STRUCTURE OF ATOM

1. What is a molecule

A molecule is a group of atoms held together by chemical bonds. Molecules can exist as a distinct particle, or as a part of a larger chemical structure. Examples of molecules include water (H2O), carbon dioxide (CO2), and proteins.

1. എന്താണ് തന്മാത്ര

കെമിക്കൽ ബോണ്ടുകളാൽ ഒന്നിച്ചുചേർന്നിരിക്കുന്ന ആറ്റങ്ങളുടെ ഒരു കൂട്ടമാണ് തന്മാത്ര. തന്മാത്രകൾ ഒരു പ്രത്യേക കണികയായോ വലിയ രാസഘടനയുടെ ഭാഗമായോ നിലനിൽക്കും. തന്മാത്രകളുടെ ഉദാഹരണങ്ങളിൽ വെള്ളം (H2O), കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ് (CO2), പ്രോട്ടീനുകൾ എന്നിവ ഉൾപ്പെടുന്നു.

2. Dalton’s atomic theory

Dalton’s atomic theory states that all matter is composed of tiny indivisible particles called atoms, which are indestructible and indivisible. Atoms of the same element are identical in their chemical and physical properties, but atoms of different elements have different properties. Atoms of different elements can combine with each other in different proportions to form compounds. In a chemical reaction, atoms are simply rearranged and no new atoms are formed.

2. ഡാൾട്ടന്റെ ആറ്റോമിക് സിദ്ധാന്തം

ഡാൽട്ടന്റെ ആറ്റോമിക് സിദ്ധാന്തം പറയുന്നത് എല്ലാ ദ്രവ്യങ്ങളും ആറ്റങ്ങൾ എന്ന് വിളിക്കപ്പെടുന്ന ചെറിയ അവിഭാജ്യ കണങ്ങളാൽ നിർമ്മിതമാണ്, അവ നശിപ്പിക്കാനാവാത്തതും അവിഭാജ്യവുമാണ്. ഒരേ മൂലകത്തിന്റെ ആറ്റങ്ങൾ അവയുടെ രാസ-ഭൗതിക ഗുണങ്ങളിൽ സമാനമാണ്, എന്നാൽ വ്യത്യസ്ത മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങൾക്ക് വ്യത്യസ്ത ഗുണങ്ങളുണ്ട്. വ്യത്യസ്ത മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങൾ പരസ്പരം വ്യത്യസ്ത അനുപാതങ്ങളിൽ സംയോജിപ്പിച്ച് സംയുക്തങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു. ഒരു രാസപ്രവർത്തനത്തിൽ, ആറ്റങ്ങൾ ലളിതമായി പുനഃക്രമീകരിക്കപ്പെടുന്നു, പുതിയ ആറ്റങ്ങളൊന്നും രൂപപ്പെടുന്നില്ല.

3. Major ideas of Dalton’s atomic theory

3. ഡാൽട്ടന്റെ ആറ്റോമിക് സിദ്ധാന്തത്തിന്റെ പ്രധാന ആശയങ്ങൾ

4. Particles smaller than atoms

Molecules, ions, and subatomic particles (protons, neutrons, and electrons).

4. ആറ്റങ്ങളേക്കാൾ ചെറിയ കണികകൾ

തന്മാത്രകൾ, അയോണുകൾ, ഉപ ആറ്റോമിക് കണികകൾ (പ്രോട്ടോണുകൾ, ന്യൂട്രോണുകൾ, ഇലക്ട്രോണുകൾ).

Scientists, Experiments and Findings

5. Sir Humphry Davy (1778-1829)

Sir Humphry Davy conducted a series of experiments to investigate the nature of electric charge. He developed theories about positive and negative charges, and discovered that electric current could be used to decompose substances. In his experiments, Davy used voltaic piles, which were the first batteries, to create a steady electric current. He also used mercury, zinc and other metals to conduct his experiments. His discoveries paved the way for the development of modern batteries and electricity generators.

5. സർ ഹംഫ്രി ഡേവി (1778-1829)

വൈദ്യുത ചാർജിന്റെ സ്വഭാവം അന്വേഷിക്കാൻ സർ ഹംഫ്രി ഡേവി നിരവധി പരീക്ഷണങ്ങൾ നടത്തി. പോസിറ്റീവ്, നെഗറ്റീവ് ചാർജുകളെക്കുറിച്ചുള്ള സിദ്ധാന്തങ്ങൾ അദ്ദേഹം വികസിപ്പിച്ചെടുത്തു, പദാർത്ഥങ്ങളെ വിഘടിപ്പിക്കാൻ വൈദ്യുത പ്രവാഹം ഉപയോഗിക്കാമെന്ന് അദ്ദേഹം കണ്ടെത്തി. തന്റെ പരീക്ഷണങ്ങളിൽ, ഡേവി ഒരു സ്ഥിരമായ വൈദ്യുത പ്രവാഹം സൃഷ്ടിക്കാൻ ആദ്യത്തെ ബാറ്ററികളായ വോൾട്ടെയ്ക് പൈലുകൾ ഉപയോഗിച്ചു. തന്റെ പരീക്ഷണങ്ങൾ നടത്താൻ മെർക്കുറി, സിങ്ക്, മറ്റ് ലോഹങ്ങൾ എന്നിവയും അദ്ദേഹം ഉപയോഗിച്ചു. ആധുനിക ബാറ്ററികളുടെയും വൈദ്യുതി ജനറേറ്ററുകളുടെയും വികസനത്തിന് അദ്ദേഹത്തിന്റെ കണ്ടെത്തലുകൾ വഴിയൊരുക്കി.

6. Michael Faraday (1791-1867) 

Michael Faraday is known for his groundbreaking work in the field of electricity and magnetism. He is credited with discovering and naming the laws of electrochemistry, including the laws of electrolysis. He also developed the first electric motor and generator, which allowed for the first electric power plants. Faraday’s experiments in the field of electricity greatly advanced the understanding of electricity and magnetism. His work led to the development of many of the technologies we use today, such as electrical wiring, batteries, and generators. He also laid the foundation for the development of atomic theory. Faraday’s work is also credited with inspiring Humphry Davy’s research into electrolysis.

