GAS LAWS AND MOLE CONCEPT

1. statements regarding gases

1. വാതകങ്ങളെ സംബന്ധിക്കുന്ന പ്രസ്താവനകൾ

2. Volume of a gas

The volume of a gas is dependent on its temperature and pressure. At a constant pressure, the volume of a gas increases with increasing temperature and decreases with decreasing temperature.

2. ഒരു വാതകത്തിന്റെ അളവ്

വാതകത്തിന്റെ അളവ് അതിന്റെ താപനിലയെയും മർദ്ദത്തെയും ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു. സ്ഥിരമായ മർദ്ദത്തിൽ, താപനില കൂടുന്നതിനനുസരിച്ച് വാതകത്തിന്റെ അളവ് വർദ്ധിക്കുകയും താപനില കുറയുന്നതിനനുസരിച്ച് കുറയുകയും ചെയ്യുന്നു.

3. Pressure of a gas

The pressure of a gas is a measure of the force exerted per unit area on the walls of the container in which the gas is confined. It is usually expressed in terms of the atmosphere (atm), the Pascal (Pa), or the bar.

3. വാതകത്തിന്റെ മർദ്ദം

ഒരു വാതകത്തിന്റെ മർദ്ദം വാതകം ഒതുക്കിയിരിക്കുന്ന കണ്ടെയ്നറിന്റെ ചുവരുകളിൽ ഓരോ യൂണിറ്റ് ഏരിയയിലും ചെലുത്തുന്ന ശക്തിയുടെ അളവാണ്. ഇത് സാധാരണയായി അന്തരീക്ഷം (atm), പാസ്കൽ (Pa), അല്ലെങ്കിൽ ബാർ എന്നിവയുടെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു.

4. Temperature

The temperature of a gas is determined by measuring the average kinetic energy of its molecules. This is done by measuring the pressure, volume and amount of the gas present. The temperature of a gas is closely related to the average kinetic energy of its molecules, and increases as the average kinetic energy increases.

4.താപനില

ഒരു വാതകത്തിന്റെ താപനില നിർണ്ണയിക്കുന്നത് അതിന്റെ തന്മാത്രകളുടെ ശരാശരി ഗതികോർജ്ജം അളക്കുന്നതിലൂടെയാണ്. നിലവിലുള്ള വാതകത്തിന്റെ മർദ്ദം, അളവ്, അളവ് എന്നിവ അളന്നാണ് ഇത് ചെയ്യുന്നത്. ഒരു വാതകത്തിന്റെ താപനില അതിന്റെ തന്മാത്രകളുടെ ശരാശരി ഗതികോർജ്ജവുമായി അടുത്ത ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു, ശരാശരി ഗതികോർജ്ജം വർദ്ധിക്കുന്നതിനനുസരിച്ച് വർദ്ധിക്കുന്നു.

5. Temperature and volume

The temperature and volume of a gas are directly related. As the temperature of a gas increases, the volume of the gas also increases. This is because when the temperature of a gas increases, the molecules of the gas gain kinetic energy, which causes them to move faster and further apart. This increases the volume of the gas. Conversely, when the temperature of a gas decreases, the molecules of the gas lose kinetic energy, which causes them to move slower and closer together. This decreases the volume of the gas.

5.താപനിലയും വോളിയവും

ഒരു വാതകത്തിന്റെ താപനിലയും അളവും നേരിട്ട് ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു. വാതകത്തിന്റെ താപനില കൂടുന്നതിനനുസരിച്ച് വാതകത്തിന്റെ അളവും വർദ്ധിക്കുന്നു. കാരണം, വാതകത്തിന്റെ താപനില വർദ്ധിക്കുമ്പോൾ, വാതകത്തിന്റെ തന്മാത്രകൾ ഗതികോർജ്ജം നേടുന്നു, ഇത് അവയെ വേഗത്തിലും കൂടുതൽ അകലുന്നതിനും കാരണമാകുന്നു. ഇത് വാതകത്തിന്റെ അളവ് വർദ്ധിപ്പിക്കുന്നു. നേരെമറിച്ച്, ഒരു വാതകത്തിന്റെ താപനില കുറയുമ്പോൾ, വാതകത്തിന്റെ തന്മാത്രകൾക്ക് ഗതികോർജ്ജം നഷ്ടപ്പെടും, ഇത് അവ സാവധാനത്തിലും അടുത്തും നീങ്ങുന്നതിന് കാരണമാകുന്നു. ഇത് വാതകത്തിന്റെ അളവ് കുറയ്ക്കുന്നു.

