1. Into the history
Lavoisier
The Lavoisier Periodic Table is an alternative to the traditional periodic table of elements. It was designed by Antoine Lavoisier, a French chemist, in the late 18th century. The Lavoisier Periodic Table is based on the idea that elements can be grouped together by their chemical properties. The table is divided into two columns, one for metals, and one for non-metals. Each element is assigned a number and is placed in one of the two columns based on its properties. The elements are arranged in increasing order of atomic weight, with the most lightest element at the top and the heaviest at the bottom. This arrangement allows for easier comparison between elements and makes it easier to find the element that is needed.
Dobereiner
The Dobereiner periodic table was created by German chemist Johann Wolfgang Dobereiner in 1829. It was the first attempt to organize the elements into a periodic table. The table was based on the idea of triads, which are groups of three elements with similar properties. He noticed that the mass of the middle element of each triad was roughly the average of the masses of the other two elements. For example, the elements chlorine, bromine, and iodine form a triad, with the middle element being bromine whose mass is roughly the average of the other two elements.
The limitation of triads is that they are limited to three notes. While there are many different ways to arrange and play with three notes, the musician is ultimately restricted in the amount of harmonic material they can create with the combination of the three notes. Additionally, because the notes of a triad are all related to each other, the musician is limited to the same type of harmonic relationship between the notes.
Newlands
The Newlands periodic table was the first successful attempt at organizing the chemical elements into a systematic table. It was created by English chemist John Newlands in 1864. The table arranged elements in order of increasing atomic weight and grouped them into eight vertical columns based on similar chemical properties. Newlands’ table formed the basis for the modern periodic table, although it was later improved upon by others. For example, Dmitri Mendeleev’s version of the periodic table included additional columns for elements that had not yet been discovered at the time Newlands created his table.
law of octaves
The law of octaves, also known as Newlands’ law of octaves, was a hypothesis proposed by John Newlands in 1865. It stated that chemical elements, when arranged in order of increasing atomic weight, exhibited similarities to the notes of an octave in music. He noted that, when elements were arranged in order of increasing atomic weight, every eighth element had similar properties to the first. This formed the basis of the modern periodic table. The law of octaves was later disproved by Dmitri Mendeleev, who proposed an improved version of the periodic table that included additional columns for elements that had not yet been discovered.
The law of octaves limitation is the idea that the number of elements in a sequence or series of events is limited to eight. It states that after the eighth element, the same element will repeat itself in a different form. This concept is often seen in music theory, where the octave is the eighth note, and the same note is repeated in a higher or lower register. The law is also used in the study of chemical elements, where each element is placed in a group of eight elements according to atomic weight. This is known as the periodic table of elements.
Classification using table
The Mendeleev classification is a system of chemical elements developed by Russian scientist Dmitri Mendeleev in 1869. It arranges the elements in order of increasing atomic number and groups them into eight categories based on their similar properties. These categories are labeled as groups and periods. Each group contains elements with similar chemical properties while each period contains elements with similar atomic structures. The table below shows the Mendeleev classification for the elements in the periodic table.
Group | Period | Element
1 | 1 | Hydrogen
2 | 2 | Helium
3 | 3 | Lithium
3 | 4 | Beryllium
4 | 5 | Boron
5 | 6 | Carbon
6 | 7 | Nitrogen
7 | 8 | Oxygen
8 | 8 | Neon
1 | 2 | Sodium
2 | 3 | Magnesium
3 | 4 | Aluminium
4 | 5 | Silicon
5 | 6 | Phosphorus
6 | 7 | Sulphur
7 | 8 | Chlorine
8 | 8 | Argon
1. ചരിത്രത്തിലേക്ക്
ലാവോസിയർ
മൂലകങ്ങളുടെ പരമ്പരാഗത ആവർത്തനപ്പട്ടികയ്ക്ക് പകരമാണ് ലാവോസിയർ ആവർത്തനപ്പട്ടിക. പതിനെട്ടാം നൂറ്റാണ്ടിന്റെ അവസാനത്തിൽ ഫ്രഞ്ച് രസതന്ത്രജ്ഞനായ അന്റോയിൻ ലാവോസിയർ ആണ് ഇത് രൂപകൽപ്പന ചെയ്തത്. ലാവോസിയർ പീരിയോഡിക് ടേബിൾ, മൂലകങ്ങളെ അവയുടെ രാസ ഗുണങ്ങളാൽ ഒന്നിച്ചു ചേർക്കാമെന്ന ആശയത്തെ അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ളതാണ്. പട്ടിക രണ്ട് നിരകളായി തിരിച്ചിരിക്കുന്നു, ഒന്ന് ലോഹങ്ങൾ, മറ്റൊന്ന് ലോഹങ്ങൾ. ഓരോ മൂലകത്തിനും ഒരു നമ്പർ നൽകുകയും അതിന്റെ ഗുണങ്ങളെ അടിസ്ഥാനമാക്കി രണ്ട് നിരകളിൽ ഒന്നിൽ സ്ഥാപിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു. മൂലകങ്ങൾ ആറ്റോമിക ഭാരം വർദ്ധിക്കുന്ന ക്രമത്തിലാണ് ക്രമീകരിച്ചിരിക്കുന്നത്, ഏറ്റവും ഭാരം കുറഞ്ഞ മൂലകം മുകളിൽ, ഏറ്റവും ഭാരമുള്ളത്. ഈ ക്രമീകരണം മൂലകങ്ങൾ തമ്മിൽ എളുപ്പത്തിൽ താരതമ്യം ചെയ്യാനും ആവശ്യമായ മൂലകം കണ്ടെത്തുന്നത് എളുപ്പമാക്കാനും അനുവദിക്കുന്നു.