6. മൈക്കൽ ഫാരഡെ (1791-1867)

വൈദ്യുതി, കാന്തികത എന്നീ മേഖലകളിലെ തകർപ്പൻ പ്രവർത്തനങ്ങൾക്ക് പേരുകേട്ടയാളാണ് മൈക്കൽ ഫാരഡെ. വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണ നിയമങ്ങൾ ഉൾപ്പെടെ ഇലക്ട്രോകെമിസ്ട്രിയുടെ നിയമങ്ങൾ കണ്ടെത്തുകയും പേരുനൽകുകയും ചെയ്തതിന്റെ ബഹുമതി അദ്ദേഹത്തിനുണ്ട്. ആദ്യത്തെ ഇലക്ട്രിക് പവർ പ്ലാന്റുകൾക്ക് അനുമതി നൽകിയ ആദ്യത്തെ ഇലക്ട്രിക് മോട്ടോറും ജനറേറ്ററും അദ്ദേഹം വികസിപ്പിച്ചെടുത്തു. വൈദ്യുതരംഗത്തെ ഫാരഡെയുടെ പരീക്ഷണങ്ങൾ വൈദ്യുതിയെയും കാന്തികതയെയും കുറിച്ചുള്ള ഗ്രാഹ്യത്തെ വളരെയധികം മെച്ചപ്പെടുത്തി. ഇന്ന് നമ്മൾ ഉപയോഗിക്കുന്ന ഇലക്ട്രിക്കൽ വയറിംഗ്, ബാറ്ററികൾ, ജനറേറ്ററുകൾ തുടങ്ങി നിരവധി സാങ്കേതിക വിദ്യകൾ വികസിപ്പിക്കുന്നതിലേക്ക് അദ്ദേഹത്തിന്റെ പ്രവർത്തനം നയിച്ചു. ആറ്റോമിക് സിദ്ധാന്തത്തിന്റെ വികാസത്തിനും അദ്ദേഹം അടിത്തറ പാകി. വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണത്തെക്കുറിച്ചുള്ള ഹംഫ്രി ഡേവിയുടെ ഗവേഷണത്തിന് പ്രചോദനമായത് ഫാരഡെയുടെ പ്രവർത്തനമാണ്.

7. Heinrich Geissler (1814-1879)

Heinrich Geissler was a German physicist who is best known for his work on the design and construction of a variety of discharge tubes. He was the first to use a partially-evacuated tube to produce electrical discharge in a controlled manner, which allowed for the observation of phenomena such as electrical glow and the first investigations of the nature of cathode rays. His work laid the groundwork for the discoveries of J.J. Thomson and others on the electron and other subatomic particles.

7. ഹെൻറിച്ച് ഗെയ്‌സ്‌ലർ (1814-1879)

ഒരു ജർമ്മൻ ഭൗതികശാസ്ത്രജ്ഞനായിരുന്നു ഹെൻറിച്ച് ഗെയ്‌സ്‌ലർ, വൈവിധ്യമാർന്ന ഡിസ്ചാർജ് ട്യൂബുകളുടെ രൂപകല്പനയിലും നിർമ്മാണത്തിലും അദ്ദേഹത്തിന്റെ പ്രവർത്തനങ്ങൾക്ക് പ്രശസ്തനാണ്. നിയന്ത്രിത രീതിയിൽ വൈദ്യുത ഡിസ്ചാർജ് ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുന്നതിന് ഭാഗികമായി ഒഴിപ്പിച്ച ട്യൂബ് ആദ്യമായി ഉപയോഗിച്ചത് അദ്ദേഹമാണ്, ഇത് വൈദ്യുത തിളക്കം പോലുള്ള പ്രതിഭാസങ്ങൾ നിരീക്ഷിക്കാനും കാഥോഡ് രശ്മികളുടെ സ്വഭാവത്തെക്കുറിച്ചുള്ള ആദ്യ അന്വേഷണത്തിനും അനുവദിച്ചു. അദ്ദേഹത്തിന്റെ പ്രവർത്തനങ്ങൾ ജെ.ജെ.യുടെ കണ്ടെത്തലുകൾക്ക് അടിത്തറയിട്ടു. തോംസണും മറ്റുള്ളവരും ഇലക്ട്രോണിലും മറ്റ് ഉപ ആറ്റോമിക് കണങ്ങളിലും.

8. Julius Plucker (1801-1868) 

Julius Plucker is known for his experiments and discoveries related to electric charge. He is credited with the discovery of what is now known as the Plucker’s Law of Electric Charge. This law states that the amount of electric charge stored on an object is proportional to the product of the distance between two points on the object and the electric field strength between them.

Plucker conducted a number of experiments to demonstrate this law and to measure the electric field strength. He used a glass tube filled with an electrolyte solution and two metal plates placed at its ends. He then applied a voltage to the metal plates and measured the amount of electric charge that was stored on the glass tube. He found that the amount of electric charge was proportional to the product of the distance between the plates and the electric field strength. This confirmed his law of electric charge.

8. ജൂലിയസ് പ്ലക്കർ (1801-1868)

ഇലക്ട്രിക് ചാർജുമായി ബന്ധപ്പെട്ട പരീക്ഷണങ്ങൾക്കും കണ്ടുപിടുത്തങ്ങൾക്കും ജൂലിയസ് പ്ലക്കർ അറിയപ്പെടുന്നു. പ്ലക്കേഴ്‌സ് ലോ ഓഫ് ഇലക്‌ട്രിക് ചാർജ് എന്നറിയപ്പെടുന്നത് കണ്ടെത്തിയതിന്റെ ബഹുമതി അദ്ദേഹത്തിനുണ്ട്. ഒരു വസ്തുവിൽ സംഭരിച്ചിരിക്കുന്ന വൈദ്യുത ചാർജിന്റെ അളവ് വസ്തുവിലെ രണ്ട് പോയിന്റുകൾ തമ്മിലുള്ള ദൂരത്തിന്റെയും അവയ്ക്കിടയിലുള്ള വൈദ്യുത മണ്ഡലത്തിന്റെ ശക്തിയുടെയും ഗുണനത്തിന് ആനുപാതികമാണെന്ന് ഈ നിയമം പറയുന്നു.

