1. Hydrogen
Hydrogen gas is a colourless, odourless, and tasteless gas. It is the most abundant element in the universe, making up about 75% of all matter. Hydrogen gas is highly flammable and is often used as a fuel in rockets and other forms of transport. It is also used to produce electricity and is a key component in the production of many chemicals. One example of a hydrogen compound is water (H2O), which is made up of two hydrogen atoms and one oxygen atom. Other examples of hydrogen compounds include hydrogen peroxide (H2O2) and ammonia (NH3).
1. ഹൈഡ്രജൻ
ഹൈഡ്രജൻ വാതകം നിറമില്ലാത്ത, മണമില്ലാത്ത, രുചിയില്ലാത്ത വാതകമാണ്. പ്രപഞ്ചത്തിലെ ഏറ്റവും സമൃദ്ധമായ മൂലകമാണിത്, എല്ലാ ദ്രവ്യങ്ങളുടെയും 75% വരും. ഹൈഡ്രജൻ വാതകം വളരെ കത്തുന്നതാണ്, ഇത് പലപ്പോഴും റോക്കറ്റുകളിലും മറ്റ് ഗതാഗത രീതികളിലും ഇന്ധനമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഇത് വൈദ്യുതി ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുന്നതിനും ഉപയോഗിക്കുന്നു, കൂടാതെ നിരവധി രാസവസ്തുക്കളുടെ ഉൽപാദനത്തിലെ പ്രധാന ഘടകമാണ്. ഒരു ഹൈഡ്രജൻ സംയുക്തത്തിന്റെ ഒരു ഉദാഹരണം ജലമാണ് (H2O), ഇത് രണ്ട് ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങളും ഒരു ഓക്സിജൻ ആറ്റവും ചേർന്നതാണ്. ഹൈഡ്രജൻ സംയുക്തങ്ങളുടെ മറ്റ് ഉദാഹരണങ്ങളിൽ ഹൈഡ്രജൻ പെറോക്സൈഡ് (H2O2), അമോണിയ (NH3) എന്നിവ ഉൾപ്പെടുന്നു.
2. Let us prepare hydrogen
- Collect the necessary materials. You will need a test tube, HCl, zinc granules, and a burner.
- Place a few granules of zinc into the test tube.
- Add about 10mL of HCl to the test tube.
- Place the test tube on the burner and heat the mixture until the zinc granules dissolve.
- After the zinc granules dissolve, bubbles will form in the mixture.
- Collect the gas bubbles in a gas jar.
- Test the gas to confirm that it is hydrogen.
The reaction formula for the preparation of hydrogen using HCl and zinc granules is as follows:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Displacement reactions like this one involve the exchange of elements in compounds. In this case, zinc (Zn) is displacing the hydrogen (H) in the hydrochloric acid (HCl) to form zinc chloride (ZnCl2) and hydrogen (H2).
2. നമുക്ക് ഹൈഡ്രജൻ തയ്യാറാക്കാം
• ആവശ്യമായ വസ്തുക്കൾ ശേഖരിക്കുക. നിങ്ങൾക്ക് ഒരു ടെസ്റ്റ് ട്യൂബ്, HCl, സിങ്ക് തരികൾ, ഒരു ബർണർ എന്നിവ ആവശ്യമാണ്.
• ടെസ്റ്റ് ട്യൂബിലേക്ക് കുറച്ച് സിങ്ക് തരികൾ ഇടുക.
• ടെസ്റ്റ് ട്യൂബിലേക്ക് ഏകദേശം 10mL HCl ചേർക്കുക.
• ബർണറിൽ ടെസ്റ്റ് ട്യൂബ് വയ്ക്കുക, സിങ്ക് തരികൾ അലിഞ്ഞുപോകുന്നതുവരെ മിശ്രിതം ചൂടാക്കുക.
• സിങ്ക് തരികൾ അലിഞ്ഞു കഴിഞ്ഞാൽ, മിശ്രിതത്തിൽ കുമിളകൾ രൂപപ്പെടും.
• ഗ്യാസ് കുമിളകൾ ഒരു ഗ്യാസ് ജാറിൽ ശേഖരിക്കുക.
• ഹൈഡ്രജൻ ആണെന്ന് ഉറപ്പിക്കാൻ വാതകം പരിശോധിക്കുക.
HCl, സിങ്ക് തരികൾ എന്നിവ ഉപയോഗിച്ച് ഹൈഡ്രജൻ തയ്യാറാക്കുന്നതിനുള്ള പ്രതികരണ സൂത്രവാക്യം ഇപ്രകാരമാണ്:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
ഇതുപോലുള്ള സ്ഥാനചലന പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളിൽ സംയുക്തങ്ങളിലെ മൂലകങ്ങളുടെ കൈമാറ്റം ഉൾപ്പെടുന്നു. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, സിങ്ക് (Zn) ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡിലെ (HCl) ഹൈഡ്രജനെ (H) മാറ്റി സിങ്ക് ക്ലോറൈഡ് (ZnCl2), ഹൈഡ്രജൻ (H2) എന്നിവ ഉണ്ടാക്കുന്നു.
3. Some reactions of hydrogen
- Reaction between hydrogen and oxygen
When hydrogen and oxygen molecules collide, they form a covalent bond to form a water molecule. The electrons from the hydrogen atoms are shared with the oxygen atoms to form the polar covalent bonds that make up a water molecule. The water molecule then separates from the two reactants and forms its own molecule.
Hydrogen and oxygen react to form water. The chemical equation for this reaction is:
2H2 + O2 -> 2H2O
- Reaction between hydrogen and chlorine
In the presence of an electric spark, or a source of heat, the hydrogen and chlorine molecules combine to form hydrochloric acid (HCl). The reaction is exothermic, meaning that energy is released in the form of heat. The reaction is also quite explosive and can be hazardous if not handled properly.