ഡോബെറൈനർ
1829-ൽ ജർമ്മൻ രസതന്ത്രജ്ഞനായ ജോഹാൻ വുൾഫ്ഗാങ് ഡോബെറൈനറാണ് ഡോബെറൈനർ ആവർത്തനപ്പട്ടിക സൃഷ്ടിച്ചത്. മൂലകങ്ങളെ ഒരു ആവർത്തനപ്പട്ടികയിൽ ക്രമീകരിക്കാനുള്ള ആദ്യ ശ്രമമാണിത്. സമാന ഗുണങ്ങളുള്ള മൂന്ന് മൂലകങ്ങളുടെ ഗ്രൂപ്പായ ട്രയാഡുകൾ എന്ന ആശയത്തെ അടിസ്ഥാനമാക്കിയാണ് പട്ടിക തയ്യാറാക്കിയത്. ഓരോ ത്രികോണത്തിന്റെയും മധ്യ മൂലകത്തിന്റെ പിണ്ഡം മറ്റ് രണ്ട് മൂലകങ്ങളുടെ പിണ്ഡത്തിന്റെ ശരാശരിയാണെന്ന് അദ്ദേഹം ശ്രദ്ധിച്ചു. ഉദാഹരണത്തിന്, ക്ലോറിൻ, ബ്രോമിൻ, അയഡിൻ എന്നീ മൂലകങ്ങൾ ഒരു ട്രയാഡ് ഉണ്ടാക്കുന്നു, മധ്യ മൂലകം ബ്രോമിൻ ആണ്, അതിന്റെ പിണ്ഡം മറ്റ് രണ്ട് മൂലകങ്ങളുടെ ശരാശരിയാണ്.
ത്രിമൂർത്തികളുടെ പരിമിതി അവ മൂന്ന് കുറിപ്പുകളിൽ ഒതുങ്ങുന്നു എന്നതാണ്. മൂന്ന് കുറിപ്പുകൾ ക്രമീകരിക്കാനും പ്ലേ ചെയ്യാനും നിരവധി വ്യത്യസ്ത മാർഗങ്ങളുണ്ടെങ്കിലും, മൂന്ന് കുറിപ്പുകളുടെ സംയോജനത്തിൽ അവർക്ക് സൃഷ്ടിക്കാൻ കഴിയുന്ന ഹാർമോണിക് മെറ്റീരിയലിന്റെ അളവിൽ സംഗീതജ്ഞൻ ആത്യന്തികമായി പരിമിതപ്പെടുത്തിയിരിക്കുന്നു. കൂടാതെ, ഒരു ട്രയാഡിന്റെ കുറിപ്പുകൾ എല്ലാം പരസ്പരം ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നതിനാൽ, സംഗീതജ്ഞൻ കുറിപ്പുകൾ തമ്മിലുള്ള ഒരേ തരത്തിലുള്ള ഹാർമോണിക് ബന്ധത്തിൽ പരിമിതപ്പെടുത്തിയിരിക്കുന്നു.
ന്യൂലാൻഡ്സ്
ന്യൂലാൻഡ്സ് ആവർത്തനപ്പട്ടിക രാസ മൂലകങ്ങളെ ഒരു വ്യവസ്ഥാപിത പട്ടികയിൽ സംഘടിപ്പിക്കുന്നതിനുള്ള ആദ്യത്തെ വിജയകരമായ ശ്രമമാണ്. 1864-ൽ ഇംഗ്ലീഷ് രസതന്ത്രജ്ഞനായ ജോൺ ന്യൂലാൻഡ്സാണ് ഇത് സൃഷ്ടിച്ചത്. ആറ്റോമിക ഭാരം വർദ്ധിപ്പിക്കുന്ന ക്രമത്തിൽ ഈ പട്ടിക മൂലകങ്ങളെ ക്രമീകരിക്കുകയും സമാന രാസ ഗുണങ്ങളെ അടിസ്ഥാനമാക്കി അവയെ എട്ട് ലംബ നിരകളായി തരംതിരിക്കുകയും ചെയ്തു. ന്യൂലാൻഡ്‌സിന്റെ പട്ടിക ആധുനിക ആവർത്തനപ്പട്ടികയുടെ അടിസ്ഥാനമായിത്തീർന്നു, എന്നാൽ പിന്നീട് അത് മറ്റുള്ളവർ മെച്ചപ്പെടുത്തി. ഉദാഹരണത്തിന്, ദിമിത്രി മെൻഡലീവിന്റെ ആവർത്തനപ്പട്ടികയിൽ ന്യൂലാൻഡ്സ് തന്റെ പട്ടിക സൃഷ്ടിച്ച സമയത്ത് ഇതുവരെ കണ്ടെത്തിയിട്ടില്ലാത്ത മൂലകങ്ങളുടെ അധിക നിരകൾ ഉൾപ്പെടുത്തിയിട്ടുണ്ട്.
അഷ്ടപദങ്ങളുടെ നിയമം
1865-ൽ ജോൺ ന്യൂലാൻഡ്സ് നിർദ്ദേശിച്ച ഒരു സിദ്ധാന്തമാണ് ന്യൂലാൻഡ്‌സിന്റെ ഒക്ടാവുകളുടെ നിയമം എന്നും അറിയപ്പെടുന്ന ഒക്ടാവുകളുടെ നിയമം. രാസ മൂലകങ്ങൾ, ആറ്റോമിക ഭാരം വർദ്ധിപ്പിക്കുന്ന ക്രമത്തിൽ ക്രമീകരിക്കുമ്പോൾ, സംഗീതത്തിലെ ഒക്ടേവിന്റെ കുറിപ്പുകൾക്ക് സമാനതകൾ പ്രകടമാക്കുന്നതായി അത് പ്രസ്താവിച്ചു. ആറ്റോമിക ഭാരം വർദ്ധിപ്പിക്കുന്ന ക്രമത്തിൽ മൂലകങ്ങൾ ക്രമീകരിച്ചപ്പോൾ, ഓരോ എട്ടാമത്തെ മൂലകത്തിനും ആദ്യത്തേതിന് സമാനമായ ഗുണങ്ങളുണ്ടെന്ന് അദ്ദേഹം അഭിപ്രായപ്പെട്ടു. ഇതാണ് ആധുനിക ആവർത്തനപ്പട്ടികയുടെ അടിസ്ഥാനം. ഒക്ടേവുകളുടെ നിയമം പിന്നീട് ഡിമിത്രി മെൻഡലീവ് നിരാകരിക്കപ്പെട്ടു, അദ്ദേഹം ഇതുവരെ കണ്ടെത്തിയിട്ടില്ലാത്ത മൂലകങ്ങളുടെ അധിക നിരകൾ ഉൾക്കൊള്ളുന്ന ആവർത്തനപ്പട്ടികയുടെ മെച്ചപ്പെട്ട പതിപ്പ് നിർദ്ദേശിച്ചു.
