1. The number of electrons in subshells
There are four electron subshells: s, p, d, and f.
- ഇലക്ട്രോണുകളുടെ ഉപഷെല്ലുകളുടെ എണ്ണം
നാല് ഇലക്ട്രോൺ ഉപഷെല്ലുകളുണ്ട്: എസ്, പി, ഡി, എഫ്.
- Filling of electrons in the subshell
When filling electrons in a subshell, electrons are filled in order of increasing energy, beginning with the lowest energy level. The subshells are filled in the order of 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p.
Noble gas sub shell electronic configuration
Noble gas electronic configuration refers to the complete electron configuration of the outermost shell of a noble gas, which is a group of elements in the periodic table that are highly stable due to having full valence shells. The noble gas electronic configuration for the first six noble gases is as follows:
Helium (He): 1s2
Neon (Ne): 1s2 2s2 2p6
Argon (Ar): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Krypton (Kr): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
Xenon (Xe): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6
Radon (Rn): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6
ഉപഷെല്ലിൽ ഇലക്ട്രോണുകൾ പൂരിപ്പിക്കൽ
ഒരു സബ്‌ഷെല്ലിൽ ഇലക്ട്രോണുകൾ നിറയ്ക്കുമ്പോൾ, ഇലക്ട്രോണുകൾ നിറയുന്നത് ഊർജ്ജം വർദ്ധിപ്പിക്കുന്ന ക്രമത്തിലാണ്, അത് ഏറ്റവും താഴ്ന്ന ഊർജ്ജനിലയിൽ നിന്ന് ആരംഭിക്കുന്നു. 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p എന്ന ക്രമത്തിലാണ് സബ്‌ഷെല്ലുകൾ പൂരിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നത്.
നോബിൾ ഗ്യാസ് സബ് ഷെൽ ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ
നോബൽ ഗ്യാസ് ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ എന്നത് നോബിൾ ഗ്യാസിന്റെ ഏറ്റവും പുറത്തുള്ള ഷെല്ലിന്റെ സമ്പൂർണ്ണ ഇലക്ട്രോൺ കോൺഫിഗറേഷനെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു, ഇത് ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ മൂലകങ്ങളുടെ ഒരു കൂട്ടമാണ്, അവ പൂർണ്ണ വാലൻസ് ഷെല്ലുകൾ ഉള്ളതിനാൽ വളരെ സ്ഥിരതയുള്ളതാണ്. ആദ്യത്തെ ആറ് നോബിൾ വാതകങ്ങൾക്കുള്ള നോബിൾ ഗ്യാസ് ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ ഇപ്രകാരമാണ്:
ഹീലിയം (അവൻ): 1s2
നിയോൺ (Ne): 1s2 2s2 2p6
ആർഗോൺ (Ar): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
ക്രിപ്റ്റൺ (Kr): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
സെനോൺ (Xe): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6
റാഡൺ (Rn): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6
- Peculiarity of the electronic configuration of chromium (Cr) and copper (Cu)
The electronic configuration of chromium (Cr) is [Ar]3d54s1 and that of copper (Cu) is [Ar]3d104s1. Both chromium and copper have incomplete d-orbitals, but chromium has more electrons in its d-orbitals than copper. This is because chromium has two extra electrons in its d-orbital, while copper has one extra electron in its d-orbital. This peculiarity gives chromium its magnetic properties and allows it to form compounds with different oxidation states. On the other hand, copper has a lower oxidation state and does not have many compounds with different oxidation states.
ക്രോമിയം (Cr), ചെമ്പ് (Cu) എന്നിവയുടെ ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷന്റെ പ്രത്യേകത
ക്രോമിയത്തിന്റെ (Cr) ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ [Ar]3d54s1 ഉം ചെമ്പിന്റെ (Cu) [Ar]3d104s1 ഉം ആണ്. ക്രോമിയത്തിനും കോപ്പറിനും അപൂർണ്ണമായ ഡി-ഓർബിറ്റലുകൾ ഉണ്ട്, എന്നാൽ ക്രോമിയത്തിന് അതിന്റെ ഡി-ഓർബിറ്റലുകളിൽ കോപ്പറിനേക്കാൾ കൂടുതൽ ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉണ്ട്. കാരണം, ക്രോമിയത്തിന് അതിന്റെ ഡി-ഓർബിറ്റലിൽ രണ്ട് അധിക ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉണ്ട്, അതേസമയം കോപ്പറിന് അതിന്റെ ഡി-ഓർബിറ്റലിൽ ഒരു അധിക ഇലക്ട്രോണുണ്ട്. ഈ പ്രത്യേകത ക്രോമിയത്തിന് അതിന്റെ കാന്തിക ഗുണങ്ങൾ നൽകുകയും വ്യത്യസ്ത ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകളുള്ള സംയുക്തങ്ങൾ രൂപപ്പെടുത്തുകയും ചെയ്യുന്നു. മറുവശത്ത്, ചെമ്പിന് കുറഞ്ഞ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥയുണ്ട്, കൂടാതെ വ്യത്യസ്ത ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകളുള്ള ധാരാളം സംയുക്തങ്ങൾ ഇല്ല.