Hydrogen and chlorine form hydrochloric acid when they react. The reaction is represented by the following equation:
2H2 + Cl2 → 2HCl
3. ഹൈഡ്രജന്റെ ചില പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾ
• ഹൈഡ്രജനും ഓക്സിജനും തമ്മിലുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനം
ഹൈഡ്രജൻ, ഓക്സിജൻ തന്മാത്രകൾ കൂട്ടിയിടിക്കുമ്പോൾ, അവ ഒരു കോവാലന്റ് ബോണ്ട് ഉണ്ടാക്കി ഒരു ജല തന്മാത്ര ഉണ്ടാക്കുന്നു. ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങളിൽ നിന്നുള്ള ഇലക്ട്രോണുകൾ ഓക്സിജൻ ആറ്റങ്ങളുമായി പങ്കിട്ട് ഒരു ജല തന്മാത്ര ഉണ്ടാക്കുന്ന ധ്രുവീയ കോവാലന്റ് ബോണ്ടുകൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു. ജലതന്മാത്ര പിന്നീട് രണ്ട് റിയാക്ടന്റുകളിൽ നിന്ന് വേർപെടുത്തി സ്വന്തം തന്മാത്ര ഉണ്ടാക്കുന്നു.
ഹൈഡ്രജനും ഓക്സിജനും പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് വെള്ളം ഉണ്ടാക്കുന്നു. ഈ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിന്റെ രാസ സമവാക്യം ഇതാണ്:
2H2 + O2 -> 2H2O
• ഹൈഡ്രജനും ക്ലോറിനും തമ്മിലുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനം
ഒരു വൈദ്യുത തീപ്പൊരിയുടെ സാന്നിധ്യത്തിൽ, അല്ലെങ്കിൽ താപത്തിന്റെ ഉറവിടത്തിൽ, ഹൈഡ്രജൻ, ക്ലോറിൻ തന്മാത്രകൾ സംയോജിച്ച് ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ് (HCl) രൂപപ്പെടുന്നു. പ്രതിപ്രവർത്തനം എക്സോതെർമിക് ആണ്, അതായത് ഊർജ്ജം താപത്തിന്റെ രൂപത്തിൽ പുറത്തുവരുന്നു. പ്രതികരണം വളരെ സ്ഫോടനാത്മകവും ശരിയായി കൈകാര്യം ചെയ്തില്ലെങ്കിൽ അപകടകരവുമാണ്.
ഹൈഡ്രജനും ക്ലോറിനും പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുമ്പോൾ ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡായി മാറുന്നു. പ്രതികരണത്തെ ഇനിപ്പറയുന്ന സമവാക്യം പ്രതിനിധീകരിക്കുന്നു:
2H2 + Cl2 → 2HCl
4. Hydrogen as a fuel
Hydrogen is a clean-burning fuel that has the potential to reduce emissions of air pollutants and greenhouse gases. When used as a fuel, hydrogen reacts with oxygen in the air to form water and releases energy. This makes it an attractive alternative to traditional fossil fuels such as gasoline and diesel, which release harmful emissions into the atmosphere when burned. Hydrogen fuel cell technology can also be used to generate electricity in a clean and efficient manner. Additionally, hydrogen fuel is a renewable energy source, meaning it can be produced from renewable sources such as solar, wind, and water.
4. ഇന്ധനമായി ഹൈഡ്രജൻ
ഹൈഡ്രജൻ ശുദ്ധമായ കത്തുന്ന ഇന്ധനമാണ്, അത് വായു മലിനീകരണത്തിന്റെയും ഹരിതഗൃഹ വാതകങ്ങളുടെയും ഉദ്‌വമനം കുറയ്ക്കാൻ കഴിവുള്ളതാണ്. ഇന്ധനമായി ഉപയോഗിക്കുമ്പോൾ, ഹൈഡ്രജൻ വായുവിലെ ഓക്സിജനുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് വെള്ളം രൂപപ്പെടുകയും ഊർജ്ജം പുറത്തുവിടുകയും ചെയ്യുന്നു. ഇത് പരമ്പരാഗത ഫോസിൽ ഇന്ധനങ്ങളായ ഗ്യാസോലിൻ, ഡീസൽ എന്നിവയ്ക്ക് ആകർഷകമായ ബദലായി മാറുന്നു, ഇത് കത്തുമ്പോൾ അന്തരീക്ഷത്തിലേക്ക് ദോഷകരമായ ഉദ്‌വമനം പുറപ്പെടുവിക്കുന്നു. ഹൈഡ്രജൻ ഫ്യൂവൽ സെൽ സാങ്കേതികവിദ്യ ഉപയോഗിച്ച് ശുദ്ധവും കാര്യക്ഷമവുമായ രീതിയിൽ വൈദ്യുതി ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കാനും കഴിയും. കൂടാതെ, ഹൈഡ്രജൻ ഇന്ധനം പുനരുപയോഗിക്കാവുന്ന ഊർജ്ജ സ്രോതസ്സാണ്, അതായത് സൗരോർജ്ജം, കാറ്റ്, വെള്ളം തുടങ്ങിയ പുനരുപയോഗിക്കാവുന്ന സ്രോതസ്സുകളിൽ നിന്ന് ഇത് ഉത്പാദിപ്പിക്കാൻ കഴിയും.
5. Oxygen-The breath of life
Oxygen is an essential element for sustaining life on Earth. It is a colourless, odourless gas that makes up about 21 percent of the atmosphere. It is found in the air we breathe and is taken up by plants during photosynthesis. Animals use oxygen to metabolize food for energy and to produce carbon dioxide as a waste product. Without oxygen, the entire planet would be uninhabitable.
5. ഓക്സിജൻ – ജീവന്റെ ശ്വാസം
ഭൂമിയിൽ ജീവൻ നിലനിർത്താൻ ആവശ്യമായ ഘടകമാണ് ഓക്സിജൻ. അന്തരീക്ഷത്തിന്റെ 21 ശതമാനത്തോളം വരുന്ന നിറമില്ലാത്ത, മണമില്ലാത്ത വാതകമാണിത്. നാം ശ്വസിക്കുന്ന വായുവിൽ ഇത് കാണപ്പെടുന്നു, ഫോട്ടോസിന്തസിസ് സമയത്ത് സസ്യങ്ങൾ ആഗിരണം ചെയ്യുന്നു. ഊർജത്തിനായി ഭക്ഷണത്തെ ഉപാപചയമാക്കുന്നതിനും കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ് ഒരു മാലിന്യ ഉൽപ്പന്നമായി ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുന്നതിനും മൃഗങ്ങൾ ഓക്സിജൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഓക്സിജൻ ഇല്ലെങ്കിൽ, മുഴുവൻ ഗ്രഹവും വാസയോഗ്യമല്ല.