ഈ നിയമം തെളിയിക്കുന്നതിനും വൈദ്യുത മണ്ഡലത്തിന്റെ ശക്തി അളക്കുന്നതിനുമായി പ്ലക്കർ നിരവധി പരീക്ഷണങ്ങൾ നടത്തി. ഇലക്ട്രോലൈറ്റ് ലായനി നിറച്ച ഒരു ഗ്ലാസ് ട്യൂബും അതിന്റെ അറ്റത്ത് സ്ഥാപിച്ചിരിക്കുന്ന രണ്ട് മെറ്റൽ പ്ലേറ്റുകളും അദ്ദേഹം ഉപയോഗിച്ചു. തുടർന്ന് അദ്ദേഹം മെറ്റൽ പ്ലേറ്റുകളിൽ ഒരു വോൾട്ടേജ് പ്രയോഗിക്കുകയും ഗ്ലാസ് ട്യൂബിൽ സംഭരിച്ചിരിക്കുന്ന വൈദ്യുത ചാർജിന്റെ അളവ് അളക്കുകയും ചെയ്തു. വൈദ്യുത ചാർജിന്റെ അളവ് പ്ലേറ്റുകൾ തമ്മിലുള്ള ദൂരത്തിന്റെയും വൈദ്യുത മണ്ഡലത്തിന്റെ ശക്തിയുടെയും ഉൽപന്നത്തിന് ആനുപാതികമാണെന്ന് അദ്ദേഹം കണ്ടെത്തി. ഇത് അദ്ദേഹത്തിന്റെ വൈദ്യുത ചാർജിന്റെ നിയമം സ്ഥിരീകരിച്ചു.

9. William crookes (1832-1919) 

Sir William Crookes was an English chemist and physicist who is best known for his pioneering work in the fields of vacuum and radiometry, as well as the invention of the Crookes tube, the first practical device for detecting and measuring cathode rays. In 1879, he conducted an experiment known as the Crookes’ tube experiment, which involved the use of an evacuated tube with two metal electrodes. When electric current was passed through the tube, a glowing beam of light was observed, and Crookes theorized that this was caused by invisible particles he called cathode rays. This experiment helped to establish the existence of electrons and provided the foundation for modern atomic theory.

9. വില്യം ക്രൂക്ക്സ് (1832-1919)

സർ വില്യം ക്രൂക്ക്സ് ഒരു ഇംഗ്ലീഷ് രസതന്ത്രജ്ഞനും ഭൗതികശാസ്ത്രജ്ഞനുമായിരുന്നു, വാക്വം, റേഡിയോമെട്രി എന്നീ മേഖലകളിലെ പയനിയറിംഗ് പ്രവർത്തനത്തിനും കാഥോഡ് കിരണങ്ങൾ കണ്ടെത്തുന്നതിനും അളക്കുന്നതിനുമുള്ള ആദ്യത്തെ പ്രായോഗിക ഉപകരണമായ ക്രൂക്ക്സ് ട്യൂബിന്റെ കണ്ടുപിടുത്തത്തിനും പ്രശസ്തനാണ്. 1879-ൽ അദ്ദേഹം ക്രൂക്‌സ് ട്യൂബ് പരീക്ഷണം എന്നറിയപ്പെടുന്ന ഒരു പരീക്ഷണം നടത്തി, അതിൽ രണ്ട് ലോഹ ഇലക്‌ട്രോഡുകളുള്ള ഒരു ഒഴിപ്പിച്ച ട്യൂബ് ഉപയോഗിച്ചു. ട്യൂബിലൂടെ വൈദ്യുത പ്രവാഹം കടന്നുപോകുമ്പോൾ, പ്രകാശത്തിന്റെ ഒരു തിളങ്ങുന്ന ബീം നിരീക്ഷിക്കപ്പെട്ടു, ഇത് അദൃശ്യമായ കണങ്ങൾ മൂലമാണെന്ന് ക്രൂക്ക്സ് സിദ്ധാന്തിച്ചു, അദ്ദേഹം കാഥോഡ് കിരണങ്ങൾ എന്ന് വിളിച്ചു. ഈ പരീക്ഷണം ഇലക്ട്രോണുകളുടെ അസ്തിത്വം സ്ഥാപിക്കാൻ സഹായിക്കുകയും ആധുനിക ആറ്റോമിക് സിദ്ധാന്തത്തിന് അടിത്തറ നൽകുകയും ചെയ്തു.

10. Eugen Goldstein (1850-1930)

.Eugen Goldstein was a German physicist who is best known for his experiments involving the behavior of positively charged particles in a gas. In 1886, he discovered the positive ray, a type of particle that is now known as the proton. He was the first to suggest that a beam of positive particles could be used to detect the presence of a gas, and that this could be used to identify the elements that make up that gas. He also proposed the existence of a negatively charged particle, which we now call the electron. His discoveries laid the groundwork for the development of modern particle physics.

10. യൂജെൻ ഗോൾഡ്‌സ്റ്റീൻ (1850-1930)

ഒരു വാതകത്തിലെ പോസിറ്റീവ് ചാർജുള്ള കണങ്ങളുടെ സ്വഭാവം ഉൾപ്പെടുന്ന പരീക്ഷണങ്ങൾക്ക് പേരുകേട്ട ഒരു ജർമ്മൻ ഭൗതികശാസ്ത്രജ്ഞനായിരുന്നു യൂഗൻ ഗോൾഡ്‌സ്റ്റീൻ. 1886-ൽ അദ്ദേഹം പോസിറ്റീവ് റേ കണ്ടെത്തി, ഇപ്പോൾ പ്രോട്ടോൺ എന്നറിയപ്പെടുന്ന ഒരു തരം കണിക. ഒരു വാതകത്തിന്റെ സാന്നിധ്യം കണ്ടെത്താൻ പോസിറ്റീവ് കണങ്ങളുടെ ഒരു ബീം ഉപയോഗിക്കാമെന്നും ആ വാതകം ഉണ്ടാക്കുന്ന മൂലകങ്ങളെ തിരിച്ചറിയാൻ ഇത് ഉപയോഗിക്കാമെന്നും അദ്ദേഹം ആദ്യമായി നിർദ്ദേശിച്ചു. നെഗറ്റീവ് ചാർജുള്ള ഒരു കണത്തിന്റെ നിലനിൽപ്പും അദ്ദേഹം നിർദ്ദേശിച്ചു, അതിനെ നമ്മൾ ഇപ്പോൾ ഇലക്ട്രോൺ എന്ന് വിളിക്കുന്നു. അദ്ദേഹത്തിന്റെ കണ്ടെത്തലുകൾ ആധുനിക കണികാ ഭൗതികശാസ്ത്രത്തിന്റെ വികാസത്തിന് അടിത്തറ പാകി.