4. Subshell electronic configuration and blocks
The subshell electronic configuration is the arrangement of electrons in subshells (or orbitals) of an atom. It is usually expressed as a series of numbers denoting the number of electrons in each subshell (or orbital). The subshells (or orbitals) are grouped into four primary blocks: s, p, d, and f. The s block contains the s subshell, which can hold up to two electrons. The p block contains the p subshell, which can hold up to six electrons. The d block contains the d subshell, which can hold up to ten electrons. The f block contains the f subshell, which can hold up to fourteen electrons.
സബ്ഷെൽ ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷനും ബ്ലോക്കുകളും
ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ ഉപഷെല്ലുകളിൽ (അല്ലെങ്കിൽ ഓർബിറ്റലുകൾ) ഇലക്ട്രോണുകളുടെ ക്രമീകരണമാണ് സബ്ഷെൽ ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ. ഇത് സാധാരണയായി ഓരോ ഉപഷെല്ലിലെയും (അല്ലെങ്കിൽ പരിക്രമണ) ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണത്തെ സൂചിപ്പിക്കുന്ന സംഖ്യകളുടെ ഒരു ശ്രേണിയായി പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു. ഉപഷെല്ലുകൾ (അല്ലെങ്കിൽ ഓർബിറ്റലുകൾ) നാല് പ്രാഥമിക ബ്ലോക്കുകളായി തിരിച്ചിരിക്കുന്നു: s, p, d, f. s ബ്ലോക്കിൽ രണ്ട് ഇലക്ട്രോണുകൾ വരെ ഉൾക്കൊള്ളാൻ കഴിയുന്ന s സബ്ഷെൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. പി ബ്ലോക്കിൽ ആറ് ഇലക്ട്രോണുകൾ വരെ ഉൾക്കൊള്ളാൻ കഴിയുന്ന p സബ്ഷെൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. ഡി ബ്ലോക്കിൽ പത്ത് ഇലക്ട്രോണുകൾ വരെ ഉൾക്കൊള്ളാൻ കഴിയുന്ന ഡി സബ്ഷെൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. എഫ് ബ്ലോക്കിൽ പതിന്നാലു ഇലക്ട്രോണുകൾ വരെ ഉൾക്കൊള്ളാൻ കഴിയുന്ന എഫ് സബ്ഷെൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു.
5.The period and the group can be found out on the basis of subshell electronic configuration
Subshell electronic configuration: 4s2 3d5
From the subshell electronic configuration, we can determine that the group of the element is Group 7 (Group 17), and the period is period 5.
സബ്ഷെൽ ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷന്റെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ കാലയളവും ഗ്രൂപ്പും കണ്ടെത്താനാകും
സബ്ഷെൽ ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ: 4s2 3d5
സബ്ഷെൽ ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷനിൽ നിന്ന്, മൂലകത്തിന്റെ ഗ്രൂപ്പ് ഗ്രൂപ്പ് 7 (ഗ്രൂപ്പ് 17) ആണെന്നും കാലയളവ് 5 ആണെന്നും നമുക്ക് നിർണ്ണയിക്കാനാകും.
6. The group number of ‘S’ block elements
The group number of S block elements is 16.
എസ് ബ്ലോക്ക് ഘടകങ്ങളുടെ ഗ്രൂപ്പ് നമ്പർ
എസ് ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങളുടെ ഗ്രൂപ്പ് നമ്പർ 16 ആണ്.
7. Some common characteristics of ‘S’ block elements are:
- They all have a valence shell electronic configuration of ns2 np1-6.
- They all have relatively low ionization energies.
- They all have relatively high electron affinities.
- They all form covalent compounds due to their tendency to gain electrons.
- They all tend to form strong acids.
- They all have relatively low melting and boiling points.
7. ‘S’ ബ്ലോക്ക് ഘടകങ്ങളുടെ ചില പൊതു സവിശേഷതകൾ ഇവയാണ്:
- അവയ്‌ക്കെല്ലാം ns2 np1-6 ന്റെ ഒരു വാലൻസ് ഷെൽ ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ ഉണ്ട്.