6. Presents of oxygen in nature
Oxygen is a naturally occurring element that can be found in abundance on Earth. It is present in the atmosphere as a gas, and can also be found in almost all living things, in water, and in the soil. Oxygen is also found in many minerals and rocks, making up nearly half of the Earth’s crust. The percent of oxygen present in the atmosphere is approximately 21%, making it the most abundant element in the atmosphere. Oxygen makes up about 65% of the Earth’s total mass. In the oceans, oxygen is present in concentrations of about 6-8%. In plants, oxygen is a necessary component of photosynthesis, and is present in concentrations of up to 40%. In animals, oxygen is necessary for respiration, and is present in concentrations of 15-20%.
6. പ്രകൃതിയിലെ ഓക്സിജന്റെ സമ്മാനങ്ങൾ
ഭൂമിയിൽ ധാരാളമായി കാണപ്പെടുന്ന പ്രകൃതിദത്തമായ മൂലകമാണ് ഓക്സിജൻ. ഇത് അന്തരീക്ഷത്തിൽ ഒരു വാതകമായി കാണപ്പെടുന്നു, കൂടാതെ മിക്കവാറും എല്ലാ ജീവജാലങ്ങളിലും വെള്ളത്തിലും മണ്ണിലും കാണപ്പെടുന്നു. ഭൂമിയുടെ പുറംതോടിന്റെ പകുതിയോളം വരുന്ന പല ധാതുക്കളിലും പാറകളിലും ഓക്സിജൻ കാണപ്പെടുന്നു. അന്തരീക്ഷത്തിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന ഓക്സിജന്റെ ശതമാനം ഏകദേശം 21% ആണ്, ഇത് അന്തരീക്ഷത്തിലെ ഏറ്റവും സമൃദ്ധമായ മൂലകമാക്കി മാറ്റുന്നു. ഭൂമിയുടെ ആകെ പിണ്ഡത്തിന്റെ 65 ശതമാനവും ഓക്‌സിജനാണ്. സമുദ്രങ്ങളിൽ, ഓക്സിജൻ ഏകദേശം 6-8% സാന്ദ്രതയിലാണ്. സസ്യങ്ങളിൽ, പ്രകാശസംശ്ലേഷണത്തിന് ആവശ്യമായ ഒരു ഘടകമാണ് ഓക്സിജൻ, 40% വരെ സാന്ദ്രതയിൽ ഇത് കാണപ്പെടുന്നു. മൃഗങ്ങളിൽ, ശ്വസനത്തിന് ഓക്സിജൻ ആവശ്യമാണ്, കൂടാതെ 15-20% സാന്ദ്രതയിലും ഉണ്ട്.
7. Let’s prepare oxygen
Potassium permanganate (KMnO4) is an inorganic compound used to prepare oxygen gas in a laboratory setting. The reaction involves the oxidation of manganese (IV) oxide in an acidic solution, resulting in the release of oxygen gas. The reaction is as follows: 2KMnO4 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O + 3O2. The reaction is exothermic, meaning it releases heat, and can be used to produce a hot flame. The end product is a mixture of oxygen gas and some un reacted potassium permanganate.
Other uses of oxygen
- Oxygen is used in medicine to treat people with respiratory conditions, such as asthma and COPD.
- Oxygen can be used in water treatment plants to remove iron and sulfur from drinking water.
- Oxygen is an essential component of the combustion process used to power vehicles, aircraft, and other forms of transportation.
- Oxygen is used in welding and metalworking to fuel the flame used to melt and shape metals.
- Oxygen is used in the manufacturing of food, beverages, and pharmaceuticals.
- Oxygen can be used to create a positive environment in greenhouses and other agricultural applications.
7. നമുക്ക് ഓക്സിജൻ തയ്യാറാക്കാം
ഒരു ലബോറട്ടറി ക്രമീകരണത്തിൽ ഓക്സിജൻ വാതകം തയ്യാറാക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്ന ഒരു അജൈവ സംയുക്തമാണ് പൊട്ടാസ്യം പെർമാങ്കനേറ്റ് (KMnO4). പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൽ മാംഗനീസ് (IV) ഓക്സൈഡിന്റെ ഒരു അസിഡിക് ലായനിയിൽ ഓക്സിഡേഷൻ ഉൾപ്പെടുന്നു, അതിന്റെ ഫലമായി ഓക്സിജൻ വാതകം പുറത്തുവിടുന്നു. പ്രതികരണം ഇപ്രകാരമാണ്: 2KMnO4 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O + 3O2. പ്രതികരണം എക്സോതെർമിക് ആണ്, അതായത് അത് ചൂട് പുറത്തുവിടുന്നു, കൂടാതെ ഒരു ചൂടുള്ള തീജ്വാല ഉണ്ടാക്കാൻ ഇത് ഉപയോഗിക്കാം. അന്തിമ ഉൽപ്പന്നം ഓക്സിജൻ വാതകവും പ്രതികരിക്കാത്ത പൊട്ടാസ്യം പെർമാങ്കനെയ്റ്റും ചേർന്ന മിശ്രിതമാണ്.
ഓക്സിജന്റെ മറ്റ് ഉപയോഗങ്ങൾ
• ആസ്ത്മ, സിഒപിഡി തുടങ്ങിയ ശ്വാസകോശ സംബന്ധമായ അസുഖങ്ങളുള്ള ആളുകളെ ചികിത്സിക്കാൻ ഓക്സിജൻ ഔഷധങ്ങളിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു.
