്ദത്തിലോ സാന്ദ്രതയിലോ ഉണ്ടാകുന്ന മാറ്റത്താൽ അസ്വസ്ഥമാകുമ്പോൾ, മാറ്റത്തെ ചെറുക്കുകയും സന്തുലിതാവസ്ഥ പുനഃസ്ഥാപിക്കുകയും ചെയ്യുന്നുവെന്ന് Le Chatelier ന്റെ തത്ത്വം പറയുന്നു.
4. Influence of concentration of equilibrium
The concentration of the equilibrium habor process will have an effect on the rate of the reaction. If the concentration of reactants is increased, then the rate of the reaction will be faster. Conversely, if the concentration of reactants is decreased, then the rate of the reaction will be slower. The equilibrium habor process is an equilibrium reaction, so the reaction will reach equilibrium faster when the concentration of reactants is higher.
4. സന്തുലിതാവസ്ഥയുടെ സാന്ദ്രതയുടെ സ്വാധീനം
സന്തുലിതാവസ്ഥ ഹാബർ പ്രക്രിയയുടെ സാന്ദ്രത പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിന്റെ നിരക്കിൽ സ്വാധീനം ചെലുത്തും. പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളുടെ സാന്ദ്രത വർദ്ധിക്കുകയാണെങ്കിൽ, പ്രതികരണ നിരക്ക് വേഗത്തിലാകും. നേരെമറിച്ച്, പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളുടെ സാന്ദ്രത കുറയുകയാണെങ്കിൽ, പ്രതികരണ നിരക്ക് മന്ദഗതിയിലാകും. ഇക്വിലിബ്രിയം ഹാബർ പ്രക്രിയ ഒരു സന്തുലിത പ്രതികരണമാണ്, അതിനാൽ പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളുടെ സാന്ദ്രത കൂടുതലായിരിക്കുമ്പോൾ പ്രതികരണം വേഗത്തിൽ സന്തുലിതാവസ്ഥയിലെത്തും.
5. Pressure and chemical equilibrium
Pressure is a measure of the force exerted on a given area, and is typically expressed in units of atmospheres (atm). Chemical equilibrium is a state in which the concentrations of reactants and products in a chemical reaction remain constant over time. This means that the forward and reverse reactions are occurring at the same rate. When a system is in equilibrium, the pressure of the system is also constant. This is because changes in pressure can affect the equilibrium concentrations of reactants and products, leading to a shift in the equilibrium position.
5. മർദ്ദവും രാസ സന്തുലിതാവസ്ഥയും
ഒരു നിശ്ചിത പ്രദേശത്ത് ചെലുത്തുന്ന ശക്തിയുടെ അളവാണ് മർദ്ദം, ഇത് സാധാരണയായി അന്തരീക്ഷ യൂണിറ്റുകളിൽ (എടിഎം) പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു. ഒരു രാസപ്രവർത്തനത്തിലെ പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളുടെയും ഉൽപ്പന്നങ്ങളുടെയും സാന്ദ്രത കാലക്രമേണ സ്ഥിരമായി നിലകൊള്ളുന്ന അവസ്ഥയാണ് കെമിക്കൽ സന്തുലിതാവസ്ഥ. ഇതിനർത്ഥം മുന്നോട്ട്, വിപരീത പ്രതികരണങ്ങൾ ഒരേ നിരക്കിൽ സംഭവിക്കുന്നു എന്നാണ്. ഒരു സിസ്റ്റം സന്തുലിതാവസ്ഥയിൽ ആയിരിക്കുമ്പോൾ, സിസ്റ്റത്തിന്റെ മർദ്ദവും സ്ഥിരമായിരിക്കും. കാരണം, മർദ്ദത്തിലെ മാറ്റങ്ങൾ റിയാക്റ്റന്റുകളുടെയും ഉൽപ്പന്നങ്ങളുടെയും സന്തുലിത സാന്ദ്രതയെ ബാധിക്കും, ഇത് സന്തുലിതാവസ്ഥയിലെ മാറ്റത്തിലേക്ക് നയിക്കുന്നു.
6. temperature and equilibrium
Endothermic reactions are reactions that require energy to occur. This energy can be in the form of heat, which is the most common type of energy used to drive reactions. At equilibrium, the amount of energy being released by the reaction is equal to the amount of energy being absorbed. As a result, endothermic reactions are not necessarily exothermic (releasing energy) at equilibrium.