- അവയ്‌ക്കെല്ലാം താരതമ്യേന കുറഞ്ഞ അയോണൈസേഷൻ ഊർജ്ജമുണ്ട്.
- അവയ്‌ക്കെല്ലാം താരതമ്യേന ഉയർന്ന ഇലക്ട്രോൺ ബന്ധങ്ങളുണ്ട്.
- ഇലക്ട്രോണുകൾ നേടാനുള്ള പ്രവണത കാരണം അവയെല്ലാം കോവാലന്റ് സംയുക്തങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു.
- അവയെല്ലാം ശക്തമായ ആസിഡുകൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു.
- അവയ്‌ക്കെല്ലാം താരതമ്യേന കുറഞ്ഞ ദ്രവണാങ്കങ്ങളും തിളപ്പിക്കലും ഉണ്ട്.
8. ‘P’ block elements
P block elements are elements in the periodic table that have the highest number of electrons in their outermost shell, typically eight. These elements are located in columns 13 to 18 in the periodic table, and include elements such as boron (B), carbon (C), nitrogen (N), oxygen (O), fluorine (F), neon (Ne), sodium (Na), magnesium (Mg), aluminium (Al), silicon (Si), phosphorus (P), sulphur (S), chlorine (Cl), argon (Ar), potassium (K), calcium (Ca), scandium (Sc), titanium (Ti), vanadium (V), chromium (Cr), manganese (Mn), iron (Fe), cobalt (Co), nickel (Ni), copper (Cu), zinc (Zn), gallium (Ga), germanium (Ge), arsenic (As), selenium (Se), bromine (Br), and krypton (Kr).
8. ‘P’ ബ്ലോക്ക് ഘടകങ്ങൾ
പി ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങളാണ് ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ മൂലകങ്ങൾ, അവയുടെ പുറം ഷെല്ലിൽ ഏറ്റവും കൂടുതൽ ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉള്ളത്, സാധാരണയായി എട്ട്. ഈ മൂലകങ്ങൾ ആവർത്തനപ്പട്ടികയിൽ 13 മുതൽ 18 വരെയുള്ള നിരകളിൽ സ്ഥിതിചെയ്യുന്നു, കൂടാതെ ബോറോൺ (B), കാർബൺ (C), നൈട്രജൻ (N), ഓക്സിജൻ (O), ഫ്ലൂറിൻ (F), നിയോൺ (Ne), സോഡിയം തുടങ്ങിയ മൂലകങ്ങൾ ഉൾപ്പെടുന്നു. (Na), മഗ്നീഷ്യം (Mg), അലുമിനിയം (Al), സിലിക്കൺ (Si), ഫോസ്ഫറസ് (P), സൾഫർ (S), ക്ലോറിൻ (Cl), ആർഗോൺ (Ar), പൊട്ടാസ്യം (K), കാൽസ്യം (Ca), സ്കാൻഡിയം (Sc), ടൈറ്റാനിയം (Ti), വനേഡിയം (V), ക്രോമിയം (Cr), മാംഗനീസ് (Mn), ഇരുമ്പ് (Fe), കോബാൾട്ട് (Co), നിക്കൽ (Ni), ചെമ്പ് (Cu), സിങ്ക് (Zn), ഗാലിയം (Ga), ജെർമേനിയം (Ge), ആർസെനിക് (As), സെലിനിയം (Se), ബ്രോമിൻ (Br), ക്രിപ്റ്റോൺ (Kr).
9. Characteristics of P block elements
- P block elements are the elements found in the p-block of the periodic table.
- They are also known as the “other main group elements” because they are in groups 13-18 on the periodic table.
- They are characterized by having their outermost electrons in the p-orbital.
- P block elements are generally reactive and form compounds with other elements.
- They have a wide range of properties, from highly reactive metals to stable nonmetals.
- They are generally found in nature in the form of compounds.
- Most of them are solids at room temperature and pressure.
- They are found in nature in the form of minerals and ores.
പി ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങളുടെ സവിശേഷതകൾ
- ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ പി-ബ്ലോക്കിൽ കാണപ്പെടുന്ന മൂലകങ്ങളാണ് പി ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങൾ.
- ആവർത്തനപ്പട്ടികയിൽ 13-18 ഗ്രൂപ്പുകളിലായതിനാൽ അവ “മറ്റ് പ്രധാന ഗ്രൂപ്പ് ഘടകങ്ങൾ” എന്നും അറിയപ്പെടുന്നു.
- പി-ഓർബിറ്റലിൽ അവയുടെ ഏറ്റവും പുറം ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉള്ളതാണ് ഇവയുടെ സവിശേഷത.