11. Wilhelm Roentgen (1845-1923)

Wilhelm Roentgen was a German physicist who is best known for his discovery of x-rays in 1895. This discovery revolutionized the field of medical diagnosis and led to the development of medical imaging technologies such as CT scans and MRIs. He also studied cathode rays, which laid the groundwork for the development of television. He was awarded the first Nobel Prize in Physics in 1901 for his discovery of x-rays.

To discover x-rays, Roentgen conducted experiments with a cathode ray tube in which he observed a fluorescent glow when the tube was turned on. He then covered the tube in black cardboard and noticed that the glow illuminated a nearby fluorescent screen. He realized that an invisible form of radiation was being produced by the tube and passing through the cardboard. He named the phenomenon “x-rays.” He went on to study the properties of x-rays, such as their ability to pass through many materials, including human tissue. This discovery changed the face of medical diagnosis forever, allowing doctors to visualize and diagnose medical conditions without the need for invasive surgery.

11. വിൽഹെം റോണ്ട്ജെൻ (1845-1923)

1895-ൽ എക്സ്-റേ കണ്ടുപിടിച്ചതിന് പേരുകേട്ട ഒരു ജർമ്മൻ ഭൗതികശാസ്ത്രജ്ഞനായിരുന്നു വിൽഹെം റോണ്ട്ജെൻ. ഈ കണ്ടെത്തൽ മെഡിക്കൽ രോഗനിർണയ രംഗത്ത് വിപ്ലവം സൃഷ്ടിക്കുകയും സിടി സ്കാൻ, എംആർഐ തുടങ്ങിയ മെഡിക്കൽ ഇമേജിംഗ് സാങ്കേതികവിദ്യകളുടെ വികസനത്തിലേക്ക് നയിക്കുകയും ചെയ്തു. ടെലിവിഷന്റെ വികസനത്തിന് അടിത്തറ പാകിയ കാഥോഡ് കിരണങ്ങളും അദ്ദേഹം പഠിച്ചു. എക്സ്-റേ കണ്ടുപിടിച്ചതിന് 1901-ൽ അദ്ദേഹത്തിന് ഭൗതികശാസ്ത്രത്തിനുള്ള ആദ്യത്തെ നോബൽ സമ്മാനം ലഭിച്ചു.

എക്സ്-റേ കണ്ടുപിടിക്കാൻ, റോണ്ട്ജെൻ ഒരു കാഥോഡ് റേ ട്യൂബ് ഉപയോഗിച്ച് പരീക്ഷണങ്ങൾ നടത്തി, അതിൽ ട്യൂബ് ഓണാക്കിയപ്പോൾ ഒരു ഫ്ലൂറസെന്റ് ഗ്ലോ കണ്ടു. തുടർന്ന് അദ്ദേഹം ട്യൂബ് കറുത്ത കാർഡ്ബോർഡിൽ പൊതിഞ്ഞു, ഗ്ലോ അടുത്തുള്ള ഫ്ലൂറസെന്റ് സ്ക്രീനിൽ പ്രകാശിക്കുന്നത് അദ്ദേഹം ശ്രദ്ധിച്ചു. ട്യൂബ് വഴി ഒരു അദൃശ്യമായ വികിരണം ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കപ്പെടുകയും കാർഡ്ബോർഡിലൂടെ കടന്നുപോകുകയും ചെയ്യുന്നുണ്ടെന്ന് അദ്ദേഹം മനസ്സിലാക്കി. അദ്ദേഹം ഈ പ്രതിഭാസത്തിന് “എക്‌സ്-റേ” എന്ന് പേരിട്ടു. മനുഷ്യ കോശങ്ങൾ ഉൾപ്പെടെ നിരവധി വസ്തുക്കളിലൂടെ കടന്നുപോകാനുള്ള കഴിവ് പോലുള്ള എക്സ്-റേകളുടെ ഗുണങ്ങളെക്കുറിച്ച് അദ്ദേഹം പഠിച്ചു. ഈ കണ്ടെത്തൽ മെഡിക്കൽ രോഗനിർണയത്തിന്റെ മുഖം എന്നെന്നേക്കുമായി മാറ്റിമറിച്ചു, ആക്രമണാത്മക ശസ്ത്രക്രിയയുടെ ആവശ്യമില്ലാതെ തന്നെ മെഡിക്കൽ അവസ്ഥകൾ ദൃശ്യവൽക്കരിക്കുന്നതിനും നിർണ്ണയിക്കുന്നതിനും ഡോക്ടർമാരെ അനുവദിച്ചു.

12. JJ Thomson (1856-1940)

Joseph John Thomson was an English physicist and Nobel laureate in physics, credited with the discovery of the electron and the invention of the mass spectrometer. He was awarded the 1906 Nobel Prize in Physics for his work on the conduction of electricity in gases.

Thomson’s model of the atom, proposed in 1897, proposed that the atom was made up of a positively charged sphere of uniform density filled with negatively charged electrons. This model explained the properties of the atom, such as its electrical neutrality, and was useful in explaining the behavior of electrical current flow. This was later known as the “plum pudding” model of the atom.

Thomson’s experiments used a cathode ray tube, in which a beam of electrons was produced by a voltage applied across two metal electrodes in a vacuum. He observed the deflection of the beam in a magnetic field, which suggested that the particles were negatively charged and provided evidence for the existence of electrons. He also showed that the particles were much lighter than the hydrogen atom, and that their ratio of charge to mass was the same for all particles in the beam. This provided the first evidence for the existence of the electron and a way to measure its charge-to-mass ratio.