6. charl’s law

Charles’s Law, also known as the law of volumes, states that the volume of a given mass of gas is directly proportional to its temperature when pressure is held constant. This law was discovered by French physicist Jacques Charles in 1787 and is stated mathematically as V/T=k, where V is the volume, T is the temperature (in Kelvin), and k is a constant. Charles’s law is one of the four gas laws that together form the ideal gas law.

6. ചാൾ നിയമം

വോള്യങ്ങളുടെ നിയമം എന്നറിയപ്പെടുന്ന ചാൾസിന്റെ നിയമം, സമ്മർദ്ദം സ്ഥിരമായി നിലനിർത്തുമ്പോൾ നൽകിയിരിക്കുന്ന പിണ്ഡത്തിന്റെ അളവ് അതിന്റെ താപനിലയ്ക്ക് നേരിട്ട് ആനുപാതികമാണെന്ന് പ്രസ്താവിക്കുന്നു. ഈ നിയമം 1787-ൽ ഫ്രഞ്ച് ഭൗതികശാസ്ത്രജ്ഞനായ ജാക്വസ് ചാൾസ് കണ്ടുപിടിച്ചതാണ്, ഇത് V/T=k എന്ന് ഗണിതശാസ്ത്രപരമായി പ്രസ്താവിക്കപ്പെടുന്നു, ഇവിടെ V എന്നത് വോളിയവും T എന്നത് താപനിലയും (കെൽവിനിൽ), k എന്നത് സ്ഥിരാങ്കവുമാണ്. ചാൾസിന്റെ നിയമം നാല് വാതക നിയമങ്ങളിൽ ഒന്നാണ്, അത് ഒരുമിച്ച് അനുയോജ്യമായ വാതക നിയമമായി മാറുന്നു.

7.  Volume  and number of molecules

The volume of a given number of molecules depends on the type of molecule and the temperature and pressure. Generally, the higher the temperature and pressure, the more molecules can fit into a given volume. For example, at standard temperature and pressure, one mole of oxygen gas molecules occupies a volume of 22.4 litres.

7. തന്മാത്രകളുടെ അളവും എണ്ണവും

ഒരു നിശ്ചിത എണ്ണം തന്മാത്രകളുടെ അളവ് തന്മാത്രയുടെ തരം, താപനില, മർദ്ദം എന്നിവയെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു. സാധാരണയായി, ഉയർന്ന താപനിലയും മർദ്ദവും, കൂടുതൽ തന്മാത്രകൾ ഒരു നിശ്ചിത വോള്യത്തിലേക്ക് യോജിക്കും. ഉദാഹരണത്തിന്, സാധാരണ താപനിലയിലും മർദ്ദത്തിലും, ഒരു മോളിലെ ഓക്സിജൻ വാതക തന്മാത്രകൾ 22.4 ലിറ്റർ വോളിയം ഉൾക്കൊള്ളുന്നു.

8. Avagadro’s  law

Avogadro’s law states that the number of molecules in a given volume of a gas is directly proportional to the number of moles of the gas, when the temperature and pressure are held constant. This means that if the number of moles of a gas doubles, the number of molecules doubles as well.