ഒരു ക്രമത്തിലോ സംഭവങ്ങളുടെ പരമ്പരയിലോ ഉള്ള മൂലകങ്ങളുടെ എണ്ണം എട്ടായി പരിമിതപ്പെടുത്തിയിരിക്കുന്നു എന്ന ആശയമാണ് ഒക്റ്റേവ് ലിമിറ്റേഷൻ നിയമം. എട്ടാമത്തെ മൂലകത്തിന് ശേഷം, അതേ മൂലകം മറ്റൊരു രൂപത്തിൽ ആവർത്തിക്കുമെന്ന് അതിൽ പറയുന്നു. ഈ ആശയം പലപ്പോഴും സംഗീത സിദ്ധാന്തത്തിൽ കാണപ്പെടുന്നു, അവിടെ ഒക്ടേവ് എട്ടാമത്തെ കുറിപ്പാണ്, അതേ കുറിപ്പ് ഉയർന്നതോ താഴ്ന്നതോ ആയ രജിസ്റ്ററിൽ ആവർത്തിക്കുന്നു. രാസ മൂലകങ്ങളെക്കുറിച്ചുള്ള പഠനത്തിലും ഈ നിയമം ഉപയോഗിക്കുന്നു, അവിടെ ഓരോ മൂലകവും ആറ്റോമിക ഭാരം അനുസരിച്ച് എട്ട് മൂലകങ്ങളുടെ ഗ്രൂപ്പായി സ്ഥാപിക്കുന്നു. മൂലകങ്ങളുടെ ആവർത്തനപ്പട്ടിക എന്നാണ് ഇത് അറിയപ്പെടുന്നത്.
പട്ടിക ഉപയോഗിച്ചുള്ള വർഗ്ഗീകരണം
1869-ൽ റഷ്യൻ ശാസ്ത്രജ്ഞനായ ദിമിത്രി മെൻഡലീവ് വികസിപ്പിച്ചെടുത്ത രാസ മൂലകങ്ങളുടെ ഒരു സംവിധാനമാണ് മെൻഡലീവ് വർഗ്ഗീകരണം. ഇത് മൂലകങ്ങളെ ആറ്റോമിക നമ്പർ വർദ്ധിപ്പിക്കുന്ന ക്രമത്തിൽ ക്രമീകരിക്കുകയും അവയുടെ സമാന ഗുണങ്ങളെ അടിസ്ഥാനമാക്കി അവയെ എട്ട് വിഭാഗങ്ങളായി തരംതിരിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു. ഈ വിഭാഗങ്ങളെ ഗ്രൂപ്പുകളും കാലയളവുകളും എന്ന് ലേബൽ ചെയ്തിരിക്കുന്നു. ഓരോ ഗ്രൂപ്പിലും സമാനമായ രാസ ഗുണങ്ങളുള്ള മൂലകങ്ങൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു, ഓരോ കാലഘട്ടത്തിലും സമാനമായ ആറ്റോമിക് ഘടനകളുള്ള മൂലകങ്ങൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ മൂലകങ്ങളുടെ മെൻഡലീവ് വർഗ്ഗീകരണം ചുവടെയുള്ള പട്ടിക കാണിക്കുന്നു.
ഗ്രൂപ്പ് | കാലഘട്ടം | ഘടകം
1 | 1 | ഹൈഡ്രജൻ
2 | 2 | ഹീലിയം
3 | 3 | ലിഥിയം
3 | 4 | ബെറിലിയം
4 | 5 | ബോറോൺ
5 | 6 | കാർബൺ
6 | 7 | നൈട്രജൻ
7 | 8 | ഓക്സിജൻ
8 | 8 | നിയോൺ
1 | 2 | സോഡിയം
2 | 3 | മഗ്നീഷ്യം
3 | 4 | അലുമിനിയം
4 | 5 | സിലിക്കൺ
5 | 6 | ഫോസ്ഫറസ്
6 | 7 | സൾഫർ
7 | 8 | ക്ലോറിൻ
8 | 8 | ആർഗോൺ
2. Mendeleev’s periodic law
Mendeleev’s periodic law states that when elements are arranged in order of increasing atomic number, the physical and chemical properties of the elements are repeated periodically. This means that elements with similar properties tend to be grouped together in the periodic table, and that elements that have similar properties are arranged in vertical columns, called groups, in the periodic table. Mendeleev’s periodic law also predicts the properties of elements that had not yet been discovered at the time the law was proposed.