12. ജെജെ തോംസൺ (1856-1940)

ഇംഗ്ലീഷ് ഭൗതികശാസ്ത്രജ്ഞനും ഭൗതികശാസ്ത്രത്തിൽ നോബൽ സമ്മാന ജേതാവുമായിരുന്ന ജോസഫ് ജോൺ തോംസൺ, ഇലക്ട്രോണിന്റെ കണ്ടുപിടിത്തത്തിനും മാസ് സ്പെക്ട്രോമീറ്ററിന്റെ കണ്ടുപിടുത്തത്തിനും അംഗീകാരം നൽകി. വാതകങ്ങളിലെ വൈദ്യുതി ചാലകതയെക്കുറിച്ചുള്ള അദ്ദേഹത്തിന്റെ പ്രവർത്തനത്തിന് 1906 ലെ ഭൗതികശാസ്ത്രത്തിനുള്ള നോബൽ സമ്മാനം ലഭിച്ചു.

1897-ൽ നിർദ്ദേശിച്ച തോംസണിന്റെ ആറ്റത്തിന്റെ മാതൃക, നെഗറ്റീവ് ചാർജുള്ള ഇലക്ട്രോണുകൾ നിറഞ്ഞ ഏകീകൃത സാന്ദ്രതയുടെ പോസിറ്റീവ് ചാർജുള്ള ഒരു ഗോളമാണ് ആറ്റം നിർമ്മിച്ചിരിക്കുന്നതെന്ന് നിർദ്ദേശിച്ചു. ഈ മാതൃക ആറ്റത്തിന്റെ വൈദ്യുത ന്യൂട്രാലിറ്റി പോലുള്ള ഗുണങ്ങളെ വിശദീകരിച്ചു, കൂടാതെ വൈദ്യുത പ്രവാഹത്തിന്റെ സ്വഭാവം വിശദീകരിക്കാൻ ഇത് ഉപയോഗപ്രദമായിരുന്നു. ഇത് പിന്നീട് ആറ്റത്തിന്റെ “പ്ലം പുഡ്ഡിംഗ്” മാതൃകയായി അറിയപ്പെട്ടു.

തോംസന്റെ പരീക്ഷണങ്ങൾ ഒരു കാഥോഡ് റേ ട്യൂബ് ഉപയോഗിച്ചു, അതിൽ ഒരു ശൂന്യതയിൽ രണ്ട് ലോഹ ഇലക്ട്രോഡുകളിൽ പ്രയോഗിക്കുന്ന വോൾട്ടേജ് ഉപയോഗിച്ച് ഇലക്ട്രോണുകളുടെ ഒരു ബീം ഉത്പാദിപ്പിക്കപ്പെടുന്നു. ഒരു കാന്തിക മണ്ഡലത്തിലെ ബീമിന്റെ വ്യതിചലനം അദ്ദേഹം നിരീക്ഷിച്ചു, അത് കണങ്ങൾ നെഗറ്റീവ് ചാർജ്ജ് ചെയ്തതാണെന്ന് നിർദ്ദേശിക്കുകയും ഇലക്ട്രോണുകളുടെ അസ്തിത്വത്തിന് തെളിവ് നൽകുകയും ചെയ്തു. കണികകൾ ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റത്തേക്കാൾ വളരെ ഭാരം കുറഞ്ഞതാണെന്നും അവയുടെ ചാർജ് അനുപാതം ബീമിലെ എല്ലാ കണങ്ങൾക്കും തുല്യമാണെന്നും അദ്ദേഹം കാണിച്ചു. ഇത് ഇലക്ട്രോണിന്റെ നിലനിൽപ്പിനുള്ള ആദ്യ തെളിവും അതിന്റെ ചാർജ്-മാസ് അനുപാതം അളക്കുന്നതിനുള്ള ഒരു മാർഗവും നൽകി.

13. Ernest Rutherford (1871-1937)

Ernest Rutherford is best known for his gold foil experiment, which was conducted in 1909. The experiment was designed to study the structure of the atom. Rutherford and his team bombarded a thin sheet of gold foil with alpha particles, a type of radiation. The team expected the particles to pass through the foil and continue in a straight line, as the atoms were thought to be mostly empty space. To their surprise, however, some of the particles were deflected, suggesting that the atom was not an empty void and had some kind of internal structure. This experiment provided the first evidence that the atom had a nucleus, and it revolutionized our understanding of atomic structure.

Ernest Rutherford’s famous “nucleus experiment” was conducted in 1911. In the experiment, Rutherford and his team bombarded a thin sheet of gold foil with alpha particles. He expected the particles to pass through the foil and continue in a straight line. Instead, some particles were deflected, while others were reflected back at the source. This provided evidence that the gold foil was made of particles much smaller than atoms, which Rutherford called nuclei. This experiment proved that the atom was not a solid and indivisible object, but instead composed of a nucleus surrounded by a cloud of electrons. It also provided evidence for the existence of the proton, which Rutherford identified as a positively charged nuclear particle.

13. ഏണസ്റ്റ് റഥർഫോർഡ് (1871-1937)

1909-ൽ നടത്തിയ ഗോൾഡ് ഫോയിൽ പരീക്ഷണമാണ് ഏണസ്റ്റ് റഥർഫോർഡ് അറിയപ്പെടുന്നത്. ആറ്റത്തിന്റെ ഘടന പഠിക്കുന്നതിനാണ് ഈ പരീക്ഷണം രൂപകൽപ്പന ചെയ്തിരിക്കുന്നത്. റഥർഫോർഡും സംഘവും ആൽഫ കണികകൾ, ഒരു തരം റേഡിയേഷൻ ഉള്ള ഒരു നേർത്ത സ്വർണ്ണ ഫോയിൽ ബോംബെറിഞ്ഞു. ആറ്റങ്ങൾ മിക്കവാറും ശൂന്യമായ സ്ഥലമാണെന്ന് കരുതിയതിനാൽ കണികകൾ ഫോയിലിലൂടെ കടന്നുപോകുകയും നേർരേഖയിൽ തുടരുകയും ചെയ്യുമെന്ന് സംഘം പ്രതീക്ഷിച്ചു. എന്നിരുന്നാലും, അവരെ അത്ഭുതപ്പെടുത്തിക്കൊണ്ട്, ചില കണങ്ങൾ വ്യതിചലിച്ചു, ആറ്റം ശൂന്യമായ ശൂന്യമല്ലെന്നും ഒരുതരം ആന്തരിക ഘടനയുണ്ടെന്നും സൂചിപ്പിക്കുന്നു. ഈ പരീക്ഷണം ആറ്റത്തിന് ഒരു ന്യൂക്ലിയസ് ഉണ്ടെന്നതിന്റെ ആദ്യ തെളിവ് നൽകി, അത് ആറ്റോമിക് ഘടനയെക്കുറിച്ചുള്ള നമ്മുടെ ധാരണയിൽ വിപ്ലവം സൃഷ്ടിച്ചു.