- പി ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങൾ പൊതുവെ ക്രിയാത്മകവും മറ്റ് മൂലകങ്ങളുമായി സംയുക്തങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കുന്നതുമാണ്.
- വളരെ റിയാക്ടീവ് ലോഹങ്ങൾ മുതൽ സ്ഥിരതയുള്ള നോൺമെറ്റലുകൾ വരെ അവയ്ക്ക് വൈവിധ്യമാർന്ന ഗുണങ്ങളുണ്ട്.
- ഇവ പൊതുവെ സംയുക്തങ്ങളുടെ രൂപത്തിലാണ് പ്രകൃതിയിൽ കാണപ്പെടുന്നത്.
- അവയിൽ ഭൂരിഭാഗവും ഊഷ്മാവിലും മർദ്ദത്തിലും ഖരവസ്തുക്കളാണ്.
- ധാതുക്കളുടെയും അയിരുകളുടെയും രൂപത്തിൽ അവ പ്രകൃതിയിൽ കാണപ്പെടുന്നു.
10. d-block elements
The d-block elements consist of the elements in the middle three columns of the periodic table. These elements are the transition metals. The d-block elements are characterized by having their outermost valence electrons in a d-orbital. The d-block elements are generally hard, have higher melting points, and are more resistant to chemical reactions. Examples of d-block elements include iron (Fe), copper (Cu), cobalt (Co), and nickel (Ni).
10. ഡി ബ്ലോക്ക് ഘടകങ്ങൾ
ഡി-ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങൾ ആവർത്തനപ്പട്ടികയുടെ മധ്യത്തിലുള്ള മൂന്ന് നിരകളിലെ മൂലകങ്ങൾ ഉൾക്കൊള്ളുന്നു. ഈ മൂലകങ്ങളാണ് പരിവർത്തന ലോഹങ്ങൾ. ഡി-ഓർബിറ്റലിൽ അവയുടെ ഏറ്റവും പുറം വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉള്ളതാണ് ഡി-ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങളുടെ സവിശേഷത. ഡി-ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങൾ പൊതുവെ കഠിനവും ഉയർന്ന ദ്രവണാങ്കങ്ങളുള്ളതും രാസപ്രവർത്തനങ്ങളെ കൂടുതൽ പ്രതിരോധിക്കുന്നതുമാണ്. ഡി-ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങളുടെ ഉദാഹരണങ്ങളിൽ ഇരുമ്പ് (Fe), ചെമ്പ് (Cu), കോബാൾട്ട് (Co), നിക്കൽ (Ni) എന്നിവ ഉൾപ്പെടുന്നു.
11. characteristics of d- block elements
- The d block elements, also known as transition elements, are located in the middle of the periodic table, between groups 2 and 13.
- They are characterized by having partially filled d orbitals in their outermost shells.
- Most of the d block elements are metals, although there are some metalloids and nonmetals.
- They are generally harder, denser, and have higher melting points than the s and p block elements.
- They are also more reactive than the s and p block elements.
- Many d block elements are used in the industry due to their unique properties, such as their high conductivity, catalytic behaviour, and magnetic properties.
11. ഡി-ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങളുടെ സവിശേഷതകൾ
- ട്രാൻസിഷൻ എലമെന്റുകൾ എന്നും അറിയപ്പെടുന്ന d ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങൾ, ആവർത്തനപ്പട്ടികയുടെ മധ്യത്തിൽ, ഗ്രൂപ്പുകൾ 2 നും 13 നും ഇടയിൽ സ്ഥിതി ചെയ്യുന്നു.
- അവയുടെ ഏറ്റവും പുറത്തെ ഷെല്ലുകളിൽ ഭാഗികമായി നിറച്ച d പരിക്രമണങ്ങളാണ് ഇവയുടെ സവിശേഷത.
- ഡി ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങളിൽ ഭൂരിഭാഗവും ലോഹങ്ങളാണ്, ചില മെറ്റലോയിഡുകളും നോൺമെറ്റലുകളും ഉണ്ടെങ്കിലും.
- അവ പൊതുവെ s, p ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങളേക്കാൾ കഠിനവും സാന്ദ്രതയുള്ളതും ഉയർന്ന ദ്രവണാങ്കങ്ങളുള്ളതുമാണ്.
- അവ s, p ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങളേക്കാൾ കൂടുതൽ പ്രതിപ്രവർത്തനം നടത്തുന്നു.