2. മെൻഡലീവിന്റെ ആനുകാലിക നിയമം
മെൻഡലീവിന്റെ ആനുകാലിക നിയമം പറയുന്നത്, ആറ്റോമിക നമ്പർ വർദ്ധിപ്പിക്കുന്ന ക്രമത്തിൽ മൂലകങ്ങൾ ക്രമീകരിക്കപ്പെടുമ്പോൾ, മൂലകങ്ങളുടെ ഭൗതികവും രാസപരവുമായ ഗുണങ്ങൾ ആനുകാലികമായി ആവർത്തിക്കുന്നു. ഇതിനർത്ഥം, സമാന ഗുണങ്ങളുള്ള മൂലകങ്ങൾ ആവർത്തനപ്പട്ടികയിൽ ഒരുമിച്ച് ഗ്രൂപ്പുചെയ്യപ്പെടുന്നുവെന്നും സമാന ഗുണങ്ങളുള്ള ഘടകങ്ങൾ ആവർത്തനപ്പട്ടികയിൽ ഗ്രൂപ്പുകൾ എന്ന് വിളിക്കപ്പെടുന്ന ലംബ നിരകളിൽ ക്രമീകരിച്ചിരിക്കുന്നുവെന്നും അർത്ഥമാക്കുന്നു. മെൻഡലീവിന്റെ ആനുകാലിക നിയമം, നിയമം നിർദ്ദേശിക്കപ്പെട്ട സമയത്ത് ഇതുവരെ കണ്ടെത്തിയിട്ടില്ലാത്ത മൂലകങ്ങളുടെ ഗുണങ്ങളും പ്രവചിക്കുന്നു.
3. Advantages of Mendeleev’s periodic law
- Mendeleev’s periodic law provides an organized way to classify elements according to their atomic number and chemical properties.
- It enabled scientists to predict the existence of elements yet to be discovered and the properties they would possess.
- It provided a way to identify groups of elements with similar properties and behavior.
- It enabled scientists to develop a deeper understanding of the relationships between elements and the periodic trends of the elements.
- Mendeleev’s periodic law made it easier to predict the chemical and physical properties of elements in a group and their reaction with other elements.
3. മെൻഡലീവിന്റെ ആനുകാലിക നിയമത്തിന്റെ പ്രയോജനങ്ങൾ
• മെൻഡലീവിന്റെ ആനുകാലിക നിയമം മൂലകങ്ങളെ അവയുടെ ആറ്റോമിക സംഖ്യയും രാസ ഗുണങ്ങളും അനുസരിച്ച് തരംതിരിക്കാനുള്ള ഒരു സംഘടിത മാർഗം നൽകുന്നു.
• ഇനിയും കണ്ടെത്താനിരിക്കുന്ന മൂലകങ്ങളുടെ അസ്തിത്വവും അവയ്‌ക്കുള്ള ഗുണങ്ങളും പ്രവചിക്കാൻ ഇത് ശാസ്ത്രജ്ഞരെ പ്രാപ്‌തമാക്കി.
• സമാന സ്വഭാവവും സ്വഭാവവുമുള്ള മൂലകങ്ങളുടെ ഗ്രൂപ്പുകളെ തിരിച്ചറിയുന്നതിനുള്ള ഒരു മാർഗം ഇത് നൽകി.
• മൂലകങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള ബന്ധത്തെയും മൂലകങ്ങളുടെ ആനുകാലിക പ്രവണതകളെയും കുറിച്ച് ആഴത്തിലുള്ള ധാരണ വികസിപ്പിക്കാൻ ഇത് ശാസ്ത്രജ്ഞരെ സഹായിച്ചു.
• മെൻഡലീവിന്റെ ആനുകാലിക നിയമം ഒരു ഗ്രൂപ്പിലെ മൂലകങ്ങളുടെ രാസ-ഭൗതിക ഗുണങ്ങളും മറ്റ് മൂലകങ്ങളുമായുള്ള അവയുടെ പ്രതികരണവും പ്രവചിക്കുന്നത് എളുപ്പമാക്കി.
4. Limitations of Mendeleev’s periodic law
- Mendeleev’s periodic law only accounted for known elements and did not account for undiscovered elements that had yet to be discovered.
- Mendeleev’s periodic law was limited in that it did not account for the existence of isotopes, which are atoms of the same element with different atomic masses.
- Mendeleev’s periodic law was based on the atomic mass of the element, which is not always a reliable indicator of an element’s chemical properties.
- Mendeleev’s periodic law did not take into account the effect of electron shells on an element’s chemical properties.
4. മെൻഡലീവിന്റെ ആനുകാലിക നിയമത്തിന്റെ പരിമിതികൾ
• മെൻഡലീവിന്റെ ആനുകാലിക നിയമം അറിയപ്പെടുന്ന മൂലകങ്ങളെ മാത്രമാണ് കണക്കാക്കുന്നത്, ഇതുവരെ കണ്ടെത്താത്ത മൂലകങ്ങളെ കണക്കാക്കിയില്ല.
• വ്യത്യസ്ത ആറ്റോമിക പിണ്ഡമുള്ള ഒരേ മൂലകത്തിന്റെ ആറ്റങ്ങളായ ഐസോടോപ്പുകളുടെ അസ്തിത്വം കണക്കിലെടുക്കാത്തതിനാൽ മെൻഡലീവിന്റെ ആവർത്തന നിയമം പരിമിതമായിരുന്നു.
• മെൻഡലീവിന്റെ ആനുകാലിക നിയമം മൂലകത്തിന്റെ ആറ്റോമിക പിണ്ഡത്തെ അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ളതാണ്, ഇത് എല്ലായ്പ്പോഴും ഒരു മൂലകത്തിന്റെ രാസ ഗുണങ്ങളുടെ വിശ്വസനീയമായ സൂചകമല്ല.
• മെൻഡലീവിന്റെ ആനുകാലിക നിയമം ഒരു മൂലകത്തിന്റെ രാസ ഗുണങ്ങളിൽ ഇലക്ട്രോൺ ഷെല്ലുകളുടെ സ്വാധീനം കണക്കിലെടുത്തില്ല.