8. അവഗാഡ്രോ നിയമം

താപനിലയും മർദ്ദവും സ്ഥിരമായിരിക്കുമ്പോൾ ഒരു വാതകത്തിന്റെ ഒരു നിശ്ചിത അളവിലുള്ള തന്മാത്രകളുടെ എണ്ണം വാതകത്തിന്റെ മോളുകളുടെ എണ്ണത്തിന് നേരിട്ട് ആനുപാതികമാണെന്ന് അവോഗാഡ്രോ നിയമം പറയുന്നു. ഇതിനർത്ഥം ഒരു വാതകത്തിന്റെ മോളുകളുടെ എണ്ണം ഇരട്ടിയാണെങ്കിൽ, തന്മാത്രകളുടെ എണ്ണവും ഇരട്ടിയാകുന്നു.

9. How is the number of minute particles calculated?

The number of minute particles can be calculated using a number of methods, including particle counting and spectroscopy. Particle counting is a method of counting individual particles in a sample of a material, such as dust or smoke. It uses a laser to count the particles and measure their size and quantity. Spectroscopy is a method of measuring the intensity of the light scattered by a sample and using the information to estimate the number of particles. It is often used to measure particles in air, water, and other liquids.

9. സൂക്ഷ്മകണങ്ങളുടെ എണ്ണം എങ്ങനെയാണ് കണക്കാക്കുന്നത്?

കണികകളുടെ എണ്ണവും സ്പെക്ട്രോസ്കോപ്പിയും ഉൾപ്പെടെ നിരവധി രീതികൾ ഉപയോഗിച്ച് സൂക്ഷ്മകണങ്ങളുടെ എണ്ണം കണക്കാക്കാം. പൊടി അല്ലെങ്കിൽ പുക പോലുള്ള ഒരു മെറ്റീരിയലിന്റെ സാമ്പിളിലെ വ്യക്തിഗത കണങ്ങളെ എണ്ണുന്നതിനുള്ള ഒരു രീതിയാണ് കണികാ എണ്ണൽ. കണങ്ങളെ എണ്ണാനും അവയുടെ വലുപ്പവും അളവും അളക്കാനും ഇത് ഒരു ലേസർ ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഒരു സാമ്പിൾ വഴി ചിതറിക്കിടക്കുന്ന പ്രകാശത്തിന്റെ തീവ്രത അളക്കുന്നതിനും കണങ്ങളുടെ എണ്ണം കണക്കാക്കാൻ വിവരങ്ങൾ ഉപയോഗിക്കുന്നതിനുമുള്ള ഒരു രീതിയാണ് സ്പെക്ട്രോസ്കോപ്പി. വായു, ജലം, മറ്റ് ദ്രാവകങ്ങൾ എന്നിവയിലെ കണങ്ങളെ അളക്കാൻ ഇത് പലപ്പോഴും ഉപയോഗിക്കുന്നു.

10.  Relative Atomic Mass

The relative atomic mass (abbreviated as Ar) is the ratio of the average mass of atoms of an element to 1/12 of the mass of a carbon-12 atom. It is an average atomic mass of an element, calculated from the weighted average of all isotopes of an element, taking into account the abundance of each isotope.

10. ആപേക്ഷിക ആറ്റോമിക് മാസ്

ഒരു മൂലകത്തിന്റെ ആറ്റങ്ങളുടെ ശരാശരി പിണ്ഡവും കാർബൺ-12 ആറ്റത്തിന്റെ പിണ്ഡത്തിന്റെ 1/12 ഉം തമ്മിലുള്ള അനുപാതമാണ് ആപേക്ഷിക ആറ്റോമിക് പിണ്ഡം (Ar എന്ന് ചുരുക്കത്തിൽ). ഓരോ ഐസോടോപ്പിന്റെയും സമൃദ്ധി കണക്കിലെടുത്ത് ഒരു മൂലകത്തിന്റെ എല്ലാ ഐസോടോപ്പുകളുടെയും വെയ്റ്റഡ് ശരാശരിയിൽ നിന്ന് കണക്കാക്കിയ ഒരു മൂലകത്തിന്റെ ശരാശരി ആറ്റോമിക് പിണ്ഡമാണിത്.