- ഉയർന്ന ചാലകത, ഉത്തേജക സ്വഭാവം, കാന്തിക ഗുണങ്ങൾ എന്നിവ പോലുള്ള അവയുടെ തനതായ ഗുണങ്ങൾ കാരണം നിരവധി ഡി ബ്ലോക്ക് ഘടകങ്ങൾ വ്യവസായത്തിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു.
12. Oxidation state of d block elements
The oxidation state of the d-block elements can vary from -2 to +8, depending on the element and the compound it is in. Most of the d-block elements have an oxidation state of +2, +3, +4, or +6 in their compounds.
12. ഡി ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങളുടെ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ
ഡി-ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങളുടെ ഓക്സിഡേഷൻ നില -2 മുതൽ +8 വരെ വ്യത്യാസപ്പെടാം, അത് മൂലകത്തെയും സംയുക്തത്തെയും ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു. മിക്ക ഡി-ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങൾക്കും +2, +3, +4, ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥയുണ്ട് അല്ലെങ്കിൽ അവയുടെ സംയുക്തങ്ങളിൽ +6.
13. Coloured compounds
Coloured compounds are compounds that are coloured due to the presence of certain ions, atoms, and molecules. The colour is a result of the absorption or reflection of light of certain wavelengths. Examples of coloured compounds include sodium chloride (NaCl), which is white; potassium permanganate (KMnO_4), which is purple; and copper sulfate (CuSO_4), which is blue.
13. നിറമുള്ള സംയുക്തങ്ങൾ
ചില അയോണുകൾ, ആറ്റങ്ങൾ, തന്മാത്രകൾ എന്നിവയുടെ സാന്നിധ്യം മൂലം നിറമുള്ള സംയുക്തങ്ങളാണ് നിറമുള്ള സംയുക്തങ്ങൾ. ചില തരംഗദൈർഘ്യങ്ങളുടെ പ്രകാശത്തിന്റെ ആഗിരണം അല്ലെങ്കിൽ പ്രതിഫലനത്തിന്റെ ഫലമാണ് നിറം. നിറമുള്ള സംയുക്തങ്ങളുടെ ഉദാഹരണങ്ങളിൽ സോഡിയം ക്ലോറൈഡ് (NaCl) ഉൾപ്പെടുന്നു, അത് വെളുത്തതാണ്; പൊട്ടാസ്യം പെർമാങ്കനേറ്റ് (KMnO_4), ഇത് പർപ്പിൾ ആണ്; നീല നിറത്തിലുള്ള കോപ്പർ സൾഫേറ്റ് (CuSO_4).
14. characteristics of f- block elements
F-block elements, also known as inner transition elements, are the elements found in the f-block of the periodic table. They include the lanthanide and actinide series of elements. They have some common characteristics such as:
- They have relatively large atomic radii.
- They are highly reactive and tend to form multiple oxidation states.
- They display a range of colors due to their variable oxidation states.
- They have a wide range of physical and chemical properties.
- Most of them are radioactive elements.
- They are typically found in small concentrations in nature.
14. എഫ്-ബ്ലോക്ക് മൂലകങ്ങളുടെ സവിശേഷതകൾ
ആന്തരിക സംക്രമണ ഘടകങ്ങൾ എന്നും അറിയപ്പെടുന്ന എഫ്-ബ്ലോക്ക് ഘടകങ്ങൾ ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ എഫ്-ബ്ലോക്കിൽ കാണപ്പെടുന്ന മൂലകങ്ങളാണ്. അവയിൽ ലാന്തനൈഡ്, ആക്ടിനൈഡ് എന്നീ മൂലകങ്ങളുടെ ശ്രേണി ഉൾപ്പെടുന്നു. അവയ്ക്ക് ചില പൊതു സ്വഭാവങ്ങളുണ്ട്:
- അവയ്ക്ക് താരതമ്യേന വലിയ ആറ്റോമിക് ആരങ്ങളുണ്ട്.
- അവ വളരെ റിയാക്ടീവ് ആണ് കൂടാതെ ഒന്നിലധികം ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു.
- അവയുടെ വേരിയബിൾ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകൾ കാരണം അവ നിറങ്ങളുടെ ഒരു ശ്രേണി പ്രദർശിപ്പിക്കുന്നു.
- അവയ്ക്ക് ഭൗതികവും രാസപരവുമായ ഗുണങ്ങളുടെ വിശാലമായ ശ്രേണിയുണ്ട്.
- അവയിൽ ഭൂരിഭാഗവും റേഡിയോ ആക്ടീവ് മൂലകങ്ങളാണ്.
- അവ സാധാരണയായി പ്രകൃതിയിൽ ചെറിയ സാന്ദ്രതയിലാണ് കാണപ്പെടുന്നത്.