5. Modern periodic law
The modern periodic law states that the physical and chemical properties of elements are a periodic function of their atomic numbers. This law is used to arrange elements in the periodic table, which is based on the atomic number of each element. It states that when elements are arranged in order of their atomic numbers, elements with similar properties will occur at regular intervals.
5. ആധുനിക ആനുകാലിക നിയമം
മൂലകങ്ങളുടെ ഭൗതികവും രാസപരവുമായ ഗുണങ്ങൾ അവയുടെ ആറ്റോമിക സംഖ്യകളുടെ ആനുകാലിക പ്രവർത്തനമാണെന്ന് ആധുനിക ആവർത്തന നിയമം പറയുന്നു. ഓരോ മൂലകത്തിന്റെയും ആറ്റോമിക സംഖ്യയെ അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ള ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ മൂലകങ്ങളെ ക്രമീകരിക്കാൻ ഈ നിയമം ഉപയോഗിക്കുന്നു. മൂലകങ്ങളെ അവയുടെ ആറ്റോമിക സംഖ്യകളുടെ ക്രമത്തിൽ ക്രമീകരിക്കുമ്പോൾ, സമാനമായ ഗുണങ്ങളുള്ള മൂലകങ്ങൾ കൃത്യമായ ഇടവേളകളിൽ സംഭവിക്കുമെന്ന് ഇത് പ്രസ്താവിക്കുന്നു.
6. Electronic configuration and position of periodic table
The electronic configuration of elements in the periodic table is based on the number of electrons in the atom. The configuration is determined by the number of protons in the nucleus and the arrangement of electrons in shells.
The elements in the periodic table are arranged in order of increasing atomic number, which is the number of protons in the nucleus. Each element has its own unique atomic number, which is represented by a number in the upper right corner of the element’s box.
The elements are arranged in rows and columns, with each row representing a period and each column representing a group. The periods are numbered 1 to 7, while the groups are labeled with letters from A to G.
The elements in the same group have similar chemical properties and electron configurations, while the elements in the same period have similar atomic radii. As you move down a group, the atomic radius increases and the number of shells increases. As you move across a period, the atomic radius decreases and the number of shells remains the same.
The elements in the periodic table can also be divided into metals, non metals, and metalloids. Metals are found on the left side of the table, non metals on the right side, and metalloids in the middle.
The periodic table is divided into 18 groups and 7 periods. The groups are numbered from 1 to 18, and the families within each group include:
Group 1: Alkali Metals
Group 2: Alkaline Earth Metals
Group 3: Boron Group
Group 4: Carbon Group
Group 5: Nitrogen Group
Group 6: Oxygen Group
Group 7: Halogens
Group 8: Noble Gases
Group 9: Rare Earth Metals
Group 10: Transition Metals
Group 11: Transition Metals
Group 12: Transition Metals
Group 13: Boron Group
Group 14: Carbon Group
Group 15: Pnictogens
Group 16: Chalcogens
Group 17: Halogens
Group 18: Noble Gases
6. ഇലക്ട്രോണിക് ആശയക്കുഴപ്പവും ആവർത്തനപ്പട്ടികയുടെ സ്ഥാനവും
ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ മൂലകങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ ആറ്റത്തിലെ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണത്തെ അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ളതാണ്. ന്യൂക്ലിയസിലെ പ്രോട്ടോണുകളുടെ എണ്ണവും ഷെല്ലുകളിലെ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ ക്രമീകരണവും അനുസരിച്ചാണ് കോൺഫിഗറേഷൻ നിർണ്ണയിക്കുന്നത്.
ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ മൂലകങ്ങൾ ആറ്റോമിക നമ്പർ വർദ്ധിപ്പിക്കുന്ന ക്രമത്തിലാണ് ക്രമീകരിച്ചിരിക്കുന്നത്, അതായത് ന്യൂക്ലിയസിലെ പ്രോട്ടോണുകളുടെ എണ്ണം. ഓരോ മൂലകത്തിനും അതിന്റേതായ അദ്വിതീയ ആറ്റോമിക് നമ്പർ ഉണ്ട്, അത് മൂലകത്തിന്റെ ബോക്‌സിന്റെ മുകളിൽ വലത് കോണിലുള്ള ഒരു സംഖ്യയാൽ പ്രതിനിധീകരിക്കുന്നു.
മൂലകങ്ങൾ വരികളിലും നിരകളിലുമാണ് ക്രമീകരിച്ചിരിക്കുന്നത്, ഓരോ വരിയും ഒരു കാലഘട്ടത്തെയും ഓരോ നിരയും ഒരു ഗ്രൂപ്പിനെ പ്രതിനിധീകരിക്കുന്നു. കാലയളവുകൾ 1 മുതൽ 7 വരെ അക്കമിട്ടിരിക്കുന്നു, ഗ്രൂപ്പുകൾ എ മുതൽ ജി വരെയുള്ള അക്ഷരങ്ങൾ കൊണ്ട് ലേബൽ ചെയ്തിരിക്കുന്നു.
ഒരേ ഗ്രൂപ്പിലെ മൂലകങ്ങൾക്ക് സമാനമായ രാസ ഗുണങ്ങളും ഇലക്ട്രോൺ കോൺഫിഗറേഷനുകളും ഉണ്ട്, അതേ കാലഘട്ടത്തിലെ മൂലകങ്ങൾക്ക് സമാനമായ ആറ്റോമിക് റേഡിയുമുണ്ട്. നിങ്ങൾ ഒരു ഗ്രൂപ്പിന്റെ താഴേക്ക് നീങ്ങുമ്പോൾ, ആറ്റോമിക് ആരം വർദ്ധിക്കുകയും ഷെല്ലുകളുടെ എണ്ണം വർദ്ധിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു. നിങ്ങൾ ഒരു കാലഘട്ടത്തിലൂടെ നീങ്ങുമ്പോൾ, ആറ്റോമിക ആരം കുറയുകയും ഷെല്ലുകളുടെ എണ്ണം അതേപടി തുടരുകയും ചെയ്യുന്നു.
ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ മൂലകങ്ങളെ ലോഹങ്ങൾ, അലോഹങ്ങൾ, മെറ്റലോയിഡുകൾ എന്നിങ്ങനെ വിഭജിക്കാം. മേശയുടെ ഇടതുവശത്ത് ലോഹങ്ങളും വലതുവശത്ത് നോൺമെറ്റലുകളും മധ്യഭാഗത്ത് മെറ്റലോയിഡുകളും കാണപ്പെടുന്നു.
ആവർത്തനപ്പട്ടികയെ 18 ഗ്രൂപ്പുകളായും 7 കാലഘട്ടങ്ങളായും തിരിച്ചിരിക്കുന്നു. ഗ്രൂപ്പുകളെ 1 മുതൽ 18 വരെ അക്കമിട്ടിരിക്കുന്നു, ഓരോ ഗ്രൂപ്പിലെയും കുടുംബങ്ങളിൽ ഇവ ഉൾപ്പെടുന്നു:
ഗ്രൂപ്പ് 1: ആൽക്കലി ലോഹങ്ങൾ
ഗ്രൂപ്പ് 2: ആൽക്കലൈൻ എർത്ത് ലോഹങ്ങൾ
ഗ്രൂപ്പ് 3: ബോറോൺ ഗ്രൂപ്പ്
ഗ്രൂപ്പ് 4: കാർബൺ ഗ്രൂപ്പ്
ഗ്രൂപ്പ് 5: നൈട്രജൻ ഗ്രൂപ്പ്
ഗ്രൂപ്പ് 6: ഓക്സിജൻ ഗ്രൂപ്പ്
ഗ്രൂപ്പ് 7: ഹാലോജനുകൾ
ഗ്രൂപ്പ് 8: നോബിൾ വാതകങ്ങൾ
ഗ്രൂപ്പ് 9: അപൂർവ ഭൂമി ലോഹങ്ങൾ
ഗ്രൂപ്പ് 10: സംക്രമണ ലോഹങ്ങൾ
ഗ്രൂപ്പ് 11: സംക്രമണ ലോഹങ്ങൾ
ഗ്രൂപ്പ് 12: സംക്രമണ ലോഹങ്ങൾ
ഗ്രൂപ്പ് 13: ബോറോൺ ഗ്രൂപ്പ്
ഗ്രൂപ്പ് 14: കാർബൺ ഗ്രൂപ്പ്
ഗ്രൂപ്പ് 15: Pnictogens
ഗ്രൂപ്പ് 16: ചാൽകോജൻസ്
ഗ്രൂപ്പ് 17: ഹാലോജനുകൾ
ഗ്രൂപ്പ് 18: നോബിൾ വാതകങ്ങൾ
7. Representative elements
Representative elements are the elements in Groups 1, 2, and 13-18 of the periodic table. These elements are known for their ability to form positive ions with a single, outermost electron, or to form covalent bonds with other atoms. Examples of representative elements include hydrogen, oxygen, sodium, magnesium, aluminium, sulphur, chlorine, and argon.
7. പ്രതിനിധി ഘടകങ്ങൾ
ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ 1, 2, 13-18 ഗ്രൂപ്പുകളിലെ മൂലകങ്ങളാണ് പ്രാതിനിധ്യ ഘടകങ്ങൾ. ഈ മൂലകങ്ങൾ ഒരൊറ്റ, ഏറ്റവും പുറത്തുള്ള ഇലക്ട്രോൺ ഉപയോഗിച്ച് പോസിറ്റീവ് അയോണുകൾ രൂപപ്പെടുത്തുന്നതിനോ അല്ലെങ്കിൽ മറ്റ് ആറ്റങ്ങളുമായി കോവാലന്റ് ബോണ്ടുകൾ ഉണ്ടാക്കുന്നതിനോ ഉള്ള കഴിവിന് പേരുകേട്ടതാണ്. ഹൈഡ്രജൻ, ഓക്സിജൻ, സോഡിയം, മഗ്നീഷ്യം, അലുമിനിയം, സൾഫർ, ക്ലോറിൻ, ആർഗോൺ എന്നിവ പ്രാതിനിധ്യ മൂലകങ്ങളുടെ ഉദാഹരണങ്ങളാണ്.
8. Noble gases
The noble gases are a group of elements in the periodic table that are known for their lack of reactivity. The six noble gases are helium, neon, argon, krypton, xenon and radon. They all have full outermost electron shells, which makes them very stable and un reactive.
8.നോബൽ വാതകങ്ങൾ
പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിന്റെ അഭാവത്തിന് പേരുകേട്ട ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ മൂലകങ്ങളുടെ ഒരു കൂട്ടമാണ് നോബിൾ വാതകങ്ങൾ. ഹീലിയം, നിയോൺ, ആർഗോൺ, ക്രിപ്‌റ്റോൺ, സെനോൺ, റഡോൺ എന്നിവയാണ് ആറ് ഉദാത്ത വാതകങ്ങൾ. അവയ്‌ക്കെല്ലാം പുറത്തെ ഇലക്ട്രോൺ ഷെല്ലുകൾ ഉണ്ട്, അത് അവയെ വളരെ സ്ഥിരതയുള്ളതും പ്രവർത്തനരഹിതവുമാക്കുന്നു.
9. Transition elements
Transition elements are elements in the d-block of the periodic table that have partially filled d-orbitals. They are also known as transition metals. These elements are characterized by their ability to form multiple chemical bonds and coordination complexes. Examples of transition elements include iron, cobalt, nickel, copper, zinc, and chromium.