ഏണസ്റ്റ് റഥർഫോർഡിന്റെ പ്രസിദ്ധമായ “ന്യൂക്ലിയസ് പരീക്ഷണം” 1911-ൽ നടത്തി. പരീക്ഷണത്തിൽ, റഥർഫോർഡും സംഘവും ആൽഫ കണികകളുള്ള ഒരു നേർത്ത സ്വർണ്ണ ഫോയിൽ ബോംബെറിഞ്ഞു. കണങ്ങൾ ഫോയിലിലൂടെ കടന്നുപോകുമെന്നും ഒരു നേർരേഖയിൽ തുടരുമെന്നും അദ്ദേഹം പ്രതീക്ഷിച്ചു. പകരം, ചില കണങ്ങൾ വ്യതിചലിച്ചു, മറ്റുള്ളവ ഉറവിടത്തിൽ പ്രതിഫലിച്ചു. റഥർഫോർഡ് ന്യൂക്ലിയസ് എന്ന് വിളിക്കുന്ന ആറ്റങ്ങളേക്കാൾ വളരെ ചെറിയ കണങ്ങൾ കൊണ്ടാണ് സ്വർണ്ണ ഫോയിൽ നിർമ്മിച്ചിരിക്കുന്നത് എന്നതിന് ഇത് തെളിവ് നൽകി. ആറ്റം ഖരവും അവിഭാജ്യവുമായ ഒരു വസ്തുവല്ലെന്നും പകരം ഇലക്ട്രോണുകളുടെ ഒരു മേഘത്താൽ ചുറ്റപ്പെട്ട ഒരു ന്യൂക്ലിയസ് ചേർന്നതാണെന്നും ഈ പരീക്ഷണം തെളിയിച്ചു. പോസിറ്റീവ് ചാർജുള്ള ന്യൂക്ലിയർ കണമായി റഥർഫോർഡ് തിരിച്ചറിഞ്ഞ പ്രോട്ടോണിന്റെ നിലനിൽപ്പിനുള്ള തെളിവുകളും ഇത് നൽകി.

14. James Chadwick (1891-1974)

James Chadwick’s experiment was conducted in 1932 to determine the mass of the neutron. He bombarded beryllium with alpha particles (the nuclei of helium atoms) and detected the presence of radiation that had a mass of about one-third of the mass of a hydrogen atom. This radiation was identified as a neutral particle, which he named the neutron. He was able to calculate the mass of the neutron by measuring the energy of the alpha particles that collided with the beryllium and the energy of the neutron radiation that was released. His experiment established the neutron as an essential part of the atomic nucleus and provided the basis for the development of nuclear energy. Chadwick was awarded the Nobel Prize in Physics in 1935 for his discovery of the neutron.

14. ജെയിംസ് ചാഡ്വിക്ക് (1891-1974)

ന്യൂട്രോണിന്റെ പിണ്ഡം നിർണ്ണയിക്കാൻ ജെയിംസ് ചാഡ്വിക്കിന്റെ പരീക്ഷണം 1932-ൽ നടത്തി. ആൽഫ കണികകൾ (ഹീലിയം ആറ്റങ്ങളുടെ ന്യൂക്ലിയസ്) ഉപയോഗിച്ച് അദ്ദേഹം ബെറിലിയം ബോംബെറിഞ്ഞു, ഒരു ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റത്തിന്റെ പിണ്ഡത്തിന്റെ മൂന്നിലൊന്ന് പിണ്ഡമുള്ള വികിരണത്തിന്റെ സാന്നിധ്യം കണ്ടെത്തി. ഈ വികിരണം ഒരു ന്യൂട്രൽ കണികയാണെന്ന് തിരിച്ചറിഞ്ഞു, അതിന് അദ്ദേഹം ന്യൂട്രോൺ എന്ന് പേരിട്ടു. ബെറിലിയവുമായി കൂട്ടിയിടിച്ച ആൽഫ കണങ്ങളുടെ ഊർജ്ജവും പുറത്തുവിടുന്ന ന്യൂട്രോൺ വികിരണത്തിന്റെ ഊർജ്ജവും അളന്ന് ന്യൂട്രോണിന്റെ പിണ്ഡം കണക്കാക്കാൻ അദ്ദേഹത്തിന് കഴിഞ്ഞു. അദ്ദേഹത്തിന്റെ പരീക്ഷണം ന്യൂട്രോണിനെ ആറ്റോമിക് ന്യൂക്ലിയസിന്റെ ഒരു പ്രധാന ഘടകമായി സ്ഥാപിക്കുകയും ന്യൂക്ലിയർ എനർജി വികസിപ്പിക്കുന്നതിനുള്ള അടിസ്ഥാനം നൽകുകയും ചെയ്തു. ന്യൂട്രോൺ കണ്ടുപിടിച്ചതിന് ചാഡ്വിക്കിന് 1935-ൽ ഭൗതികശാസ്ത്രത്തിനുള്ള നോബൽ സമ്മാനം ലഭിച്ചു.

15. Atom is electrically neutral

Yes, an atom is electrically neutral. This is because the number of protons, which have a positive charge, is equal to the number of electrons, which have a negative charge. Therefore, the overall net charge of the atom is zero.

15. ആറ്റം വൈദ്യുതപരമായി നിഷ്പക്ഷമാണ്

അതെ, ഒരു ആറ്റം വൈദ്യുതപരമായി നിഷ്പക്ഷമാണ്. പോസിറ്റീവ് ചാർജുള്ള പ്രോട്ടോണുകളുടെ എണ്ണം നെഗറ്റീവ് ചാർജുള്ള ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണത്തിന് തുല്യമാണ് എന്നതാണ് ഇതിന് കാരണം. അതിനാൽ, ആറ്റത്തിന്റെ മൊത്തത്തിലുള്ള നെറ്റ് ചാർജ് പൂജ്യമാണ്.