11. Number of atoms

The number of atoms in a molecule depends on the type of molecule. For example, a molecule of water (H2O) has three atoms, while a molecule of carbon dioxide (CO2) has four atoms.

11. ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം

ഒരു തന്മാത്രയിലെ ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം തന്മാത്രയുടെ തരത്തെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, ഒരു ജല തന്മാത്രയ്ക്ക് (H2O) മൂന്ന് ആറ്റങ്ങളുണ്ട്, അതേസമയം കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡിന്റെ (CO2) തന്മാത്രയ്ക്ക് നാല് ആറ്റങ്ങളുണ്ട്.

12. Gram Atomic Mass

The gram atomic mass is the mass in grams of one mole of atoms of a particular element. It is equal to the atomic weight in atomic mass units multiplied by Avogadro’s number (6.02 x 10^23).

Gram atomic mass = (Number of moles of atoms) × (Atomic mass of element)

12. ഗ്രാം ആറ്റോമിക് മാസ്

ഒരു പ്രത്യേക മൂലകത്തിന്റെ ഒരു മോളിലെ ആറ്റത്തിന്റെ ഗ്രാമിലെ പിണ്ഡമാണ് ഗ്രാം ആറ്റോമിക് പിണ്ഡം. അവഗാഡ്രോയുടെ സംഖ്യ (6.02 x 10^23) കൊണ്ട് ഗുണിച്ചാൽ ആറ്റോമിക് മാസ് യൂണിറ്റുകളിലെ ആറ്റോമിക് ഭാരത്തിന് തുല്യമാണ് ഇത്.

ഗ്രാം ആറ്റോമിക് പിണ്ഡം = (ആറ്റങ്ങളുടെ മോളുകളുടെ എണ്ണം) × (മൂലകത്തിന്റെ ആറ്റോമിക് പിണ്ഡം)

13. One mole atom

One mole of atoms is equal to Avogadro’s number of atoms, which is 6.02 x 10^23 atoms.

13. ഒരു മോൾ ആറ്റം

ആറ്റങ്ങളുടെ ഒരു മോൾ അവഗാഡ്രോയുടെ ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണത്തിന് തുല്യമാണ്, അതായത് 6.02 x 10^23 ആറ്റങ്ങൾ.

14. Molecular mass and gram molecules mass

Molecular mass is the sum of the atomic masses of the atoms in a molecule. For example, the molecular mass of water (H2O) is 2 x 1(for the two hydrogen atoms) + 16 (for the one oxygen atom) = 18.

Gram molecules mass is the mass of a given number of molecules, expressed in grams. For example, the gram molecules mass of water (H2O) is 18 g/mol. This means that one gram molecule of water is equal to 18 grams of water.

14.തന്മാത്രാ പിണ്ഡവും ഗ്രാം തന്മാത്രകളുടെ പിണ്ഡവും

ഒരു തന്മാത്രയിലെ ആറ്റങ്ങളുടെ ആറ്റോമിക പിണ്ഡത്തിന്റെ ആകെത്തുകയാണ് തന്മാത്രാ പിണ്ഡം. ഉദാഹരണത്തിന്, ജലത്തിന്റെ തന്മാത്രാ പിണ്ഡം (H2O) 2 x 1 (രണ്ട് ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങൾക്ക്) + 16 (ഒരു ഓക്സിജൻ ആറ്റത്തിന്) = 18 ആണ്.

ഗ്രാം തന്മാത്രകളുടെ പിണ്ഡം ഗ്രാമിൽ പ്രകടിപ്പിക്കുന്ന ഒരു നിശ്ചിത എണ്ണം തന്മാത്രകളുടെ പിണ്ഡമാണ്. ഉദാഹരണത്തിന്, ഗ്രാമിന്റെ തന്മാത്രകളുടെ പിണ്ഡം (H2O) 18 g/mol ആണ്. അതായത് ഒരു ഗ്രാം തന്മാത്ര 18 ഗ്രാം വെള്ളത്തിന് തുല്യമാണ്.