• കുടിവെള്ളത്തിൽ നിന്ന് ഇരുമ്പും സൾഫറും നീക്കം ചെയ്യാൻ ജലശുദ്ധീകരണ പ്ലാന്റുകളിൽ ഓക്സിജൻ ഉപയോഗിക്കാം.
• വാഹനങ്ങൾ, വിമാനങ്ങൾ, മറ്റ് ഗതാഗത സംവിധാനങ്ങൾ എന്നിവയ്ക്ക് ഊർജ്ജം പകരാൻ ഉപയോഗിക്കുന്ന ജ്വലന പ്രക്രിയയുടെ ഒരു പ്രധാന ഘടകമാണ് ഓക്സിജൻ.
• ലോഹങ്ങൾ ഉരുകാനും രൂപപ്പെടുത്താനും ഉപയോഗിക്കുന്ന തീജ്വാലയ്ക്ക് ഇന്ധനം നൽകുന്നതിന് വെൽഡിങ്ങിലും ലോഹനിർമ്മാണത്തിലും ഓക്സിജൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു.
• ഭക്ഷണം, പാനീയങ്ങൾ, ഫാർമസ്യൂട്ടിക്കൽസ് എന്നിവയുടെ നിർമ്മാണത്തിൽ ഓക്സിജൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു.
• ഹരിതഗൃഹങ്ങളിലും മറ്റ് കാർഷിക പ്രയോഗങ്ങളിലും നല്ല അന്തരീക്ഷം സൃഷ്ടിക്കാൻ ഓക്സിജൻ ഉപയോഗിക്കാം.
8. Ozone
Ozone (O3) is a tri atomic molecule formed from three oxygen atoms. It is a powerful oxidizing agent and can also absorb ultraviolet light. It is found in Earth’s stratosphere, where it absorbs harmful ultraviolet radiation from the sun, preventing it from reaching the planet’s surface. Ozone is also used in water purification and air purification systems, and is used in some industrial processes. The chemical formula for ozone is O3.
8. ഓസോൺ
ഓസോൺ (O3) മൂന്ന് ഓക്സിജൻ ആറ്റങ്ങളിൽ നിന്ന് രൂപം കൊള്ളുന്ന ഒരു ട്രൈ ആറ്റോമിക് തന്മാത്രയാണ്. ഇത് ശക്തമായ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജന്റാണ്, മാത്രമല്ല അൾട്രാവയലറ്റ് രശ്മികളെ ആഗിരണം ചെയ്യാനും കഴിയും. ഇത് ഭൂമിയുടെ സ്ട്രാറ്റോസ്ഫിയറിൽ കാണപ്പെടുന്നു, അവിടെ സൂര്യനിൽ നിന്നുള്ള ഹാനികരമായ അൾട്രാവയലറ്റ് വികിരണം ആഗിരണം ചെയ്യുന്നു, ഇത് ഗ്രഹത്തിന്റെ ഉപരിതലത്തിൽ എത്തുന്നത് തടയുന്നു. ഓസോൺ ജലശുദ്ധീകരണത്തിലും വായു ശുദ്ധീകരണ സംവിധാനങ്ങളിലും ഉപയോഗിക്കുന്നു, ചില വ്യാവസായിക പ്രക്രിയകളിലും ഇത് ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഓസോണിന്റെ രാസ സൂത്രവാക്യം O3 ആണ്.
9. Ozone layer depletion
The ozone layer is a layer of the Earth’s atmosphere composed of ozone gas that is responsible for absorbing a portion of the sun’s ultraviolet radiation. The ozone layer has been thinning due to human activities, such as the release of chlorofluorocarbons (CFCs) from aerosol cans and refrigerants, as well as industrial emissions. These compounds are broken down in the atmosphere and release chlorine and bromine atoms, which then react with ozone molecules, causing them to break apart and thin the layer. The thinning of the ozone layer has caused increased levels of ultraviolet radiation to reach the Earth’s surface, leading to an increase in skin cancer, cataracts, and other health problems. The Montreal Protocol, an international treaty signed in 1987, has been instrumental in reducing the production and release of ozone-depleting substances.
9. ഓസോൺ പാളി ശോഷണം
സൂര്യന്റെ അൾട്രാവയലറ്റ് വികിരണത്തിന്റെ ഒരു ഭാഗം ആഗിരണം ചെയ്യാൻ ഉത്തരവാദിയായ ഓസോൺ വാതകം അടങ്ങിയ ഭൂമിയുടെ അന്തരീക്ഷത്തിലെ ഒരു പാളിയാണ് ഓസോൺ പാളി. എയറോസോൾ ക്യാനുകളിൽ നിന്നും റഫ്രിജറന്റുകളിൽ നിന്നും ക്ലോറോഫ്ലൂറോകാർബണുകൾ (സിഎഫ്‌സി) പുറത്തുവിടുന്നതും വ്യാവസായിക ഉദ്‌വമനം പോലുള്ള മനുഷ്യ പ്രവർത്തനങ്ങളും കാരണം ഓസോൺ പാളി നേർത്തുവരികയാണ്. ഈ സംയുക്തങ്ങൾ അന്തരീക്ഷത്തിൽ വിഘടിച്ച് ക്ലോറിൻ, ബ്രോമിൻ ആറ്റങ്ങൾ പുറത്തുവിടുന്നു, അത് ഓസോൺ തന്മാത്രകളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുകയും പാളിയെ തകരുകയും നേർത്തതാക്കുകയും ചെയ്യുന്നു. ഓസോൺ പാളിയുടെ കനം കുറയുന്നത് അൾട്രാവയലറ്റ് വികിരണത്തിന്റെ അളവ് ഭൂമിയുടെ ഉപരിതലത്തിൽ എത്തുന്നതിന് കാരണമായി, ഇത് ചർമ്മത്തിലെ കാൻസർ, തിമിരം, മറ്റ് ആരോഗ്യ പ്രശ്നങ്ങൾ എന്നിവ വർദ്ധിക്കുന്നതിലേക്ക് നയിക്കുന്നു. 1987-ൽ ഒപ്പുവച്ച അന്താരാഷ്ട്ര ഉടമ്പടിയായ മോൺട്രിയൽ പ്രോട്ടോക്കോൾ, ഓസോണിനെ നശിപ്പിക്കുന്ന വസ്തുക്കളുടെ ഉൽപ്പാദനവും പുറന്തള്ളലും കുറയ്ക്കുന്നതിൽ പ്രധാന പങ്കുവഹിച്ചിട്ടുണ്ട്.