9. പരിവർത്തന ഘടകങ്ങൾ
ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ ഡി-ബ്ലോക്കിലെ ഡി-ഓർബിറ്റലുകൾ ഭാഗികമായി നിറച്ച മൂലകങ്ങളാണ് സംക്രമണ ഘടകങ്ങൾ. അവ പരിവർത്തന ലോഹങ്ങൾ എന്നും അറിയപ്പെടുന്നു. ഒന്നിലധികം കെമിക്കൽ ബോണ്ടുകളും കോർഡിനേഷൻ കോംപ്ലക്സുകളും രൂപപ്പെടുത്താനുള്ള കഴിവാണ് ഈ മൂലകങ്ങളുടെ സവിശേഷത. ഇരുമ്പ്, കോബാൾട്ട്, നിക്കൽ, ചെമ്പ്, സിങ്ക്, ക്രോമിയം എന്നിവ സംക്രമണ മൂലകങ്ങളുടെ ഉദാഹരണങ്ങളാണ്.
10. Lanthanoids and Actinoids
Lanthanoids are otherwise known as rare earth elements, and are found in the f-block of the periodic table. They are comprised of the 15 elements from Lanthanum (atomic number 57) to Lutetium (atomic number 71). Commonly referred to as “inner transition metals,” lanthanoids are characterized by their shiny surfaces and low densities.
Actinoids are also found in the f-block of the periodic table, and are comprised of the elements from Actinium (atomic number 89) to Lawrencium (atomic number 103). They are sometimes referred to as “inner transition metals” as well, but are heavier and much more radioactive than lanthanoids.
10. ലാന്തനോയിഡുകളും ആക്റ്റിനോയിഡുകളും
ലാന്തനോയിഡുകൾ അപൂർവ ഭൂമി മൂലകങ്ങൾ എന്നും അറിയപ്പെടുന്നു, അവ ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ എഫ് ബ്ലോക്കിൽ കാണപ്പെടുന്നു. ലാന്തനം (ആറ്റോമിക് നമ്പർ 57) മുതൽ ലുട്ടെഷ്യം (ആറ്റോമിക നമ്പർ 71) വരെയുള്ള 15 മൂലകങ്ങൾ അവയിൽ ഉൾപ്പെടുന്നു. “ആന്തരിക പരിവർത്തന ലോഹങ്ങൾ” എന്ന് സാധാരണയായി വിളിക്കപ്പെടുന്ന, ലാന്തനോയിഡുകൾ അവയുടെ തിളങ്ങുന്ന പ്രതലങ്ങളും കുറഞ്ഞ സാന്ദ്രതയുമാണ്.
ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ എഫ് ബ്ലോക്കിലും ആക്റ്റിനോയിഡുകൾ കാണപ്പെടുന്നു, അവയിൽ ആക്റ്റിനിയം (ആറ്റോമിക് നമ്പർ 89) മുതൽ ലോറൻസിയം (ആറ്റോമിക നമ്പർ 103) വരെയുള്ള മൂലകങ്ങൾ ഉൾപ്പെടുന്നു. അവയെ ചിലപ്പോൾ “ഇന്നർ ട്രാൻസിഷൻ ലോഹങ്ങൾ” എന്നും വിളിക്കാറുണ്ട്, എന്നാൽ ലാന്തനോയിഡുകളേക്കാൾ ഭാരമേറിയതും റേഡിയോ ആക്ടീവുള്ളതുമാണ്.
11. Periodic trends in the periodic table size of an atom in groups
Group 1: As the group number increases, the atomic radius of the element increases.
Group 2: As the group number increases, the atomic radius of the element decreases.
Group 3: As the group number increases, the atomic radius of the element increases.
Group 4: As the group number increases, the atomic radius of the element decreases.
Group 5: As the group number increases, the atomic radius of the element increases.
Group 6: As the group number increases, the atomic radius of the element decreases.
Group 7: As the group number increases, the atomic radius of the element decreases.
Group 8: As the group number increases, the atomic radius of the element remains the same.
11. ഗ്രൂപ്പുകളിലെ ആറ്റത്തിന്റെ ആവർത്തനപ്പട്ടിക വലുപ്പത്തിലുള്ള ആനുകാലിക പ്രവണതകൾ
ഗ്രൂപ്പ് 1: ഗ്രൂപ്പ് നമ്പർ വർദ്ധിക്കുന്നതിനനുസരിച്ച്, മൂലകത്തിന്റെ ആറ്റോമിക് ആരം വർദ്ധിക്കുന്നു.
ഗ്രൂപ്പ് 2: ഗ്രൂപ്പ് നമ്പർ വർദ്ധിക്കുന്നതിനനുസരിച്ച്, മൂലകത്തിന്റെ ആറ്റോമിക് ആരം കുറയുന്നു.
ഗ്രൂപ്പ് 3: ഗ്രൂപ്പ് നമ്പർ വർദ്ധിക്കുന്നതിനനുസരിച്ച്, മൂലകത്തിന്റെ ആറ്റോമിക് ആരം വർദ്ധിക്കുന്നു.
ഗ്രൂപ്പ് 4: ഗ്രൂപ്പ് നമ്പർ വർദ്ധിക്കുന്നതിനനുസരിച്ച്, മൂലകത്തിന്റെ ആറ്റോമിക് ആരം കുറയുന്നു.
ഗ്രൂപ്പ് 5: ഗ്രൂപ്പ് നമ്പർ വർദ്ധിക്കുന്നതിനനുസരിച്ച്, മൂലകത്തിന്റെ ആറ്റോമിക് ആരം വർദ്ധിക്കുന്നു.
ഗ്രൂപ്പ് 6: ഗ്രൂപ്പ് നമ്പർ വർദ്ധിക്കുന്നതിനനുസരിച്ച്, മൂലകത്തിന്റെ ആറ്റോമിക് ആരം കുറയുന്നു.