6. താപനിലയും സന്തുലിതാവസ്ഥയും
ഊർജ്ജം ആവശ്യമായി വരുന്ന പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളാണ് എൻഡോതെർമിക് പ്രതികരണങ്ങൾ. ഈ ഊർജ്ജം താപത്തിന്റെ രൂപത്തിലാകാം, പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾ നടത്താൻ ഉപയോഗിക്കുന്ന ഏറ്റവും സാധാരണമായ ഊർജ്ജമാണിത്. സന്തുലിതാവസ്ഥയിൽ, പ്രതികരണം പുറത്തുവിടുന്ന ഊർജ്ജത്തിന്റെ അളവ് ആഗിരണം ചെയ്യപ്പെടുന്ന ഊർജ്ജത്തിന്റെ അളവിന് തുല്യമാണ്. തൽഫലമായി, എൻഡോതെർമിക് പ്രതികരണങ്ങൾ സന്തുലിതാവസ്ഥയിൽ എക്സോതെർമിക് (ഊർജ്ജം പുറത്തുവിടുന്നത്) ആയിരിക്കണമെന്നില്ല.
7. Catalyst and chemical equilibrium
Catalyst is a substance that can facilitate the reaction rate of a chemical reaction without being consumed or participating in the reaction itself. Chemical equilibrium is a state of balance between the reactants and the products of a chemical reaction. This balance is maintained by the forward and backward reactions occurring at the same rate.
7. കാറ്റലിസ്റ്റ്, കെമിക്കൽ സന്തുലിതാവസ്ഥ
ഒരു രാസപ്രവർത്തനത്തിന്റെ പ്രതിപ്രവർത്തനം കഴിക്കാതെയോ അതിൽ തന്നെ പങ്കെടുക്കാതെയോ പ്രതിപ്രവർത്തന നിരക്ക് സുഗമമാക്കാൻ കഴിയുന്ന ഒരു പദാർത്ഥമാണ് കാറ്റലിസ്റ്റ്. രാസ സന്തുലിതാവസ്ഥ എന്നത് ഒരു രാസപ്രവർത്തനത്തിന്റെ റിയാക്ടറുകളും ഉൽപ്പന്നങ്ങളും തമ്മിലുള്ള സന്തുലിതാവസ്ഥയാണ്. ഒരേ നിരക്കിൽ സംഭവിക്കുന്ന മുന്നോട്ടും പിന്നോട്ടും പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളാൽ ഈ ബാലൻസ് നിലനിർത്തുന്നു.
8. Sulphuric acid H2SO4
Sulphuric acid is a strong mineral acid with the molecular formula H2SO4. It is a highly corrosive acid and is an important industrial chemical, used in the production of fertilizers, explosives, and other chemical products. It is also used in car batteries and to clean metal surfaces.
8. സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ് H2SO4
H2SO4 എന്ന തന്മാത്രാ സൂത്രവാക്യമുള്ള ശക്തമായ ധാതു ആസിഡാണ് സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ്. രാസവളങ്ങൾ, സ്ഫോടകവസ്തുക്കൾ, മറ്റ് രാസ ഉൽപന്നങ്ങൾ എന്നിവയുടെ ഉൽപാദനത്തിൽ ഉപയോഗിക്കുന്ന ഒരു പ്രധാന വ്യാവസായിക രാസവസ്തുവാണ് ഇത് വളരെ നശിപ്പിക്കുന്ന ആസിഡാണ്. കാർ ബാറ്ററികളിലും ലോഹ പ്രതലങ്ങൾ വൃത്തിയാക്കുന്നതിനും ഇത് ഉപയോഗിക്കുന്നു.
9. Industrial preparation of sulphuric acid process
The industrial preparation of sulphuric acid involves the oxidation of sulphur dioxide with oxygen in the presence of a catalyst. This process is known as the contact process. The reaction takes place in a series of steps.
- Sulphur dioxide is produced by burning sulphur or by the catalytic oxidation of sulphur compounds.
- The sulphur dioxide is then passed through a converter, where it is heated and mixed with oxygen and a catalyst.
- The mixture is then passed through a series of reactors, where the sulphur dioxide is oxidized to form sulphur trioxide.
- The sulphur trioxide is then passed through a series of converters, where it is mixed with water to form sulphuric acid.
- The sulphuric acid is then collected and further concentrated.
9. സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ് പ്രക്രിയയുടെ വ്യാവസായിക തയ്യാറെടുപ്പ്
സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡിന്റെ വ്യാവസായിക തയ്യാറെടുപ്പ് ഒരു കാറ്റലിസ്റ്റിന്റെ സാന്നിധ്യത്തിൽ ഓക്സിജനുമായി സൾഫർ ഡയോക്സൈഡിന്റെ ഓക്സീകരണം ഉൾപ്പെടുന്നു. ഈ പ്രക്രിയയെ കോൺടാക്റ്റ് പ്രക്രിയ എന്ന് വിളിക്കുന്നു. പ്രതികരണം ഒരു കൂട്ടം ഘട്ടങ്ങളിലാണ് നടക്കുന്നത്.
- സൾഫർ കത്തിച്ചോ അല്ലെങ്കിൽ സൾഫർ സംയുക്തങ്ങളുടെ കാറ്റലറ്റിക് ഓക്സിഡേഷൻ വഴിയോ സൾഫർ ഡയോക്സൈഡ് ഉത്പാദിപ്പിക്കപ്പെടുന്നു.
- പിന്നീട് സൾഫർ ഡയോക്സൈഡ് ഒരു കൺവെർട്ടറിലൂടെ കടത്തിവിടുന്നു, അവിടെ ചൂടാക്കി ഓക്സിജനും ഒരു കാറ്റലിസ്റ്റും കലർത്തുന്നു.
- പിന്നീട് മിശ്രിതം റിയാക്ടറുകളുടെ ഒരു പരമ്പരയിലൂടെ കടന്നുപോകുന്നു, അവിടെ സൾഫർ ഡൈ ഓക്സൈഡ് ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്ത് സൾഫർ ട്രയോക്സൈഡ് രൂപപ്പെടുന്നു.
- സൾഫർ ട്രയോക്സൈഡ് പിന്നീട് കൺവെർട്ടറുകളുടെ ഒരു പരമ്പരയിലൂടെ കടത്തിവിടുന്നു, അവിടെ അത് സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ് ഉണ്ടാക്കുന്നു.
- പിന്നീട് സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ് ശേഖരിക്കപ്പെടുകയും കൂടുതൽ കേന്ദ്രീകരിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു.
10. Physical properties
Colour: Colourless to slight yellow
Odour: Odourless
Boiling Point: 338°C (640°F)
Melting Point: 10°C (50°F)
Solubility: Soluble in water
Vapour Pressure: 0.87 kPa at 25°C
Molecular Weight: 98.08 g/mol
Density: 1.84 g/mL
10. ഭൗതിക ഗുണങ്ങൾ
നിറം: നിറമില്ലാത്തത് മുതൽ നേരിയ മഞ്ഞ വരെ
ദുർഗന്ധം: മണമില്ലാത്തത്
ബോയിലിംഗ് പോയിന്റ്: 338°C (640°F)
ദ്രവണാങ്കം: 10°C (50°F)
ലായകത: വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്നു
നീരാവി മർദ്ദം: 25 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിൽ 0.87 kPa
തന്മാത്രാ ഭാരം: 98.08 g/mol
സാന്ദ്രത: 1.84 g/mL
11. Chemical properties
Oxidation State: +6
pH: 1.2 – 2.0
Ionization Energy: 9.8 eV
Electro negativity: 2.2
Heat of Formation: -845 kJ/mol
Heat of Vaporization: 34.3 kJ/mol
Reactivity: Strong acid, reacts with bases and metals to produce salts.
12. Dehydrating nature sulphuric acid
Dehydrating sulphuric acid with heat is a common industrial process. It is done by heating it to temperatures above 300°C (572°F). This causes the sulphuric acid to rapidly lose its water content, drying it out and leaving behind a dense, anhydrous (water-free) form of the acid. The dehydrated acid is commonly used in the production of several industrial chemicals.
13. drying nature of sulphuric acid
Sulphuric acid is a very corrosive acid and it can cause severe burns and damage when it comes into contact with skin. It is also very hygroscopic, meaning that it easily absorbs moisture from its surroundings. As a result, it should never be left out in open air as it will quickly absorb moisture and form a concentrated solution.
13. സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡിന്റെ ഉണക്കൽ സ്വഭാവം
സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ് വളരെ നശിപ്പിക്കുന്ന ആസിഡാണ്, ഇത് ചർമ്മവുമായി സമ്പർക്കം പുലർത്തുമ്പോൾ ഗുരുതരമായ പൊള്ളലിനും കേടുപാടുകൾക്കും കാരണമാകും. ഇത് വളരെ ഹൈഗ്രോസ്കോപ്പിക് ആണ്, അതായത് ചുറ്റുപാടിൽ നിന്ന് ഈർപ്പം എളുപ്പത്തിൽ ആഗിരണം ചെയ്യുന്നു. തൽഫലമായി, അത് ഒരിക്കലും ഓപ്പൺ എയറിൽ ഉപേക്ഷിക്കരുത്, കാരണം ഇത് ഈർപ്പം വേഗത്തിൽ ആഗിരണം ചെയ്യുകയും സാന്ദ്രീകൃത പരിഹാരം ഉണ്ടാക്കുകയും ചെയ്യും.