10. Nitrogen
Nitrogen is an essential element for life on Earth. It is the most abundant element in the atmosphere, making up 78% of Earth’s air. Nitrogen is an essential nutrient for all living organisms, as it is a key component of proteins, DNA, and other molecules. Plants and animals need nitrogen to grow and develop. Nitrogen is also important for many industrial processes, such as the production of fertilizers and explosives.
There are several types of plants that are able to fix nitrogen from the atmosphere and use it to produce proteins and other molecules. These plants, known as nitrogen-fixing plants, include legumes, such as peas, beans, and clover, as well as alder and willow trees. Nitrogen-fixing plants use a special type of bacteria, known as rhizobia, which live in their root nodules and convert nitrogen from the air into nitrates that can be used by the plants.The nitrogen thunder reaction is a reaction that occurs when nitrogen and oxygen molecules in the atmosphere are struck by lightning. This reaction produces nitrogen oxide (NO) and nitrogen dioxide (NO2), which are both pollutants. These pollutants can contribute to air pollution, smog, and acid rain.
Uses of nitrogen
- In fertilizers: Nitrogen is essential for the growth of plants, and is therefore a key component in fertilizers.
- In chemical production: Nitrogen is used in the production of a wide range of chemicals, including ammonia, nitric acid, and nitrates.
- As a preservative: Nitrogen can be used to preserve food, as it prevents spoilage and the growth of bacteria.
- In food: packaging: Nitrogen gas is used in food packaging, as it helps to keep food fresher for longer.
- In fuel: Nitrogen is used to create liquid and solid fuels, such as liquid nitrogen and solid fuel pellets.
- In medicine: Nitrogen is used in some medical treatments, such as cryosurgery, where liquid nitrogen is used to freeze and destroy abnormal tissues.
10. നൈട്രജൻ
നൈട്രജൻ ഭൂമിയിലെ ജീവന്റെ അനിവാര്യ ഘടകമാണ്. ഭൂമിയിലെ വായുവിന്റെ 78% വരുന്ന അന്തരീക്ഷത്തിലെ ഏറ്റവും സമൃദ്ധമായ മൂലകമാണിത്. പ്രോട്ടീനുകളുടെയും ഡിഎൻഎയുടെയും മറ്റ് തന്മാത്രകളുടെയും പ്രധാന ഘടകമായതിനാൽ നൈട്രജൻ എല്ലാ ജീവജാലങ്ങൾക്കും അത്യന്താപേക്ഷിതമായ ഒരു പോഷകമാണ്. സസ്യങ്ങൾക്കും മൃഗങ്ങൾക്കും വളരാനും വികസിപ്പിക്കാനും നൈട്രജൻ ആവശ്യമാണ്. രാസവളങ്ങളുടെയും സ്ഫോടക വസ്തുക്കളുടെയും ഉത്പാദനം പോലെയുള്ള പല വ്യാവസായിക പ്രക്രിയകൾക്കും നൈട്രജൻ പ്രധാനമാണ്.
അന്തരീക്ഷത്തിൽ നിന്ന് നൈട്രജൻ സ്ഥിരീകരിക്കാനും പ്രോട്ടീനുകളും മറ്റ് തന്മാത്രകളും ഉത്പാദിപ്പിക്കാനും അത് ഉപയോഗിക്കുന്ന നിരവധി തരം സസ്യങ്ങളുണ്ട്. നൈട്രജൻ ഫിക്സിംഗ് സസ്യങ്ങൾ എന്നറിയപ്പെടുന്ന ഈ ചെടികളിൽ കടല, ബീൻസ്, ക്ലോവർ തുടങ്ങിയ പയർവർഗ്ഗങ്ങളും ആൽഡർ, വില്ലോ മരങ്ങളും ഉൾപ്പെടുന്നു. നൈട്രജൻ ഫിക്സിംഗ് സസ്യങ്ങൾ റൈസോബിയ എന്നറിയപ്പെടുന്ന ഒരു പ്രത്യേക തരം ബാക്ടീരിയ ഉപയോഗിക്കുന്നു, അവ അവയുടെ റൂട്ട് നോഡ്യൂളുകളിൽ വസിക്കുകയും വായുവിൽ നിന്ന് നൈട്രജനെ നൈട്രേറ്റുകളാക്കി മാറ്റുകയും സസ്യങ്ങൾക്ക് ഉപയോഗിക്കാവുന്നതുമാണ്. നൈട്രജനും ഓക്സിജനും ഉണ്ടാകുമ്പോൾ ഉണ്ടാകുന്ന ഒരു പ്രതികരണമാണ് നൈട്രജൻ ഇടി പ്രതികരണം. അന്തരീക്ഷത്തിലെ തന്മാത്രകൾ ഇടിമിന്നലിൽ പതിക്കുന്നു. ഈ പ്രതിപ്രവർത്തനം നൈട്രജൻ ഓക്സൈഡ് (NO), നൈട്രജൻ ഡയോക്സൈഡ് (NO2) എന്നിവ ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്നു, അവ രണ്ടും മലിനീകരണമാണ്. ഈ മാലിന്യങ്ങൾ വായു മലിനീകരണം, പുകമഞ്ഞ്, ആസിഡ് മഴ എന്നിവയ്ക്ക് കാരണമാകും.
നൈട്രജന്റെ ഉപയോഗം
• രാസവളങ്ങളിൽ: സസ്യങ്ങളുടെ വളർച്ചയ്ക്ക് നൈട്രജൻ അത്യന്താപേക്ഷിതമാണ്, അതിനാൽ രാസവളങ്ങളിലെ പ്രധാന ഘടകമാണിത്.