ഗ്രൂപ്പ് 7: ഗ്രൂപ്പ് നമ്പർ വർദ്ധിക്കുന്നതിനനുസരിച്ച്, മൂലകത്തിന്റെ ആറ്റോമിക് ആരം കുറയുന്നു.
ഗ്രൂപ്പ് 8: ഗ്രൂപ്പ് നമ്പർ വർദ്ധിക്കുന്നതിനനുസരിച്ച്, മൂലകത്തിന്റെ ആറ്റോമിക് ആരം അതേപടി തുടരുന്നു.
12. Ionisation energy
Ionisation energy is the energy required to remove an electron from an atom or molecule in the gaseous state. It is usually expressed in kilojoules per mole (kJ/mol).
For example, the first ionisation energy of hydrogen is 1312 kJ/mol. This means that 1312 kJ of energy is required to remove 1 mole of electrons from 1 mole of hydrogen atoms.
12. അയോണൈസേഷൻ ഊർജ്ജം
വാതകാവസ്ഥയിലുള്ള ഒരു ആറ്റത്തിൽ നിന്നോ തന്മാത്രയിൽ നിന്നോ ഒരു ഇലക്ട്രോൺ നീക്കം ചെയ്യാൻ ആവശ്യമായ ഊർജ്ജമാണ് അയോണൈസേഷൻ ഊർജ്ജം. ഇത് സാധാരണയായി ഒരു മോളിലെ കിലോജൂളുകളിൽ (kJ/mol) പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു.
ഉദാഹരണത്തിന്, ഹൈഡ്രജന്റെ ആദ്യത്തെ അയോണൈസേഷൻ ഊർജ്ജം 1312 kJ/mol ആണ്. അതായത് 1 മോളിലെ ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങളിൽ നിന്ന് 1 മോൾ ഇലക്ട്രോണുകൾ നീക്കം ചെയ്യാൻ 1312 kJ ഊർജ്ജം ആവശ്യമാണ്.
13. Electro negativity
Electro negativity is a measure of the ability of an atom or molecule to attract electrons when forming a chemical bond. It is measured on a scale from 0.7 to 4.0, with higher numbers indicating greater electro negativity. Fluorine is the most electronegative element, with a value of 4.0, while cesium has the lowest electro negativity, at 0.7.
Examples of electro negativity include the following:
• Oxygen has an electro negativity of 3.5, making it highly electronegative.
• Carbon has an electro negativity of 2.5, making it moderately electronegative.
• Sodium has an electro negativity of 0.9, making it slightly electronegative.
• Fluorine has an electro negativity of 4.0, making it the most electronegative element.
13. ഇലക്ട്രോ നെഗറ്റിവിറ്റി
ഒരു കെമിക്കൽ ബോണ്ട് രൂപപ്പെടുമ്പോൾ ഇലക്ട്രോണുകളെ ആകർഷിക്കാനുള്ള ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ അല്ലെങ്കിൽ തന്മാത്രയുടെ കഴിവിന്റെ അളവാണ് ഇലക്ട്രോ നെഗറ്റിവിറ്റി. 0.7 മുതൽ 4.0 വരെയുള്ള സ്കെയിലിലാണ് ഇത് അളക്കുന്നത്, ഉയർന്ന സംഖ്യകൾ വലിയ ഇലക്ട്രോ നെഗറ്റിവിറ്റിയെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു. 4.0 മൂല്യമുള്ള ഫ്ലൂറിൻ ഏറ്റവും ഇലക്ട്രോനെഗറ്റീവ് മൂലകമാണ്, അതേസമയം സീസിയത്തിന് ഏറ്റവും കുറഞ്ഞ ഇലക്ട്രോ നെഗറ്റിവിറ്റി 0.7 ആണ്.
ഇലക്ട്രോ നെഗറ്റിവിറ്റിയുടെ ഉദാഹരണങ്ങളിൽ ഇനിപ്പറയുന്നവ ഉൾപ്പെടുന്നു:
• ഓക്സിജന്റെ ഇലക്ട്രോ നെഗറ്റിവിറ്റി 3.5 ആണ്, ഇത് ഉയർന്ന ഇലക്ട്രോനെഗറ്റീവ് ആക്കുന്നു.
• കാർബണിന് 2.5 ഇലക്ട്രോ നെഗറ്റീവ് ഉണ്ട്, ഇത് മിതമായ ഇലക്ട്രോനെഗറ്റീവ് ആക്കുന്നു.
• സോഡിയത്തിന് 0.9 ഇലക്ട്രോ നെഗറ്റീവ് ഉണ്ട്, ഇത് ചെറുതായി ഇലക്ട്രോനെഗറ്റീവ് ആക്കുന്നു.
ഫ്ലൂറിൻ ഇലക്ട്രോ നെഗറ്റിവിറ്റി 4.0 ആണ്, ഇത് ഏറ്റവും ഇലക്ട്രോനെഗേറ്റീവ് മൂലകമാക്കി മാറ്റുന്നു.
14. Metalloids
Metalloids are elements that have properties that fall between those of metals and non-metals. Examples of metalloids include boron (B), silicon (Si), germanium (Ge), arsenic (As), antimony (Sb), and tellurium (Te).
14.മെറ്റലോയിഡുകൾ
ലോഹങ്ങളുടെയും അലോഹങ്ങളുടെയും ഇടയിൽ വരുന്ന ഗുണങ്ങളുള്ള മൂലകങ്ങളാണ് മെറ്റലോയിഡുകൾ. ബോറോൺ (B), സിലിക്കൺ (Si), ജെർമേനിയം (Ge), ആർസെനിക് (As), ആന്റിമണി (Sb), ടെല്ലൂറിയം (Te) എന്നിവ മെറ്റലോയിഡുകളുടെ ഉദാഹരണങ്ങളാണ്.