14. Reaction with salt
When sulphuric acid is added to a salt solution, it will react with the salt to form sulphate and hydrogen ions. The reaction is as follows:
H2SO4 + NaCl —> NaHSO4 + HCl
This reaction is highly exothermic, meaning that it releases a large amount of heat energy. As a result, the solution may become very hot and can cause severe burns if it comes into contact with skin.
14. ഉപ്പ് പ്രതികരണം
ഒരു ഉപ്പ് ലായനിയിൽ സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ് ചേർക്കുമ്പോൾ, അത് ഉപ്പുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് സൾഫേറ്റ്, ഹൈഡ്രജൻ അയോണുകൾ ഉണ്ടാക്കും. പ്രതികരണം ഇപ്രകാരമാണ്:
H2SO4 + NaCl —> NaHSO4 + HCl
ഈ പ്രതികരണം ഉയർന്ന താപവൈദ്യുതമാണ്, അതായത് ഇത് വലിയ അളവിൽ താപ ഊർജ്ജം പുറത്തുവിടുന്നു. തൽഫലമായി, ലായനി വളരെ ചൂടാകുകയും ചർമ്മവുമായി സമ്പർക്കം പുലർത്തുകയാണെങ്കിൽ ഗുരുതരമായ പൊള്ളലേൽക്കുകയും ചെയ്യും.
15. Oxidation nature
Sulphuric acid is a strong oxidizing agent. It is a powerful dehydrating agent and can oxidize many metals and non-metals. It can also oxidize organic compounds, and can be used to create a variety of products.
15. ഓക്സിഡേഷൻ സ്വഭാവം
സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ് ശക്തമായ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജന്റാണ്. ഇത് ശക്തമായ നിർജ്ജലീകരണ ഏജന്റാണ്, കൂടാതെ നിരവധി ലോഹങ്ങളെയും അലോഹങ്ങളെയും ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യാൻ കഴിയും. ഇതിന് ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളെ ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യാനും കഴിയും, കൂടാതെ വിവിധ ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ സൃഷ്ടിക്കാനും ഇത് ഉപയോഗിക്കാം.
16. Identification of sulphate ions
Sulphate ions can be identified in a sample through various analytical techniques, such as ion chromatography, spectroscopy, and titration. In ion chromatography, sulphate ions are separated from other ions in the sample, and then detected by measuring the conductivity of the solution. In spectroscopy, the wavelengths of light absorbed by the sulphate ions are measured. In titration, a known amount of a reagent is added to the sample to determine the amount of sulphate ions present.
16. സൾഫേറ്റ് അയോണുകളുടെ തിരിച്ചറിയൽ
അയോൺ ക്രോമാറ്റോഗ്രഫി, സ്പെക്ട്രോസ്കോപ്പി, ടൈറ്ററേഷൻ തുടങ്ങിയ വിവിധ വിശകലന സാങ്കേതിക വിദ്യകളിലൂടെ ഒരു സാമ്പിളിൽ സൾഫേറ്റ് അയോണുകൾ തിരിച്ചറിയാൻ കഴിയും. അയോൺ ക്രോമാറ്റോഗ്രാഫിയിൽ, സാമ്പിളിലെ മറ്റ് അയോണുകളിൽ നിന്ന് സൾഫേറ്റ് അയോണുകളെ വേർതിരിക്കുന്നു, തുടർന്ന് ലായനിയുടെ ചാലകത അളക്കുന്നതിലൂടെ കണ്ടെത്തുന്നു. സ്പെക്ട്രോസ്കോപ്പിയിൽ, സൾഫേറ്റ് അയോണുകൾ ആഗിരണം ചെയ്യുന്ന പ്രകാശത്തിന്റെ തരംഗദൈർഘ്യം അളക്കുന്നു. ടൈറ്ററേഷനിൽ, സൾഫേറ്റ് അയോണുകളുടെ അളവ് നിർണ്ണയിക്കാൻ സാമ്പിളിൽ അറിയപ്പെടുന്ന ഒരു റിയാജന്റിന്റെ അളവ് ചേർക്കുന്നു.