• രാസ ഉൽപ്പാദനത്തിൽ: അമോണിയ, നൈട്രിക് ആസിഡ്, നൈട്രേറ്റുകൾ എന്നിവയുൾപ്പെടെയുള്ള വൈവിധ്യമാർന്ന രാസവസ്തുക്കളുടെ നിർമ്മാണത്തിൽ നൈട്രജൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു.
• ഒരു പ്രിസർവേറ്റീവായി: നൈട്രജൻ ഭക്ഷണം കേടാകുന്നതും ബാക്ടീരിയയുടെ വളർച്ചയും തടയുന്നതിനാൽ ഭക്ഷണം കേടുകൂടാതെ സൂക്ഷിക്കാൻ ഉപയോഗിക്കാം.
• ഭക്ഷണത്തിൽ: പാക്കേജിംഗ്: നൈട്രജൻ വാതകം ഭക്ഷണ പാക്കേജിംഗിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു, കാരണം ഇത് ഭക്ഷണം കൂടുതൽ നേരം ഫ്രഷ് ആയി നിലനിർത്താൻ സഹായിക്കുന്നു.
• ഇന്ധനത്തിൽ: ലിക്വിഡ് നൈട്രജൻ, ഖര ഇന്ധന ഗുളികകൾ പോലെയുള്ള ദ്രാവക, ഖര ഇന്ധനങ്ങൾ സൃഷ്ടിക്കാൻ നൈട്രജൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു.
• വൈദ്യശാസ്ത്രത്തിൽ: ക്രയോസർജറി പോലുള്ള ചില വൈദ്യചികിത്സകളിൽ നൈട്രജൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു, അസാധാരണമായ ടിഷ്യൂകൾ മരവിപ്പിക്കാനും നശിപ്പിക്കാനും ദ്രാവക നൈട്രജൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു.
11. Chlorine
Chlorine is a chemical element with the symbol Cl and atomic number 17. Chlorine is a yellow-green gas at room temperature. It is an extremely reactive element and a strong oxidant, which makes it useful in a wide variety of industrial and commercial applications such as bleach, disinfectants, and water treatment. Chlorine is also an essential nutrient and is used in the production of many essential compounds such as proteins, enzymes, and hormones.
Common chlorine compounds include sodium chloride (NaCl), potassium chloride (KCl), and hydrochloric acid (HCl). Chlorine can also form compounds with other elements, such as carbon (CCl4), silicon (SiCl4) and phosphorus (PCl3). These compounds are used in a variety of industrial processes, such as the production of PVC and chlorofluorocarbons (CFCs).
11. ക്ലോറിൻ
Cl എന്ന ചിഹ്നവും ആറ്റോമിക നമ്പർ 17 ഉം ഉള്ള ഒരു രാസ മൂലകമാണ് ക്ലോറിൻ. ഊഷ്മാവിൽ മഞ്ഞ-പച്ച വാതകമാണ് ക്ലോറിൻ. ബ്ലീച്ച്, അണുനാശിനികൾ, ജലശുദ്ധീകരണം തുടങ്ങിയ വൈവിധ്യമാർന്ന വ്യാവസായിക വാണിജ്യ ആപ്ലിക്കേഷനുകളിൽ ഇത് വളരെ ക്രിയാത്മകമായ ഒരു ഘടകവും ശക്തമായ ഓക്‌സിഡന്റുമാണ്. ക്ലോറിൻ ഒരു അവശ്യ പോഷകം കൂടിയാണ്, പ്രോട്ടീനുകൾ, എൻസൈമുകൾ, ഹോർമോണുകൾ തുടങ്ങിയ അവശ്യ സംയുക്തങ്ങളുടെ ഉൽപാദനത്തിൽ ഇത് ഉപയോഗിക്കുന്നു.
സോഡിയം ക്ലോറൈഡ് (NaCl), പൊട്ടാസ്യം ക്ലോറൈഡ് (KCl), ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ് (HCl) എന്നിവയാണ് സാധാരണ ക്ലോറിൻ സംയുക്തങ്ങൾ. കാർബൺ (CCl4), സിലിക്കൺ (SiCl4), ഫോസ്ഫറസ് (PCl3) തുടങ്ങിയ മറ്റ് മൂലകങ്ങളുമായും ക്ലോറിൻ സംയുക്തങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു. ഈ സംയുക്തങ്ങൾ പിവിസി, ക്ലോറോഫ്ലൂറോകാർബണുകൾ (സിഎഫ്‌സി) എന്നിവയുടെ ഉത്പാദനം പോലുള്ള വിവിധ വ്യാവസായിക പ്രക്രിയകളിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു.
12. Preparation of chlorine
Chlorine can be prepared by reacting potassium permanganate (KMNO4) with hydrochloric acid (HCl) in an aqueous solution.
The reaction is:
2KMNO4 + 3HCl → 2Cl2 + K2SO4 + 2MnCl2 + 4H2O
To increase the yield of chlorine, sulphuric acid (H2SO4) can be added to the reaction mixture. The reaction is then:
2KMNO4 + 3HCl + H2SO4 → 2Cl2 + K2SO4 + 2MnCl2 + 6H2O
This reaction is exothermic, meaning that it releases heat when it occurs.
12. ക്ലോറിൻ തയ്യാറാക്കൽ
ജലീയ ലായനിയിൽ ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡുമായി (HCl) പൊട്ടാസ്യം പെർമാങ്കനേറ്റ് (KMNO4) പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് ക്ലോറിൻ തയ്യാറാക്കാം.
പ്രതികരണം ഇതാണ്:
2KMNO4 + 3HCl → 2Cl2 + K2SO4 + 2MnCl2 + 4H2O
ക്ലോറിൻ വിളവ് വർദ്ധിപ്പിക്കുന്നതിന്, പ്രതികരണ മിശ്രിതത്തിൽ സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ് (H2SO4) ചേർക്കാം. അപ്പോൾ പ്രതികരണം ഇതാണ്:
2KMNO4 + 3HCl + H2SO4 → 2Cl2 + K2SO4 + 2MnCl2 + 6H2O
ഈ പ്രതിപ്രവർത്തനം എക്സോതെർമിക് ആണ്, അതായത് ചൂട് സംഭവിക്കുമ്പോൾ അത് പുറത്തുവിടുന്നു.