15. Number of molecules

The number of molecules in a sample depends on the type of molecule and the amount of sample. For example, a teaspoon of water contains about 2.7 x 10^22 molecules of water.

15. തന്മാത്രകളുടെ എണ്ണം

ഒരു സാമ്പിളിലെ തന്മാത്രകളുടെ എണ്ണം തന്മാത്രയുടെ തരത്തെയും സാമ്പിളിന്റെ അളവിനെയും ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, ഒരു ടീസ്പൂൺ വെള്ളത്തിൽ ഏകദേശം 2.7 x 10^22 തന്മാത്രകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു.

16. Relation between Molecular mass and gram molecules mass

Molecular mass and gram molecules mass are directly related. The gram molecules mass is equal to the molecular mass of the molecule in grams. This means that if the molecular mass of a molecule is 100 g/mol, then the gram molecules mass is also 100 g/mol.

16. തന്മാത്രാ പിണ്ഡവും ഗ്രാം തന്മാത്രകളുടെ പിണ്ഡവും തമ്മിലുള്ള ബന്ധം

തന്മാത്രാ പിണ്ഡവും ഗ്രാം തന്മാത്രകളുടെ പിണ്ഡവും നേരിട്ട് ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു. ഗ്രാം തന്മാത്രകളുടെ പിണ്ഡം ഗ്രാമിലെ തന്മാത്രയുടെ തന്മാത്രാ പിണ്ഡത്തിന് തുല്യമാണ്. ഇതിനർത്ഥം ഒരു തന്മാത്രയുടെ തന്മാത്രാ പിണ്ഡം 100 g/mol ആണെങ്കിൽ, ഗ്രാം തന്മാത്രകളുടെ പിണ്ഡവും 100 g/mol ആണ്.

17. One mole molecules

One mole molecules refers to a quantity of molecules equal to Avogadro’s number, which is 6.022×10^23. This is the number of molecules in one mole of a substance. A mole is a unit of measurement used in chemistry to measure the amount of a substance.

17. ഒരു തന്മാത്രകൾ

ഒരു തന്മാത്ര തന്മാത്രകൾ അവഗാഡ്രോയുടെ സംഖ്യയ്ക്ക് തുല്യമായ തന്മാത്രകളുടെ അളവിനെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു, അത് 6.022×10^23 ആണ്. ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ ഒരു മോളിലെ തന്മാത്രകളുടെ എണ്ണമാണിത്. ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ അളവ് അളക്കാൻ രസതന്ത്രത്തിൽ ഉപയോഗിക്കുന്ന അളവെടുപ്പ് യൂണിറ്റാണ് മോൾ.

14. Relationship between volume  of a gas and moles

The volume of a gas is directly proportional to the number of moles present. This means that if the number of moles of a gas is increased, the volume of the gas will increase as well. The relationship can be expressed mathematically as: Volume = n × R × T/P, where n is the number of moles of the gas, R is the ideal gas constant, T is the temperature in Kelvin, and P is the pressure.

14. വാതകത്തിന്റെ അളവും മോളുകളും തമ്മിലുള്ള ബന്ധം

ഒരു വാതകത്തിന്റെ അളവ് നിലവിലുള്ള മോളുകളുടെ എണ്ണത്തിന് നേരിട്ട് ആനുപാതികമാണ്. അതായത് ഒരു വാതകത്തിന്റെ മോളുകളുടെ എണ്ണം കൂടിയാൽ വാതകത്തിന്റെ അളവും കൂടും. ബന്ധത്തെ ഗണിതശാസ്ത്രപരമായി ഇങ്ങനെ പ്രകടിപ്പിക്കാം: വോളിയം = n × R × T/P, ഇവിടെ n എന്നത് വാതകത്തിന്റെ മോളുകളുടെ എണ്ണം, R എന്നത് അനുയോജ്യമായ വാതക സ്ഥിരാങ്കം, T എന്നത് കെൽവിനിലെ താപനില, P ആണ് മർദ്ദം.

Leave a Reply

Your email address will not be published.