16. Rutherford’s planetary model of atom

Rutherford’s planetary model of the atom is a model of the atom proposed by physicist Ernest Rutherford in 1911. According to the model, the atom consists of a small, positively charged nucleus surrounded by electrons which are distributed in a series of shells or orbits around the nucleus. The electrons are held in their orbits by the electrostatic attraction between the positively charged nucleus and the negatively charged electrons. This model was later replaced by the Bohr model of the atom.

16. റഥർഫോർഡിന്റെ ആറ്റത്തിന്റെ ഗ്രഹ മാതൃക

1911-ൽ ഭൗതികശാസ്ത്രജ്ഞനായ ഏണസ്റ്റ് റഥർഫോർഡ് നിർദ്ദേശിച്ച ആറ്റത്തിന്റെ ഒരു മാതൃകയാണ് റഥർഫോർഡിന്റെ ആറ്റത്തിന്റെ ഗ്രഹ മാതൃക. മോഡൽ അനുസരിച്ച്, ആറ്റത്തിൽ ഇലക്ട്രോണുകളാൽ ചുറ്റപ്പെട്ട ഒരു ചെറിയ പോസിറ്റീവ് ചാർജുള്ള ന്യൂക്ലിയസ് അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. അണുകേന്ദ്രം. പോസിറ്റീവ് ചാർജുള്ള ന്യൂക്ലിയസും നെഗറ്റീവ് ചാർജുള്ള ഇലക്ട്രോണുകളും തമ്മിലുള്ള ഇലക്ട്രോസ്റ്റാറ്റിക് ആകർഷണത്താൽ ഇലക്ട്രോണുകളെ അവയുടെ ഭ്രമണപഥത്തിൽ നിർത്തുന്നു. ഈ മാതൃക പിന്നീട് ആറ്റത്തിന്റെ ബോർ മോഡൽ ഉപയോഗിച്ച് മാറ്റിസ്ഥാപിച്ചു.

17. Bohr’s model of atom

Bohr’s model of the atom is a simple representation of the structure of atoms. It was proposed in 1913 by Danish physicist Niels Bohr. The model proposed that electrons move in discrete orbits around a fixed, positively charged nucleus. The orbits are called energy levels and each has a specific energy associated with it. The energy levels are determined by the angular momentum of the electron, which is quantized in discrete units. Electrons can move from one energy level to another by absorbing or emitting electromagnetic radiation, such as visible light.

17. ബോറിന്റെ ആറ്റത്തിന്റെ മാതൃക

ബോറിന്റെ ആറ്റത്തിന്റെ മാതൃക ആറ്റങ്ങളുടെ ഘടനയുടെ ലളിതമായ പ്രതിനിധാനമാണ്. 1913-ൽ ഡാനിഷ് ഭൗതികശാസ്ത്രജ്ഞനായ നീൽസ് ബോറാണ് ഇത് നിർദ്ദേശിച്ചത്. സ്ഥിരമായ, പോസിറ്റീവ് ചാർജുള്ള ഒരു ന്യൂക്ലിയസിന് ചുറ്റും ഇലക്ട്രോണുകൾ വ്യതിരിക്തമായ ഭ്രമണപഥത്തിൽ സഞ്ചരിക്കുമെന്ന് മോഡൽ നിർദ്ദേശിച്ചു. ഭ്രമണപഥങ്ങളെ ഊർജ്ജ നിലകൾ എന്ന് വിളിക്കുന്നു, ഓരോന്നിനും ഒരു പ്രത്യേക ഊർജ്ജം ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു. ഊർജ്ജ നിലകൾ നിർണ്ണയിക്കുന്നത് ഇലക്ട്രോണിന്റെ കോണീയ ആക്കം ആണ്, അത് വ്യതിരിക്തമായ യൂണിറ്റുകളിൽ അളക്കുന്നു. ദൃശ്യപ്രകാശം പോലുള്ള വൈദ്യുതകാന്തിക വികിരണം ആഗിരണം ചെയ്യുകയോ പുറത്തുവിടുകയോ ചെയ്തുകൊണ്ട് ഇലക്ട്രോണുകൾക്ക് ഒരു ഊർജ്ജ തലത്തിൽ നിന്ന് മറ്റൊന്നിലേക്ക് നീങ്ങാൻ കഴിയും.

18. Main ideas of the Bohr model

18. ബോർ മോഡലിന്റെ പ്രധാന ആശയങ്ങൾ

19. Mass number

The mass number, also known as the atomic mass number, is the total number of protons and neutrons in the nucleus of an atom. It is represented by the symbol A, and is equal to the number of protons, Z, plus the number of neutrons, N. A = Z + N.

Atomic number

Atomic number is the number of protons in an atom. It is used to identify a particular element.

Electrons have a mass number of 0 and an atomic number of -1.

Protons have a mass number of 1 and an atomic number of 1.

Neutrons have a mass number of 1 and an atomic number of 0.

19. മാസ് നമ്പർ

ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ ന്യൂക്ലിയസിലെ മൊത്തം പ്രോട്ടോണുകളുടെയും ന്യൂട്രോണുകളുടെയും എണ്ണമാണ് ആറ്റോമിക് മാസ് നമ്പർ എന്നും അറിയപ്പെടുന്ന പിണ്ഡ സംഖ്യ. ഇത് A എന്ന ചിഹ്നത്താൽ പ്രതിനിധീകരിക്കുന്നു, ഇത് പ്രോട്ടോണുകളുടെ എണ്ണത്തിന് തുല്യമാണ്, Z, കൂടാതെ ന്യൂട്രോണുകളുടെ എണ്ണം, N. A = Z + N.

ആറ്റോമിക് നമ്പർ

ഒരു ആറ്റത്തിലെ പ്രോട്ടോണുകളുടെ എണ്ണമാണ് ആറ്റോമിക് നമ്പർ. ഒരു പ്രത്യേക ഘടകം തിരിച്ചറിയാൻ ഇത് ഉപയോഗിക്കുന്നു.