13. Bleaching action of chlorine
Chlorine is a very effective disinfectant and is widely used to sanitize and disinfect water, swimming pools, and surfaces. When chlorine is added to water, it oxidizes and kills bacteria, viruses, and other contaminants. It works by attacking the cell walls of the microorganisms and breaking down the molecules, which inactivates them and stops them from reproducing. Chlorine is also used to bleach materials, such as fabrics and paper, as it can break down the molecules that give the material its colour.
13. ക്ലോറിൻ ബ്ലീച്ചിംഗ് പ്രവർത്തനം
ക്ലോറിൻ വളരെ ഫലപ്രദമായ അണുനാശിനിയാണ്, വെള്ളം, നീന്തൽക്കുളങ്ങൾ, ഉപരിതലങ്ങൾ എന്നിവ അണുവിമുക്തമാക്കാനും അണുവിമുക്തമാക്കാനും വ്യാപകമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു. ക്ലോറിൻ വെള്ളത്തിൽ ചേർക്കുമ്പോൾ, അത് ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യുകയും ബാക്ടീരിയ, വൈറസ്, മറ്റ് മലിനീകരണം എന്നിവ നശിപ്പിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു. സൂക്ഷ്മാണുക്കളുടെ കോശഭിത്തികളെ ആക്രമിക്കുകയും തന്മാത്രകളെ തകർക്കുകയും ചെയ്തുകൊണ്ട് ഇത് പ്രവർത്തിക്കുന്നു, അത് അവയെ നിർജ്ജീവമാക്കുകയും അവയുടെ പുനരുൽപാദനം തടയുകയും ചെയ്യുന്നു. തുണിത്തരങ്ങൾ, പേപ്പർ തുടങ്ങിയ വസ്തുക്കളെ ബ്ലീച്ച് ചെയ്യാനും ക്ലോറിൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു, കാരണം മെറ്റീരിയലിന് അതിന്റെ നിറം നൽകുന്ന തന്മാത്രകളെ തകർക്കാൻ ഇതിന് കഴിയും.
14. Chemistry of bleaching
The chlorine reacts with the water to form hypochlorous acid and hydrochloric acid, according to the following equation:
Cl2 + H2O → HCl + HClO
14. ബ്ലീച്ചിംഗിന്റെ രസതന്ത്രം
ഇനിപ്പറയുന്ന സമവാക്യം അനുസരിച്ച് ക്ലോറിൻ വെള്ളവുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് ഹൈപ്പോക്ലോറസ് ആസിഡും ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡും ഉണ്ടാക്കുന്നു:
Cl2 + H2O → HCl + HClO
15. Uses of chlorine
- Disinfectant: Chlorine is used to disinfect swimming pools, drinking water, and waste water. It kills bacteria and other microorganisms that can cause disease.
- Bleaching Agent: Chlorine is used to whiten and brighten fabrics, paper products, and other materials.
- Industrial Uses: Chlorine is used in many industrial processes including the production of plastics, pharmaceuticals, and pesticides.
- Food Additive: Chlorine is used to kill bacteria and other microorganisms that can contaminate food. It is also used as an antioxidant to prevent spoilage.
- Medicinal Uses: Chlorine is used in some medications to help treat certain medical conditions.
15. ക്ലോറിൻ ഉപയോഗങ്ങൾ
• അണുനാശിനി: നീന്തൽക്കുളങ്ങൾ, കുടിവെള്ളം, മലിനജലം എന്നിവ അണുവിമുക്തമാക്കാൻ ക്ലോറിൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഇത് രോഗത്തിന് കാരണമാകുന്ന ബാക്ടീരിയകളെയും മറ്റ് സൂക്ഷ്മാണുക്കളെയും കൊല്ലുന്നു.
• ബ്ലീച്ചിംഗ് ഏജന്റ്: തുണിത്തരങ്ങൾ, പേപ്പർ ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ, മറ്റ് വസ്തുക്കൾ എന്നിവ വെളുപ്പിക്കാനും തിളക്കമുള്ളതാക്കാനും ക്ലോറിൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു.
• വ്യാവസായിക ഉപയോഗങ്ങൾ: പ്ലാസ്റ്റിക്, ഫാർമസ്യൂട്ടിക്കൽസ്, കീടനാശിനികൾ എന്നിവയുടെ ഉത്പാദനം ഉൾപ്പെടെ നിരവധി വ്യാവസായിക പ്രക്രിയകളിൽ ക്ലോറിൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു.
• ഫുഡ് അഡിറ്റീവ്: ഭക്ഷണത്തെ മലിനമാക്കാൻ കഴിയുന്ന ബാക്ടീരിയകളെയും മറ്റ് സൂക്ഷ്മാണുക്കളെയും കൊല്ലാൻ ക്ലോറിൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു. കേടാകാതിരിക്കാൻ ആന്റിഓക്‌സിഡന്റായും ഇത് ഉപയോഗിക്കുന്നു.
• ഔഷധ ഉപയോഗങ്ങൾ: ചില രോഗാവസ്ഥകളെ ചികിത്സിക്കാൻ സഹായിക്കുന്ന ചില മരുന്നുകളിൽ ക്ലോറിൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു.
16. Identification of chlorides
Chlorides are compounds that contain the chloride ion (Cl-). Common sources of chlorides include table salt (sodium chloride), bleach (calcium hypochlorite), and hydrochloric acid (HCl). Many other chemicals, such as potassium chloride, magnesium chloride, and ammonium chloride, are also chlorides.
Silver nitrate is a chemical compound with the chemical formula AgNO3. It is an odorless white solid that is highly soluble in water and has a relatively low melting point. It is used in photography, in the production of silver salts and other silver compounds, as a mordant in dyeing, and in medicine. When combined with a salt, such as sodium chloride, silver nitrate forms a precipitate known as a silver chloride disc. This disc is often used as a test for the presence of chloride ions in a solution.
The chemical formula for this reaction is AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3.
Double decomposition
Double decomposition is a type of chemical reaction in which two reactants exchange ions to form two new products. It is also known as a double displacement reaction or a metathesis reaction. The general equation for a double decomposition reaction is: A + B → C + D. In this equation, A and B are two reactants that exchange ions and form two new products, C and D. Double decomposition reactions can be used to precipitate a solid from a solution, form an emulsion, or neutralize an acid or a base.
One example of a double decomposition reaction is the reaction between silver nitrate (AgNO3) and potassium chloride (KCl):
AgNO3 + KCl → AgCl + KNO3
In this reaction, the silver nitrate and potassium chloride exchange a nitrate ion and a chloride ion, forming two new products, silver chloride (AgCl) and potassium nitrate (KNO3). Silver chloride is a white precipitate, which is a solid that forms in a reaction and is visible in the reaction mixture.
16. ക്ലോറൈഡുകളുടെ തിരിച്ചറിയൽ
ക്ലോറൈഡ് അയോൺ (Cl-) അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന സംയുക്തങ്ങളാണ് ക്ലോറൈഡുകൾ. ക്ലോറൈഡുകളുടെ സാധാരണ ഉറവിടങ്ങളിൽ ടേബിൾ ഉപ്പ് (സോഡിയം ക്ലോറൈഡ്), ബ്ലീച്ച് (കാൽസ്യം ഹൈപ്പോക്ലോറൈറ്റ്), ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ് (HCl) എന്നിവ ഉൾപ്പെടുന്നു. പൊട്ടാസ്യം ക്ലോറൈഡ്, മഗ്നീഷ്യം ക്ലോറൈഡ്, അമോണിയം ക്ലോറൈഡ് തുടങ്ങിയ മറ്റ് പല രാസവസ്തുക്കളും ക്ലോറൈഡുകളാണ്.
AgNO3 എന്ന രാസ സൂത്രവാക്യമുള്ള ഒരു രാസ സംയുക്തമാണ് സിൽവർ നൈട്രേറ്റ്. ഇത് വെള്ളത്തിൽ വളരെ ലയിക്കുന്നതും താരതമ്യേന കുറഞ്ഞ ദ്രവണാങ്കമുള്ളതുമായ മണമില്ലാത്ത വെളുത്ത ഖരമാണ്. ഫോട്ടോഗ്രാഫിയിലും വെള്ളി ലവണങ്ങളുടെയും മറ്റ് വെള്ളി സംയുക്തങ്ങളുടെയും നിർമ്മാണത്തിലും ഡൈയിംഗിലും ഔഷധത്തിലും ഇത് ഉപയോഗിക്കുന്നു. സോഡിയം ക്ലോറൈഡ് പോലെയുള്ള ഒരു ഉപ്പ് സംയോജിപ്പിക്കുമ്പോൾ, സിൽവർ നൈട്രേറ്റ് സിൽവർ ക്ലോറൈഡ് ഡിസ്ക് എന്നറിയപ്പെടുന്ന ഒരു അവശിഷ്ടമായി മാറുന്നു. ഈ ഡിസ്ക് പലപ്പോഴും ഒരു ലായനിയിൽ ക്ലോറൈഡ് അയോണുകളുടെ സാന്നിധ്യത്തിനുള്ള ഒരു പരിശോധനയായി ഉപയോഗിക്കുന്നു.
ഈ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിന്റെ രാസ സൂത്രവാക്യം AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 ആണ്.
ഇരട്ട വിഘടനം
രണ്ട് റിയാക്ടന്റുകൾ അയോണുകൾ കൈമാറ്റം ചെയ്ത് രണ്ട് പുതിയ ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കുന്ന ഒരു തരം രാസപ്രവർത്തനമാണ് ഇരട്ട വിഘടനം. ഡബിൾ ഡിസ്‌പ്ലേസ്‌മെന്റ് റിയാക്ഷൻ അല്ലെങ്കിൽ മെറ്റാറ്റെസിസ് റിയാക്ഷൻ എന്നും ഇത് അറിയപ്പെടുന്നു. ഇരട്ട വിഘടന പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിന്റെ പൊതുവായ സമവാക്യം ഇതാണ്: A + B → C + D. ഈ സമവാക്യത്തിൽ, A, B എന്നിവ രണ്ട് പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളാണ്, അത് അയോണുകൾ കൈമാറ്റം ചെയ്യുകയും രണ്ട് പുതിയ ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കുകയും ചെയ്യുന്നു, C, D എന്നിവ. ഒരു ലായനിയിൽ നിന്ന് ഖരരൂപം, ഒരു എമൽഷൻ ഉണ്ടാക്കുക, അല്ലെങ്കിൽ ഒരു ആസിഡിനെയോ ബേസിനെയോ നിർവീര്യമാക്കുക.
സിൽവർ നൈട്രേറ്റും (AgNO3) പൊട്ടാസ്യം ക്ലോറൈഡും (KCl) തമ്മിലുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനമാണ് ഇരട്ട വിഘടിപ്പിക്കൽ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിന്റെ ഒരു ഉദാഹരണം:
AgNO3 + KCl → AgCl + KNO3
ഈ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൽ, സിൽവർ നൈട്രേറ്റും പൊട്ടാസ്യം ക്ലോറൈഡും ഒരു നൈട്രേറ്റ് അയോണും ക്ലോറൈഡ് അയോണും കൈമാറ്റം ചെയ്യുന്നു, സിൽവർ ക്ലോറൈഡ് (AgCl), പൊട്ടാസ്യം നൈട്രേറ്റ് (KNO3) എന്നീ രണ്ട് പുതിയ ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ രൂപപ്പെടുന്നു. സിൽവർ ക്ലോറൈഡ് ഒരു വെളുത്ത അവശിഷ്ടമാണ്, ഇത് ഒരു പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൽ രൂപപ്പെടുന്നതും പ്രതിപ്രവർത്തന മിശ്രിതത്തിൽ ദൃശ്യമാകുന്നതുമായ ഖരമാണ്.