ഇലക്ട്രോണുകൾക്ക് പിണ്ഡ സംഖ്യ 0 ഉം ആറ്റോമിക സംഖ്യ -1 ഉം ഉണ്ട്.

പ്രോട്ടോണുകൾക്ക് പിണ്ഡ സംഖ്യ 1 ഉം ആറ്റോമിക സംഖ്യ 1 ഉം ഉണ്ട്.

ന്യൂട്രോണുകൾക്ക് പിണ്ഡ സംഖ്യ 1 ഉം ആറ്റോമിക സംഖ്യ 0 ഉം ഉണ്ട്.

20. Electronic configuration of an atom and examples

The electronic configuration of an atom is the arrangement of electrons in its various atomic orbitals. An atomic orbital is the region around an atom where electrons are most likely to be found. The electronic configuration of an atom is determined by the number of protons and neutrons in the nucleus, as well as the energy levels of the electrons.

Examples:

20. ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷനും ഉദാഹരണങ്ങളും

ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ അതിന്റെ വിവിധ ആറ്റോമിക് ഓർബിറ്റലുകളിൽ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ ക്രമീകരണമാണ്. ഇലക്ട്രോണുകൾ കൂടുതലായി കാണപ്പെടുന്ന ഒരു ആറ്റത്തിന് ചുറ്റുമുള്ള പ്രദേശമാണ് ആറ്റോമിക് ഓർബിറ്റൽ. ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ നിർണ്ണയിക്കുന്നത് ന്യൂക്ലിയസിലെ പ്രോട്ടോണുകളുടെയും ന്യൂട്രോണുകളുടെയും എണ്ണവും ഇലക്ട്രോണുകളുടെ ഊർജ്ജ നിലയും അനുസരിച്ചാണ്.

ഉദാഹരണങ്ങൾ:

21. Filling  up of electrons in the shell

The electrons in an atom fill up the orbitals in the increasing order of energy levels. This is known as the Aufbau principle. The orbitals are filled up in the order of s, p, d and f, starting from the lowest energy level. The maximum number of electrons that can fill up an orbital is two, and each electron has an opposite spin. This is known as the Pauli exclusion principle.

21. ഷെല്ലിൽ ഇലക്ട്രോണുകൾ നിറയ്ക്കുന്നു

ഒരു ആറ്റത്തിലെ ഇലക്ട്രോണുകൾ ഊർജ്ജ നിലകളുടെ വർദ്ധിച്ചുവരുന്ന ക്രമത്തിൽ പരിക്രമണപഥങ്ങളെ നിറയ്ക്കുന്നു. ഇത് Aufbau തത്വം എന്നറിയപ്പെടുന്നു. ഭ്രമണപഥങ്ങൾ s, p, d, f എന്ന ക്രമത്തിൽ നിറഞ്ഞിരിക്കുന്നു, ഇത് ഏറ്റവും താഴ്ന്ന ഊർജ്ജനിലയിൽ നിന്ന് ആരംഭിക്കുന്നു. ഒരു പരിക്രമണപഥം നിറയ്ക്കാൻ കഴിയുന്ന ഇലക്ട്രോണുകളുടെ പരമാവധി എണ്ണം രണ്ടാണ്, ഓരോ ഇലക്ട്രോണിനും വിപരീത സ്പിൻ ഉണ്ട്. ഇത് പോളി ഒഴിവാക്കൽ തത്വം എന്നറിയപ്പെടുന്നു.

22. Isotopes

Isotopes are atoms of the same element that have different numbers of neutrons. They have the same number of protons, and thus the same atomic number, but different atomic masses. Examples of isotopes include carbon-12, carbon-13, and carbon-14.

Protium, deuterium, and tritium are three of the most common isotopes of hydrogen. Protium has no neutrons, deuterium has one neutron, and tritium has two neutrons.

22. ഐസോടോപ്പുകൾ

വ്യത്യസ്ത ന്യൂട്രോണുകളുള്ള ഒരേ മൂലകത്തിന്റെ ആറ്റങ്ങളാണ് ഐസോടോപ്പുകൾ. അവയ്ക്ക് ഒരേ എണ്ണം പ്രോട്ടോണുകളും അങ്ങനെ ഒരേ ആറ്റോമിക സംഖ്യയും വ്യത്യസ്ത ആറ്റോമിക പിണ്ഡങ്ങളുമുണ്ട്. ഐസോടോപ്പുകളുടെ ഉദാഹരണങ്ങളിൽ കാർബൺ-12, കാർബൺ-13, കാർബൺ-14 എന്നിവ ഉൾപ്പെടുന്നു.

പ്രോട്ടിയം, ഡ്യൂറ്റീരിയം, ട്രിറ്റിയം എന്നിവയാണ് ഹൈഡ്രജന്റെ ഏറ്റവും സാധാരണമായ മൂന്ന് ഐസോടോപ്പുകൾ. പ്രോട്ടിയത്തിന് ന്യൂട്രോണുകളില്ല, ഡ്യൂറ്റീരിയത്തിന് ഒരു ന്യൂട്രോണും ട്രിറ്റിയത്തിന് രണ്ട് ന്യൂട്രോണുകളുമുണ്ട്.

23. Isobars

Isobars are lines of equal atmospheric pressure on a weather map. They are represented by curved lines which connect points of equal pressure. Isobars are used to show the pressure systems and fronts, rising and falling air pressure, and the strength and direction of winds in a given area.

23. ഐസോബാറുകൾ

കാലാവസ്ഥാ ഭൂപടത്തിൽ തുല്യമായ അന്തരീക്ഷമർദ്ദത്തിന്റെ വരകളാണ് ഐസോബാറുകൾ. തുല്യ മർദ്ദത്തിന്റെ പോയിന്റുകളെ ബന്ധിപ്പിക്കുന്ന വളഞ്ഞ വരകളാൽ അവ പ്രതിനിധീകരിക്കുന്നു. മർദ്ദ സംവിധാനങ്ങളും മുൻഭാഗങ്ങളും, ഉയരുന്നതും കുറയുന്നതുമായ വായു മർദ്ദം, ഒരു നിശ്ചിത പ്രദേശത്തെ കാറ്റിന്റെ ശക്തിയും ദിശയും കാണിക്കാൻ ഐസോബാറുകൾ ഉപയോഗിക്കുന്നു.